Question

已知：P₄(g)＋6Cl₂(g)===4PCl₃(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，

P₄(g)＋10Cl₂(g)===4PCl₅(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1，

并知形成或拆開1 mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量稱為該化學(xué)鍵的鍵能。P₄具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl₅中P－Cl鍵的鍵能為c kJ·mol^－1，PCl₃中P－Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol^－1。

下列敘述正確的是(　　)

A．P－P鍵的鍵能小于P－Cl鍵的鍵能

B．可求Cl₂(g)＋PCl₃(g)===PCl₅(s)的反應(yīng)熱ΔH

C．Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol^－1

D．P－P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol^－1

Answer 1

解析：選AC　Cl的非金屬性大于P的非金屬性，故P—Cl鍵的鍵能大于P—P鍵的鍵能，A項(xiàng)正確；不知道PCl₅(g)→PCl₅(s)的反應(yīng)熱，無法求出B項(xiàng)中反應(yīng)的反應(yīng)熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，消去P₄，得到Cl—Cl鍵的鍵能為(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol^－1，C項(xiàng)正確；根據(jù)蓋斯定律，消去Cl₂，得到P—P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/12 kJ·mol^－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。