Question

12．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 0.1mol/L NaHCO₃溶液，c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• B． 0.1mol/L K₂S溶液中，c（K⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
• C． 常溫時(shí)pH=2的鹽酸和pH=12的氨水中由水電離出的c（H⁺）相等
• D． pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合完全反應(yīng)后c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．常溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中HCO₃^-水解程度大于電離程度導(dǎo)致溶液呈堿性，但其水解和電離程度都較小，水還電離生成OH^-，Na⁺不水解，據(jù)此判斷離子濃度大�。�
B．溶液中存在物料守恒，n（K）=2n（S）；
C．常溫時(shí)pH=2的鹽酸溶液中氫離子濃度和pH=12的氨水中氫氧根離子濃度相同，對(duì)水的電離抑制程度相同；
D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合完全反應(yīng)氨水溶液中一水合氨又電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，銨根離子濃度大于氯離子濃度．

解答 解：A.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中HCO₃^-水解程度大于電離程度導(dǎo)致溶液呈堿性，但其水解和電離程度都較小，水還電離生成OH^-，Na⁺不水解，則離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故A錯(cuò)誤；
B.0.1mol/L K₂S溶液中存在物料守恒，c（K⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故C錯(cuò)誤；
C．常溫時(shí)pH=2的鹽酸溶液中氫離子濃度和pH=12的氨水中氫氧根離子濃度相同，對(duì)水的電離抑制程度相同，由水電離出的c（H⁺）相等為10^-2mol/L，故C正確；
D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合完全反應(yīng)氨水溶液中一水合氨又電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，銨根離子濃度大于氯離子濃度，溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小、電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒、弱電解質(zhì)電離平衡影響因素等知識(shí)，題目難度中等．