9．下列敘述不正確的是（　�。�
A．10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4用10mL水稀釋后；H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49%
B．在標準狀況下，將11.2 L氨氣溶于500mL水中，得到1mol•L-1的氨水
C．配制0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶
D．向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1（保持溫度不變）

分析 A．硫酸的密度大于水的密度；
B．溶液的體積不等于水的體積；
C．實驗室中沒有480mL的容量瓶，需用500ml容量瓶；
D．等物質(zhì)的量的過氧化鈉、氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等．

解答 解：A．硫酸的密度大于水，10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4的質(zhì)量大于10mL水，混合液質(zhì)量小于原硫酸溶液質(zhì)量的2倍，則混合液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49%，故A正確；
B．標準狀況下22.4L氨氣的物質(zhì)的量為1mol，將1mol氨氣溶于1L水中，所帶溶液的體積不是1L，得到溶液濃度不是1mol•L-1，故B錯誤；
C．配制0.1mol•L-1的Na2CO3溶液480mL，應該選用規(guī)格稍大于該體積且規(guī)格比較接近的容量瓶，所以配制時需要需用500mL容量瓶，故C正確；
D．向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，由于等物質(zhì)的量的過氧化鈉、氧化鈉與水反應生成的氫氧化鈉的量相等，所以使溶液均恰好飽和時加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1（溫度不變），故D正確；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算、配制一定濃度的溶液方法、過氧化鈉與氧化鈉的性質(zhì)，題目難度中等，試題知識點較多，充分考查了學生的分析、理解能力及對基礎(chǔ)知識的把握情況，注意熟練掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應的熱化學方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．
②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是增大．
（3）已知：
①甲醇脫水反應　2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ•mol-1
②甲醇制烯烴反應　2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.1kJ•mol-1
③乙醇異構(gòu)化反應　C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ•mol-1
則乙烯氣相直接水合反應C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=-45.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（　�。�
A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
B．通常狀況（室溫、101kP）下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol
C．標準狀況（0℃、101kP）下，氣體摩爾體積約為22.4 L
D．標準狀況（0℃、101kP）下，1 mol H2O的體積是22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．已知氧化還原反應：
5HClO3+6P+9H2O→5HCl+6H3PO4
（1）配平該氧化還原反應方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和個數(shù)；
（2）該反應中，還原劑是P，被還原的元素是Cl，氧化產(chǎn)物是H3PO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．將一定質(zhì)量的鋅粒投入100mL 18.5mol/L的濃硫酸中，待鋅粒完全溶解后，測得生成的H2和SO2共33.6L（標準狀況），此時溶液中尚余0.1mol H+．計算可知：
（1）投入鋅粒的質(zhì)量為97.5g．
（2）生成的H2和SO2的物質(zhì)的量之比為1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學用語及其敘述，不正確的是（　�。�
A．${\;}_{6}^{12}$C與${\;}_{6}^{14}$C互為同位素B．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2
C．氟離子結(jié)構(gòu)示意圖：D．-OH的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某小組同學用如下裝置電解食鹽水，并對電解產(chǎn)物進行探究．
實驗裝置電解質(zhì)溶液實驗現(xiàn)象
5mol/L　NaCl溶液a極附近b極附近
開始時，產(chǎn)生白色渾濁并逐漸增加，當沉入U形管底部時部分沉淀變?yōu)槌赛S色；隨后a極附近沉淀自下而上也變?yōu)槌赛S色產(chǎn)生無色氣泡
資料顯示：
①氯化亞銅（CuCl）為白色粉末，微溶于水；
②氫氧化亞銅（CuOH）為黃色不溶于水的固體，易脫水分解為紅色的Cu2O；
③Cu+水溶液中不穩(wěn)定，酸性條件下易歧化為Cu2+和Cu；
④氫氧化銅可以溶于濃NaOH得到藍色溶液．
（1）經(jīng)檢驗，b極產(chǎn)生的氣體是H2，b極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”、或“不變”）；銅絲a應與電源的正（填“正”或“負”）極相連．
（2）同學們分析a極附近生成的白色渾濁是CuCl，則該極的電極反應式是Cu-e-+Cl-=CuCl↓．
（3）①橙黃色沉淀中含有Cu2O，則CuCl轉(zhuǎn)化為Cu2O的原因是CuCl+OH-=CuOH+Cl-、2CuOH=Cu2O+H2O（用方程式表示）；
②結(jié)合離子在溶液中的運動規(guī)律，解釋“a極附近沉淀自下而上”變?yōu)槌赛S色原因是通電時，在陰極產(chǎn)生的OH-向陽極定向移動．
（4）同學們通過實驗進一步證實沉淀中含有：將橙黃色沉淀濾出洗滌后，滴加0.2mol/L H2SO4至過量，應觀察到的現(xiàn)象是淀溶解，溶液變藍，且有少量紅色固體產(chǎn)生．
（5）同學們根據(jù)上述實驗提出猜想：電解時，Cu做陽極先被氧化為Cu+．為此，他們用Cu電極電解5mol/L NaOH溶液，實驗時觀察到陽極產(chǎn)生大量無色氣泡，附近溶液變藍，未見預期的黃色沉淀．根據(jù)現(xiàn)象能否得出“該猜想不成立”的結(jié)論，并說明理由：不能，陽極產(chǎn)生的大量O2可能將CuOH氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4950mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0，.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．
請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D、E、F補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面的最低點與刻度線相切，G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響偏��；定容時，俯視刻度線，對所配溶液濃度有何影響偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）進行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．銅、銀、金與社會生活聯(lián)系密切，請回答下列相關(guān)問題．
（1）在元素周期表中，銅、銀、金元素位于同一族，它們基態(tài)原子的價層電子排布式中各能級上的電子數(shù)相等，各能層數(shù)依次增大，其通式為（n-1）d10ns1（用n表示核外電子層數(shù)）；銅元素所在周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的原子M 的價層電子軌道表達式為．
（2）乙醛是重要的化工原料，①CH3CH2OH、CH3CHO的沸點分別為78.5℃、20.8℃，它們的相對分子質(zhì)量相差2，而沸點相差比較大，其主要原因CH3CH2OH分子之間形成氫鍵．
②在H、C、N、O中，第一電離能最大的元素和電負性最大的元素組成的化合物的化學式為N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5（填一種即可），CH4、NH3、H2O分子的鍵角從大到小的順序為CH4＞NH3＞H2O．
（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，發(fā)生如下反應：Au+4HCl+HNO3═H+NO+2H2O，金溶于王水的主要原因是形成了-，提高了金的活潑性．在-中配位鍵的數(shù)目為4，寫出該離子的結(jié)構(gòu)式：．
（4）金、銀的一種合金具有較強的儲氫能力．該合金的晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，銀原子位于面心，金原子位于頂點．該合金的化學式可以表示為Ag3Au或AuAg3．
（5）Cu（OH）2難溶于氫氧化鈉溶液，但是易溶于濃氨水，用離子方程式表示其主要原因：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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同步練習冊答案