精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

只給出下列甲和乙中對應的物理量,不能求出物質的量的是(  )

A.甲:物質中的粒子數;乙:阿伏加德羅常數

B.甲:標準狀況下的氣體摩爾體積;乙:標準狀況下的氣體體積

C.甲:固體的體積;乙:固體的密度

D.甲:溶液中溶質的物質的量濃度;乙:溶液體積


解析 A項,n;B項,n;C項,只能求出此固體的質量,不能求其物質的量;D項,ncV。

答案 C


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


已知扎那米韋是流感病毒神經氨酸酶抑制劑,其對流感病毒的抑制是以緩慢結合的方式進行的,具有

高度特異性,其分子結構如下所示。

下列說法正確的是                                                    (  )

A.該物質的分子式為C12H19N4O7

B.1 mol該物質與NaOH溶液反應,可以消耗4 mol NaOH

C.在一定條件下,該物質可以發(fā)生消去、加成、取代等反應

D.該物質能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


有關①100mL 0.1mol/L NaHCO3、100mL 0.1mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是(  )

A.溶液中水電離出的H個數:②>①

B.溶液中陰離子的物質的量濃度之和:②>①

C.①溶液中:c(CO)>c(H2CO3)

D.②溶液中:c(HCO)>c(H2CO3)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


阿伏加德羅常數約為6.02×1023 mol-1,下列說法正確的是(  )

A.2.3 g鈉與足量丙三醇反應,轉移電子數為0.3×6.02×1023

B.標準狀況下,22.4 L乙醇的共價鍵數為8×6.02×1023

C.標準狀況下,5.6 L甲醛所含的電子數為4×6.02×1023

D.100 mL 1 mol·L-1醋酸溶液中,H的個數為0.1×6.02×1023

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


下列物質中,能發(fā)生銀鏡反應,滴入紫色石蕊試液不變色,加入少量氫氧化鈉溶液,再加入酚酞試液變紅色,共煮后紅色變淺的是(  )

A.乙酸甲酯                            B.甲酸乙酯

C.硬脂酸                              D.油酸甘油酯

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是(  )

A.1 mol Na2O2固體中含有的O數為2NA

B.常溫常壓下,3.2 g CH4中含有的電子數為2NA

C.標準狀況下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數為0.5NA

D.100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子數為0.1NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(  )

A.0.1 mol Na2CO3·10H2O晶體中,陰離子總數大于0.1NA

B.常溫常壓下,18 mL水中所含氫離子數約為10-7NA

C.標準狀況下,22.4 L氦氣中含有的原子數約為NA

D.23 g組成為C2H6O的有機物,C—H鍵數目為3NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


乙醇是重要的有機化工原料,可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產。回答下列問題:

(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇。寫出相應反應的化學方程式_______________________________________________________________。

(2)已知:甲醇脫水反應 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1=-23.9 kJ·mol-1

甲醇制烯烴反應 2CH3OH(g)===C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-29.1 kJ·mol-1

乙醇異構化反應 C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)

ΔH3=+50.7 kJ·mol-1

則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)+H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH=________kJ·mol-1。與間接水合法相比,氣相直接水合法的優(yōu)點是__________________________。

(3)下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系[其中n:n=1:1]

①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數)

②圖中壓強p1、p2、p3、p4的大小順序為:________,理由是:______________________。

③氣相直接水合法常采用的工藝條件為:磷酸/硅藻土為催化劑,反應溫度290 ℃,壓強6.9 MPa,n:n=0.6:1。乙烯的轉化率為5%。若要進一步提高乙烯的轉化率,除了可以適當改變反應溫度和壓強外,還可以采取的措施有:________________、________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


硫是一種很活潑的元素,在適宜的條件下能形成-2、+6、+4、+2、+1價的化合物。

I:焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。帶有強烈的SO2氣味,水溶液生成NaHSO3呈酸性,久置空氣中易氧化,故該產品不能久存。某研究小組采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。

(1)裝置I中的濃硫酸______  (能或不能)用稀硫酸代替,

原因是                                                  

(2)裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,要獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是_____________。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,請在虛線內畫出尾氣處理裝置和藥品。

(4)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中變質的實驗方案是                          。

II:而另一種硫的化合物Na2S2O3的溶液可以用于測定溶液中ClO2的含量,可進行以下實驗:

步驟1:準確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋成100 mL試樣。

步驟2:量取V1mL試樣加入到錐形瓶中,調節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置30分鐘。(已知:ClO2+I+H+—I2+Cl+H2O 未配平)

步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol·L1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知:I2+2S2O32-=2I+S4O62-

(1)準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是                       

(2)確定滴定終點的現象為__________________________________。

(3)根據上述步驟計算出原ClO2溶液的物質的量濃度為  mol·L-1(用含字母的代數式表示)

(4)下列操作會導致測定結果偏高的是            。

    A.未用標準濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管

    B.滴定前錐形瓶有少量水

    C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失

    D.滴定應在中性或弱酸性環(huán)境中進行,若溶液呈堿性

    E.觀察讀數時,滴定前仰視,滴定后俯視

查看答案和解析>>

同步練習冊答案