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只給出下列甲和乙中對應的物理量，不能求出物質的量的是(　　)

A．甲：物質中的粒子數；乙：阿伏加德羅常數

B．甲：標準狀況下的氣體摩爾體積；乙：標準狀況下的氣體體積

C．甲：固體的體積；乙：固體的密度

D．甲：溶液中溶質的物質的量濃度；乙：溶液體積


解析　A項，n＝；B項，n＝；C項，只能求出此固體的質量，不能求其物質的量；D項，n＝cV。

答案　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知扎那米韋是流感病毒神經氨酸酶抑制劑，其對流感病毒的抑制是以緩慢結合的方式進行的，具有

高度特異性，其分子結構如下所示。

下列說法正確的是                                                    (　　)

A．該物質的分子式為C12H19N4O7

B．1 mol該物質與NaOH溶液反應，可以消耗4 mol NaOH

C．在一定條件下，該物質可以發(fā)生消去、加成、取代等反應

D．該物質能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關①100mL 0.1mol/L NaHCO3�、�100mL 0.1mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是(　　)

A．溶液中水電離出的H＋個數：②>①

B．溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②>①

C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)

D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：


阿伏加德羅常數約為6.02×1023 mol－1，下列說法正確的是(　　)

A．2.3 g鈉與足量丙三醇反應，轉移電子數為0.3×6.02×1023

B．標準狀況下，22.4 L乙醇的共價鍵數為8×6.02×1023

C．標準狀況下，5.6 L甲醛所含的電子數為4×6.02×1023

D．100 mL 1 mol·L－1醋酸溶液中，H＋的個數為0.1×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質中，能發(fā)生銀鏡反應，滴入紫色石蕊試液不變色，加入少量氫氧化鈉溶液，再加入酚酞試液變紅色，共煮后紅色變淺的是(　　)

A．乙酸甲酯                            B．甲酸乙酯

C．硬脂酸                              D．油酸甘油酯

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(　　)

A．1 mol Na2O2固體中含有的O數為2NA

B．常溫常壓下，3.2 g CH4中含有的電子數為2NA

C．標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數為0.5NA

D．100 mL 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)

A．0.1 mol Na2CO3·10H2O晶體中，陰離子總數大于0.1NA

B．常溫常壓下，18 mL水中所含氫離子數約為10－7NA

C．標準狀況下，22.4 L氦氣中含有的原子數約為NA

D．23 g組成為C2H6O的有機物，C—H鍵數目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產。回答下列問題：

(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。寫出相應反應的化學方程式_______________________________________________________________。

(2)已知：甲醇脫水反應　2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1

甲醇制烯烴反應　2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1

乙醇異構化反應　C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)

ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是__________________________。

(3)下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系[其中n:n＝1:1]

①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)

②圖中壓強p1、p2、p3、p4的大小順序為：________，理由是：______________________。

③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290 ℃，壓強6.9 MPa，n:n＝0.6:1。乙烯的轉化率為5%。若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有：________________、________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫是一種很活潑的元素，在適宜的條件下能形成-2、+6、+4、+2、+1價的化合物。

I：焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。帶有強烈的SO2氣味，水溶液生成NaHSO3呈酸性，久置空氣中易氧化，故該產品不能久存。某研究小組采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。

（1）裝置I中的濃硫酸______  （能或不能）用稀硫酸代替，

原因是                                                   。

（2）裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_____________。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，請在虛線內畫出尾氣處理裝置和藥品。

（4）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中變質的實驗方案是                          。

II：而另一種硫的化合物Na2S2O3的溶液可以用于測定溶液中ClO2的含量，可進行以下實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。

步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）

（1）準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是　                     　。

（2）確定滴定終點的現象為__________________________________。

（3）根據上述步驟計算出原ClO2溶液的物質的量濃度為　　mol·L－1（用含字母的代數式表示）

（4）下列操作會導致測定結果偏高的是            。

    A．未用標準濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管

    B．滴定前錐形瓶有少量水

    C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

    D．滴定應在中性或弱酸性環(huán)境中進行，若溶液呈堿性

    E．觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視

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