【題目】下列圖示裝置的實驗，能達到實驗目的的是( )

A. 圖 1 配制稀硫酸

B. 圖 2 食鹽水制得食鹽晶體

C. 圖 3 比較蘇打和小蘇打的熱穩(wěn)定性

D. 圖 4 銅與濃硫酸反應產(chǎn)生 SO2

【答案】B

【解析】

A項，稀釋濃硫酸應該用燒杯，不能用量筒和容量瓶，稀釋過程中要用玻璃棒攪拌，故A項錯誤；

B項，食鹽水制食鹽晶體，用蒸發(fā)皿加熱，加熱過程中用玻璃棒攪拌，最后在快蒸干時應撤去酒精燈用余熱蒸干，故B項正確；

C項，碳酸氫鈉應在小試管中，Na2CO3在大試管中，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強弱，故C項錯誤；

D項，銅與濃硫酸反應需要加熱，且要有尾氣處理裝置，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}:

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是___________。

（2）甲組同學取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為____________。

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____。

（4）丙組同學取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗:

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍色沉淀;

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是____(填離子符號);實驗①和③說明:在I-過量的情況下,

溶液中仍含有___(填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應為________。

（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應的離子方程式為___________________;一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移動原理解釋)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 2.8 g環(huán)已烷含共價鍵數(shù)目為0.4NA

B. 過氧化鈉與水反應，生成0.1 mol氧氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

C. 142 g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子總數(shù)為3NA

D. 用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液復原，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下分子或離子的立體構(gòu)型不是三角錐形的是( )

A.NF3 B.CO32－ C.CO2 D.H3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A~J是中學化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示 （部分反應條件、生成物已省略）。已知A是一種高熔點物質(zhì)，D是一種紅棕色固體。

請回答下列問題：

（1）電解A物質(zhì)的陰極電極反應式為______________________。

（2）寫出G→J反應的實驗現(xiàn)象與化學方程式：_______________，__________。

（3）C與NaOH溶液反應的離子方程式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體血紅蛋白中含有Fe2＋離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2＋離子轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3＋離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（ ）

A. 酸性B. 堿性C. 還原性D. 氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A.實驗室鈉保存在煤油中

B.用加熱的方法除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉

C.金屬鈉失火不可二氧化碳滅火器

D.直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某 K2CO3 固體樣品中含有 Na2CO3、KNO3 和 Ba(NO3)2 三種雜質(zhì)中的一種或二種。現(xiàn)將 13.8g 樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量的 CaCl2 溶液，得到 9g 沉淀。對樣品所含雜質(zhì)判斷完全正確的是( )

A. 肯定有 KNO3，可能還含有 Na2CO3 B. 肯定有 KNO3，沒有 Na2CO3

C. 肯定沒有 Ba(NO3)2，可能有 KNO3 D. 肯定沒有 Na2CO3 和 Ba(NO3)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）氮及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題:

(1)在基態(tài)15N原子的p能級上存在_____個自旋方向相同的電子；CN—中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____。

(2)堿性肥料氰氨化鈣(CaCN2)的組成元素中第一電離能最小的是_______(填名稱)。

(3)化合物(CH3)3N能溶于水，其原因是____________________________________，(CH3)3N與鹽酸反應生成[(CH3)3NH]+，該過程新生成的化學鍵類型為_______________。

(4)陽離子[(CH3)3NH]+和陰離子A按個數(shù)比4:1組成化合物，陰離子A的結(jié)構(gòu)如下圖所示，則s原子的雜化軌道類型是__________，陰離子A的化學式為_______________。

(5)立方氮化硼晶胞如下圖所示(白球為氮原子，黑球為硼原子)，則硼原子的配位數(shù)為___；若晶胞邊長為acm，則立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

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