除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可將粗鹽溶于水后進行如下操作：①過濾，②加過量的NaOH溶液，③加適量的鹽酸，④加過量的Na2CO3溶液，⑤加過量的BaCl2溶液，⑥蒸發(fā)結(jié)晶，其中操作順序正確的是（　　）
A、①②③④⑤⑥
B、②⑤④①③⑥
C、①②④⑤③⑥
D、④②③①⑤⑥
考點：粗鹽提純
專題：
分析：除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，鈣離子用碳酸鈉溶液除去、用氫氧化鈉除去鎂離子、硫酸根離子用氯化鋇溶液除去，加入的試劑必須過量，過量的氯化鋇需要用碳酸鈉除去，所以碳酸鈉溶液必須放在氯化鋇溶液之后加入；加入鹽酸的目的是除去過量達到氫氧化鈉和碳酸鈉，需要在過濾后加入鹽酸，最后通過蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的氯化鈉．
解答： 解：Ca2+用Na2CO3溶液除去、用NaOH溶液除去Mg2+、SO42-離子用BaCl2溶液除去，
為了徹底除去雜質(zhì)離子，要求每步加入的試劑必須過量，過量的BaCl2需要用Na2CO3除去，則Na2CO3溶液必須放在BaCl2溶液之后加入；
NaOH溶液只要放在過濾之前加入即可；
加入鹽酸的目的是除去過量達到NaOH和Na2CO3，則需要在過濾后加入鹽酸，
最后通過蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的氯化鈉，
所以加入試劑的順序為：②⑤④①③⑥或⑤④②①③⑥，故B正確，
故選B．
點評：本題主要考查了鹽的性質(zhì)、除雜的方法和原則，除去多種雜質(zhì)時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所進入的過量試劑．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)：①鹽酸 ②食鹽水 ③熔化的氯化鈉 ④液態(tài)氯化氫 ⑤銅 ⑥氨水 ⑦SO3 ⑧醋酸，其中可以導(dǎo)電并且屬于強電解質(zhì)的是（　　）
A、只有③B、①②③⑥⑧
C、④⑤D、全部都是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B、氯氣溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C、亞硫酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：H++HSO3-=SO2↑+H2O
D、氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵晶體和金屬銅．請根據(jù)如下回收流程圖，回答有關(guān)問題：
（1）加入①為
 
，加入②為
 
（要考慮用量）．
（2）操作②的名稱為
 
．
（3）母液中含有的離子有（填離子符號）：
 
．
（4）為了得到純凈的FeSO4?7H2O晶體，操作③在蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶后還要洗滌FeSO4?7H2O晶體，洗滌FeSO4?7H2O晶體的方法是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中可用鹽酸滴定的方法測定Na2CO3或NaHCO3的含量．測定Na2CO3時，若用酚酞作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由紅色變無色時，Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3；測定NaHCO3時，若用甲基橙作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由黃色變橙色時NaHCO3完全轉(zhuǎn)化為CO2逸出．（酚酞變色范圍8.2-10，甲基橙變色范圍3.1-4.4）．
（1）寫出Na2CO3與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaHCO3的離子方程式
 
．
（2）某天然堿的化學(xué)式為xNa2CO3?NaHCO3?2H2O，為了測定其組成，取0.3320g樣品于錐形瓶中，加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol?L-1的鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，消耗鹽酸20.00mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸30.00mL．
①實驗時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、
 
．
②該天然堿化學(xué)式中x=
 
．
（3）某學(xué)習(xí)小組在實驗室中制備Na2CO3，假設(shè)產(chǎn)品中含有少量NaCl、NaHCO3雜質(zhì)，設(shè)計實驗方案進行檢驗，完成下表．
限選試劑：0.1000mol?L-1鹽酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸餾水．
實驗步驟結(jié)果分析
步驟①：取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水使之溶解，
 

 
有白色沉淀生成，說明產(chǎn)品中含有NaC1
步驟②：另取少量樣品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol?L-1鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，記錄消耗鹽酸的體積Vl；
 

 
，記錄消耗鹽酸的體積V2
 
，說明產(chǎn)品中含有NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.1L，回答下列問題
（1）請寫出該實驗的實驗步驟
①計算固體的質(zhì)量為
 
g，②
 
，③
 
，④
 
，⑤
 
．
（2）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格：
 
）、托盤天平、還需要那些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：
 

（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．
所配溶液濃度的將
 
（填偏大，偏少，不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如圖1所示．

①圖1中a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是
 
．
②前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=
 
mol?L-1?min-1．反應(yīng)在第一個平衡點的平衡常數(shù)K（1）=
 
（可用分?jǐn)?shù)表示）．反應(yīng)在第二個平衡點的平衡常數(shù)K（2）與第一個平衡點的平衡常數(shù)K（1）的關(guān)系：K（2）
 
K（1）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③請在如圖2坐標(biāo)中畫出1mol N2O4通入2L的密閉容器中反應(yīng)發(fā)生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式．
（2）如圖3中a、b、c、d分別代表氧族元素（ⅥA族）：Te（碲）、Se（硒）、S、O氫化物的反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)示意圖．試回答下列問題：
①寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL 6mol?L-1的H2SO4跟過量的鋅反應(yīng)，在一定溫度下，為減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入少量的（　�。�
A、硫酸鈉固體
B、醋酸鈉固體
C、硫酸銅溶液
D、硝酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鹽X由非金屬元素組成，不穩(wěn)定加熱時分解，生成等物質(zhì)的量的氣態(tài)氫化物A和B．A、C、E、G、I含有同種元素，C為黃色固體單質(zhì)．B、D、F、H、J含有同種元素，B可與J反應(yīng)生成鹽．W是具有紅色金屬光澤的金屬．上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分產(chǎn)物和條件已略去．請回答下列問題：

（1）X的化學(xué)式
 

（2）寫出由E生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（3）寫出反應(yīng)B+Y→D+Z的化學(xué)方程式
 

（4）由E直接轉(zhuǎn)換成I可以加入
 
（填寫兩種屬于不同類別的物質(zhì)）．
（5）標(biāo)況下，4.48LA與J的濃溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.6mole-，寫出此反應(yīng)的離子方程式
 
．
（6）將0.1mol/L 100mL I和0.4mol/L 100mL J溶液混合，加入1.92g W，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中W金屬離子的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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同步練習(xí)冊答案