在元素周期表中處于相鄰位置的元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有許多相似的地方。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氫化物,氧元素的氫化物除HO外,還有HO;碳元素的氫化物除CH外,還有CH等;與之相似的氮元素的氫化物除外,還有NH等。
(1)碳原子之間可以結(jié)合成鏈狀結(jié)構(gòu),氮原子之間也可以形成鏈狀結(jié)構(gòu),假設(shè)氮原子間只以氮氮單鍵形式連接成鏈狀,并形成氫化物,則該系列氫化物的通式為         。
(2)該系列中的NH是“神六”發(fā)射時(shí)火箭所用的液體燃料,液態(tài)的四氧化二氮作氧化劑,此液態(tài)燃料的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)生的能量大且無(wú)污染。已知40g NH在火箭發(fā)射時(shí)反應(yīng)中放出710kJ熱量,寫(xiě)出火箭發(fā)射時(shí)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                   。
(3)該系列物中的NH對(duì)農(nóng)業(yè)、化學(xué)、國(guó)防工業(yè)具有重要意義。其合成原理為:
     
I.在一定溫度下,將1.5molN和6 molH通入到一個(gè)固定容積為VL的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%,則
此時(shí)反應(yīng)放出的熱量為       kJ.
H的轉(zhuǎn)化率=       。
該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)=       (只列數(shù)字表達(dá)式)
II.在保持溫度不變,相同體積的密閉容器中,將起始的物質(zhì)的量改為amolN、bmolH、cmolNH,平衡時(shí)NH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%,則:
達(dá)到平衡時(shí),I和II放出的熱量       (填字母代號(hào))

A.一定相等
B.前者一定小于后者
C.前者等于或小于后者
D.前者等于或大于后者
I和II合成氨的平衡常數(shù)分別為,同   (填“﹥”、“﹤”或“=”)
欲使開(kāi)始時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行,a的取值范圍為        。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2009?兗州市模擬)下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素.

(1)寫(xiě)出g元素在周期表中的位置:
第四周期,第ⅣA族
第四周期,第ⅣA族

(2)下列
①④
①④
(填寫(xiě)編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體.
①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f
(3)現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù):
     元素編號(hào)
元素性質(zhì)
原子半徑(10-10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75
最高增化合價(jià) +2 +1 +5 +7 +1 +5
最低化合價(jià) -2 -3 -1 -3
試回答下列問(wèn)題:
I.上述元素中①、②、⑥分別為
O、Mg、Na
O、Mg、Na
,上述元素中處于第二周期的有
Li、N、O
Li、N、O
(以上均用元素符號(hào)表示).
II.元素④與元素⑦相比較,氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
NH3
NH3
(填化學(xué)式).
III.工業(yè)上獲取⑤單質(zhì)的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaCl+Cl2↑+H2
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaCl+Cl2↑+H2

IV.⑤和⑥形成的化合物中化學(xué)鍵是
離子鍵
離子鍵

V.⑦的最高價(jià)氧化物的水化物和其氫化物反應(yīng)生成的鹽溶液顯酸性的原因是什么?(用必要的離子方程式說(shuō)明).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(18分)已知鎂在空氣中燃燒主要生成氧化鎂,同時(shí)還會(huì)與氮?dú)夥磻?yīng)生成微量的氮化鎂(Mg3N2)在周期表中,鎂與鋰;鈹與鋁處于對(duì)角線上,處于對(duì)角線上的主族元素性質(zhì)相  似,這稱(chēng)為對(duì)角線規(guī)則。據(jù)此請(qǐng)回答:

(1) 鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是             _______同時(shí)生成微量的_____    _______。(寫(xiě)化學(xué)式)

(2)鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_________________,它屬兩性化合物,

證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為_(kāi)_____________________      _,__________      ______________。

(3)若已知反應(yīng)Be2C+4H2O===2Be(OH)2+CH4↑,則Al4C3遇強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式

為_(kāi)_______________________________________________。

(4) 用電子式表示BeCl2的形成過(guò)程:________________________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年四川省樹(shù)德協(xié)進(jìn)中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(18分)已知鎂在空氣中燃燒主要生成氧化鎂,同時(shí)還會(huì)與氮?dú)夥磻?yīng)生成微量的氮化鎂(Mg3N2)在周期表中,鎂與鋰;鈹與鋁處于對(duì)角線上,處于對(duì)角線上的主族元素性質(zhì)相 似,這稱(chēng)為對(duì)角線規(guī)則。據(jù)此請(qǐng)回答:
(1) 鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是              _______同時(shí)生成微量的_____    _______。(寫(xiě)化學(xué)式)
(2)鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_________________,它屬兩性化合物,
證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為_(kāi)_____________________      _,__________      ______________。
(3)若已知反應(yīng)Be2C+4H2O===2Be(OH)2+CH4↑,則Al4C3遇強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式
為_(kāi)_______________________________________________。
(4) 用電子式表示BeCl2的形成過(guò)程:________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆四川省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(18分)已知鎂在空氣中燃燒主要生成氧化鎂,同時(shí)還會(huì)與氮?dú)夥磻?yīng)生成微量的氮化鎂(Mg3N2)在周期表中,鎂與鋰;鈹與鋁處于對(duì)角線上,處于對(duì)角線上的主族元素性質(zhì)相  似,這稱(chēng)為對(duì)角線規(guī)則。據(jù)此請(qǐng)回答:

(1) 鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是              _______ 同時(shí)生成微量的_____     _______。(寫(xiě)化學(xué)式)

(2)鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_________________,它屬兩性化合物,

證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為_(kāi)_____________________       _,__________       ______________。

(3)若已知反應(yīng)Be2C+4H2O===2Be(OH)2+CH4↑,則Al4C3遇強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式

為_(kāi)_______________________________________________。

(4) 用電子式表示BeCl2的形成過(guò)程:________________________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆河北省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核內(nèi)無(wú)中子;A和E、D和F分別同主族,且B與D 最外層電子數(shù)之比為2:3。試回答下列問(wèn)題:

(1)A元素的名稱(chēng)是      ,E元素在周期表中的位置是             

(2)C、D、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是               (填化學(xué)式);

(3)E單質(zhì)在足量D單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式是                ;

(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成。

 ①X、Y均屬于              化合物(填“離子”或“共價(jià)”);

②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                      ;

(5)化合物E2F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸,加熱,有單質(zhì)生成。其離子反應(yīng)方程式為:                                 。

(6)在A2D晶體中,每個(gè)分子與相鄰的4個(gè)分子形成氫鍵,已知該晶體的升華熱(晶體直接變成同溫度氣體時(shí)需要吸收的熱量,叫做該晶體的升華熱)是51 kJ/mol,除氫鍵外,分子間還存在范德華力(11 kJ/mol),則該晶體中氫鍵的“鍵能”是____kJ/mol;

【解析】原子核內(nèi)無(wú)中子只有H,則A是氫元素。A和E,且E的原子序數(shù)大于B、C、D的,所以E只能是Na。B與D 最外層電子數(shù)之比為2:3,因?yàn)镈的原子序數(shù)小于Na的所以D位于第二周期。若B與D 最外層電子數(shù)就是2和 3,則C就不能存在,所以B與D 最外層電子數(shù)就是4和6,即B是C,D是O,則C是N,F(xiàn)是S。

(1)略

(2)非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng),非金屬性是O>N>S。

(3)鈉的燃燒產(chǎn)物是過(guò)氧化鈉,含有離子鍵和非極性鍵。

(4)鈉是活潑的金屬,所以由H、O、Na、S形成的化合物一定是離子化合物,它們分別為NaHSO4和NaHSO3。

(5)Na2S中S的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài),具有還原性,而雙氧水具有氧化性,二者分?jǐn)?shù)氧化還原反應(yīng)。

(6)每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)分子形成氫鍵,則平均每個(gè)水分子形成的氫鍵是2個(gè),所以氫鍵鍵能是。

 

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