一定量的氣體在密閉容器中發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為1.0mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達到新平衡后，測得A的濃度降低為0.60mol/L．下列有關判斷正確的是（　�。�
A、平衡向正反應方向移動
B、物質B的轉化率降低
C、x+y＜z
D、物質C的體積分數(shù)增大
考點：化學平衡的計算,化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：根據(jù)將容器的容積擴大到原來的兩倍，若不考慮平衡移動，只考慮體積變化，A的濃度應變化為0.25mol/L，題干中再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L．，說明體積增大，壓強減小，平衡逆向進行，依據(jù)平衡移動方向分析判斷選項中的問題．
解答： 解：將容器的容積擴大到原來的兩倍，若不考慮平衡移動，只考慮體積變化，A的濃度應變化為0.25mol/L，題干中再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L．，說明體積增大，壓強減小，平衡逆向進行；
A、平衡逆向進行，故A錯誤；
B、平衡逆向進行，B的轉化率減小，故B正確；
C、體積增大，壓強減小，化學平衡逆向進行，逆向是氣體體積增大的反應，所以x+y＞z，故以錯誤；
D、平衡逆向進行，C的體積分數(shù)減小，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查化學平衡計算及化學平衡移動，明確體積變化引起A的濃度變化是解答本題的關鍵，注意動態(tài)變化與靜態(tài)變化相結合得出平衡正向移動即可解答，題目難度不大
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請回答下列問題：
（1）Na3N的電子式
 
；該化合物是由
 
鍵形成的；
（2）Na3N與鹽酸反應生成
 
種鹽；
（3）Na3N與水的反應屬于
 
反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應用．請回答下列問題．
（1）砷原子核外電子排布式為
 
．
（2）氮原子核外電子排布軌道表示式為
 
．
（3）CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，穩(wěn)定性大小是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子中屬于非極性分子的是（　�。�
A、H2O
B、CH4
C、NH3
D、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知乙烯為平面結構，因此1，2-二氯乙烯可以形成兩種不同的空間異構體：和．下列各物質中，能形成類似上述兩種空間異構體的是（　　）
A、1，1-二氯乙烯
B、2-甲基-2-戊烯
C、3-甲基-2-戊烯
D、1-戊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列比較關系中，正確的是（　　）
A、元素金屬性Na＞Mg＞Al
B、熱穩(wěn)定性H2S＜H2Se＜HCl
C、酸性H3PO3＜H2SO4＜HClO4
D、原子半徑Mg＞Na＞H

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科目：高中化學 來源： 題型：

某期刊封面上有如下一個常見分子的球棍模型圖圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵．不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖代表的有機物中含有的官能團是（　　）
A、氨基和羧基
B、碳碳雙鍵和羧基
C、碳碳雙鍵和羥基
D、氨基和醛基

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，將1mol CO和1mol水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）若反應達平衡時測得CO轉化率為25%，則平衡混合氣體的密度為相同條件下H2密度的（　　）
A、5.75倍B、11.5倍
C、30.67倍D、46倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是（　　）
A、苯酚分子中含有羥基，不與NaHCO3溶液反應生成CO2
B、溴乙烷含溴原子，在氫氧化鈉的乙醇溶液共熱下發(fā)生取代反應
C、甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同
D、苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

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