20．對下列實驗過程的評價，正確的是（　�。�
A．某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
B．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽
C．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-
D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀鹽酸，生成白色沉淀，證明該溶液一定含有SO42-

分析 A．滴入紫色石蕊試液顯紅色，溶液顯酸性；
B．無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫；
C．先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，白色沉淀為AgCl；
D．滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀鹽酸，生成白色沉淀，白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇．

解答 解：A．滴入紫色石蕊試液顯紅色，溶液顯酸性，為強酸或強酸的酸式鹽溶液等，故A錯誤；
B．無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則該固體中可能含有碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽等，故B錯誤；
C．先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，白色沉淀為AgCl，則證明含Cl-，故C正確；
D．滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀鹽酸，生成白色沉淀，白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，則原溶液可能含Ag+或SO42-，但二者不能同時存在，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握常見離子的檢驗方法、試劑與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗技能及實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．3.24g淀粉完全水解生成葡萄糖的質(zhì)量是（　�。�
A．5.04gB．3.6gC．6.48gD．3.24g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，回答下列問題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2．T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1（填計算結(jié)果）．
（2）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1．
（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水．科學家利用此原理，設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=6H2O+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如圖：

（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團名稱為：
醛基和羧基．
（2）中①、②、③3個-OH的酸性有強到弱的順
序是：③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：
 （4）D→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為：3mol．
（5）已知：
A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）合成路線流程圖示例如圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．關(guān)于物質(zhì)的類別，下列說法正確的是（　�。�
A．食鹽水、糖水、冰水都屬于混合物
B．燒堿、火堿、消石灰都屬于堿
C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子，都屬于酸
D．溶液、膠體、濁液都屬于穩(wěn)定的分散系

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．欲配制物質(zhì)的量濃度為0.60mol/L的MgCl2溶液450mL，回答下列問題：
（1）根據(jù)計算，所需的質(zhì)量為28.5g． 如果某同學稱量時將砝碼放在左盤，而將藥品放在右盤（天平最小砝碼為5克），則實際稱取質(zhì)量為21.5 g．
（2）要配制上述溶液，所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還要500mL容量瓶和膠頭滴管．
（3）下列操作不會影響所配溶液濃度的是C（填選項代號）
A．定容時加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出一些    B．轉(zhuǎn)移溶液后，沒有洗滌燒杯內(nèi)壁
C．配制前容量瓶內(nèi)壁仍殘留有蒸餾水              D．定容時仰視
E．轉(zhuǎn)移溶液時部分溶液濺出容量瓶外
（4）在配制好的溶液中取100mL溶液，加入2mol/LNaOH溶液可以制備純凈的Mg（OH）2，計算：恰好完全反應(yīng)時，需加入NaOH溶液的體積為60mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．CuSO4溶液與Ba （OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)：H++HCO3-═H2O+CO2↑
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．往BaCl2溶液中通入少量的SO2：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)中的氧化劑是H2CrO4，
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是H2CrO4→Cr（OH）3，
（3）寫出該反應(yīng)的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．最近的研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可以用于熱化學循環(huán)分解水制氫，因而受到許多發(fā)達國家的青睞．MnFe2O4的制備流程如下：

（1）原料Fe（NO3）n中n=3，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的質(zhì)量之比應(yīng)為484：179．
（2）步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是充分反應(yīng)、沉淀完全；  步驟三中洗滌干凈的標準洗滌至流出液呈中性．
（3）利用MnFe2O4熱化學循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為
MnFe2O4$\stackrel{100K}{→}$MnFe2O4-x+$\frac{x}{2}$O2↑；
MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑．
請認真分析上述兩個反應(yīng)并回答下列問題：
①若MnFe2O4-x中x=0.6，則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為80%．
②該熱化學循環(huán)新氫法的優(yōu)點有過程簡單、節(jié)約能量、無污染、物料廉價并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，不存在高溫氣體分離的問題等（答兩點即可）．
③該熱化學循環(huán)法制氫尚有不足之處，進一步改進的研究方向是尋找合適的催化劑，使MnFe2O4分解溫度降低或分解溫度更低的氧化物．

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