Question

（2011?順德區(qū)模擬）（1）在-50℃時，液氨存在如下電離：2NH₃?NH₄⁺+NH^-₂，k=2×10^-12，液氨的電離達(dá)到平衡時，各微粒的濃度大小關(guān)系為

c（NH₃）＞c（NH₄⁺）=c（NH₂^-）

，加入NH₄Cl固體，K

=

2×10^-12（填“＜”、“＞”或“=”）
（2）已知25℃時Ksp（AgCl）=1.8×10^--10，在10mL 0.10mol/L AgNO₃溶液中加入10mL0.20mol/LNaCl溶液，充分反應(yīng)后溶液中的c（Ag⁺）=

3.6×10^-9mol/L

．
（3）配平硫酸亞鐵加強(qiáng)熱制備鐵紅和生成硫的兩種常見氧化物的化學(xué)方程式：

2

FeSO₄

高溫

1

Fe₂O₃+

1

SO₂↑

+

1

SO₃↑

（4）已知氯氣能溶于水，溶液呈酸性．如圖所示的兩個實(shí)驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是

BC

A．產(chǎn)生氣體的體積：①＞②
B．溶液的pH變化：①減小，②增大
C．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①＞②
D．電極反應(yīng)式：①中陽極 2Cl^--2e^-?Cl₂↑   ②中負(fù)極 2H⁺+2e^-?H₂↑

Answer 1

分析：（1）根據(jù)水的電離以及水中的微粒濃度之間的關(guān)系來確定液氨中離子的濃度大小關(guān)系；
（2）根據(jù)氯化銀的Ksp=[Ag⁺][Cl^-]來計算回答；
（3）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移和原子守恒來配平化學(xué)方程式；
（4）格局原電池和電解池的工作原理來回答．

解答：解；（1）在液氨中，存在最多的微粒是液氨分子，由液氨電離出的銨根和亞銨根離子濃度一定是相等的，即c（NH₃）＞c（NH₄⁺）=c（NH₂^-），
加入氯化銨固體以后，由于溫度不變，所以K不變，故答案為：c（NH₃）＞c（NH₄⁺）=c（NH₂）；=；
（2）10mL 0.10mol/L AgNO₃溶液中加入10mL0.20mol/LNaCl溶液，反應(yīng)后剩余氯離子的物質(zhì)的量濃度為

(0.2×0.01)mol-(0.1×0.01)mol

0.02L

=0.05mol/L，
根據(jù)氯化銀的Ksp=[Ag⁺][Cl^-]，則[Cl^-]=

Ksp

[Ag+]

=

1.8×10-10mol2/L2

0.05mol/L

=3.6×10^-9mol/L，故答案為：3.6×10^-9mol/L；
（3）硫的兩種常見氧化物是二氧化硫和三氧化硫，根據(jù)原子守恒，則2FeSO₄=Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，故答案為：2；1；1；1；
（4）A．①的原理方程式為：CuCl₂

通電  .

Cu+Cl₂↑，②的原理方程式為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為0.02mol時，則①中產(chǎn)生氯氣味0.01mol，
②中產(chǎn)生的氫氣為0.01mol，產(chǎn)生氣體的體積：①=②，故A錯誤；
B．①氯化銅電解實(shí)質(zhì)是電解物質(zhì)本身，②消耗氫離子，所以酸性溶液的pH變化：①不變，②增大，故B錯誤；
C．當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為0.02mol時，①中陰極上析出金屬銅為0.01 mol，即0.64g，②電極上析出氫氣0.01mol，即0.02g，所以析出物質(zhì)的質(zhì)量：①＞②，故C正確；
D．電極反應(yīng)式：①中陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl^--2e^-?Cl₂↑，②中負(fù)極為金屬鋅，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Zn-2e^-=Zn²⁺，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查角度廣，要求學(xué)生熟記教材知識，并靈活運(yùn)用，難度不大．