一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

①混合氣體的密度　②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)�、刍旌蠚怏w總物質(zhì)的量　④B的物質(zhì)的量濃度

A．①④       B．只有②③      C．②③④          D．只有④

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二氧化錳可用作干電池去極劑，合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。

Ⅰ(1)鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。電池的總反應(yīng)式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。

電池的正極反應(yīng)式為________________________________

Ⅱ某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳。

①將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主要成分為MnO2）洗滌、過濾、烘干。

②將上述固體按固液體積比2:9加入濃鹽酸、加熱，反應(yīng)完全后過濾、濃縮。

③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，邊加邊攪拌，再過濾即可得到碳酸錳。

（2）在第②步中，將上述固體與濃鹽酸混合的目的是________________________________

（3）有人認(rèn)為，將第③步中的Na2CO3溶液換成NH4HCO3溶液，也能達(dá)到上述目的，但同時有氣體生成。請寫出加入NH4HCO3溶液時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：                

_______________________________________

Ⅲ 濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法。電解錳的生產(chǎn)過程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產(chǎn)品回收。其生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：①菱錳礦中主要成份是碳酸錳，主要雜質(zhì)是Fe2＋、Co2＋、Ni2＋。

②生成氫氧化物的pH如下表：（若某離子濃度小于等于10-5mol/L，則認(rèn)為完全沉淀）

物質(zhì)

Fe(OH)2

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀pH

7.5

7.7

7.6

8.3

完全沉淀pH

9.7

8.4

8.2

9.8

③有關(guān)難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)(pKsp＝－lgKsp)：

難溶物質(zhì)

Fe(OH)3

Ni(OH)2

Co(OH)2

NiS

CoS

pKsp

38.55

15.26

14.7

18.49

20.40

（4）菱錳礦粉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

（5）使用氨水的目的是調(diào)節(jié)pH值在________之間(填pH范圍，精確到小數(shù)點(diǎn)后1位數(shù)字)。

在“浸出液”中加入(NH4)2S（硫化銨）的目的是_________________________________

（6）電解槽中使用的是惰性電極板，電解反應(yīng)方程式為_________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價

+2

+3

+3、+5、-3

-2

下列敘述正確的是

A．X、Y元素的金屬性  X<Y
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是(　　)

甲

乙

丙

丁

戊

A．原子半徑：丙<丁<戊

B．金屬性：甲>丙

C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊

D．最外層電子數(shù)：甲>乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中都是既有離子鍵又有共價鍵的一組是(　　)

A．NaOH、H2O、NH4Cl            B．KOH、Na2O2、(NH4)2S

C．MgO、CaBr2、NaCl           D．Na2SO4、HCl、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


海藻中含有豐富的碘元素(以I－形式存在)。實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如下：

―→

(1)實(shí)驗(yàn)操作①的名稱是           ；實(shí)驗(yàn)操作③的名稱是________   ，所用主要儀器名稱為________。

(2)利用碘的有機(jī)溶液得到單質(zhì)I2的方法是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1 L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是

A．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉     B．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸

C．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉     D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某植物凈光合速率的變化趨勢如圖所示。據(jù)圖回答下列問題：

（1）光合作用暗反應(yīng)階段中C3的還原需要消耗光反應(yīng)階段所產(chǎn)生的             。

（2）當(dāng)CO2濃度為a時，高光強(qiáng)下該植物的凈光合速率為           。CO2濃度在a～b之間時，曲線            表示了凈光合速率隨CO2濃度的增高而增高。

（3）CO2濃度為c時，如果增加CO2濃度曲線B和C所表示的凈光合速率將                （填“不變”“升高”“降低”）。

（4）當(dāng)環(huán)境中CO2濃度小于a時，在圖示的3種光強(qiáng)下，該植物呼吸作用產(chǎn)生的CO2量

          (填“大于”、“等于”或“小于”)光合作用吸收的CO2量。

（5）當(dāng)CO2濃度為b，中光強(qiáng)時，葉肉細(xì)胞產(chǎn)生ATP的場所有                   ，此時如果適當(dāng)增加光照強(qiáng)度，          （填“C3”或“C5”）的含量將上升。

（6）據(jù)圖可推測，在溫室中，若要采取提高CO2濃度的措施來提高該種植物的產(chǎn)量，還應(yīng)該同時考慮            這一因素的影響，并采取相應(yīng)措施。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是    (    )

A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H1             2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H2

B．S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1                   S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2

C．C(s)+ O2(g)==CO(g) △H1                C(s)+ O2(g)==CO2(g) △H2

D．H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g) △H1              H2(g)+ Cl2(g)==HCl(g) △H2  

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