【題目】H2與ICl的反應分①、②兩步進行，其能量曲線如下圖所示，下列有關說法不正確的是（ ）

A. 反應②比①要容易發(fā)生是因為反應②活化能大

B. 反應①和②均為放熱反應

C. H2(g)+2ICl(g)= I2(g)+2HCl(g) H= -218 kJ·molˉ1

D. 反應①和②均為氧化還原反應

【答案】A

【解析】A、反應①比反應②的速率慢，說明反應①中正反應的活化能較小，反應②中正反應的活化能較大，故A錯誤；B、根據(jù)圖象可知，反應①和反應②中反應物總能量都大于生成物，則反應①、反應②均為放熱反應，故B正確；C、反應①、反應②總的能量變化為218kJ，根據(jù)蓋斯定律可知，反應①、反應②的焓變之和為△H=-218kJmol-1，故C正確；D、反應①中氫氣參與反應，反應產(chǎn)物中都是化合物，則一定存在化合價變化，反應②中反應物都是化合物，生成物中有碘單質(zhì)生成，則也一定存在化合價變化，所以反應①②剩余氧化還原反應，故D正確；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨（NH4ClO4）為白色晶體，具有不穩(wěn)定性，在400 ℃時開始分解產(chǎn)生多種氣體，常用于生產(chǎn)火箭推進劑。某化學興趣小組同學利用下列裝置對NH4ClO4的分解產(chǎn)物進行探究。（假設裝置內(nèi)藥品均足量，部分夾持裝置已省略。）

（1）在實驗過程中發(fā)現(xiàn)C中銅粉由紅色變?yōu)楹谏�，說明產(chǎn)物中有____________（填化學式）生成。

（2）實驗完畢后，取D中硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)于試管中，滴加蒸餾水，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，產(chǎn)生該氣體的化學方程式為______________。

（3）通過上述實驗現(xiàn)象的分析，某同學認為產(chǎn)物中還應有H2O，可能有Cl2。該同學認為可能有Cl2存在的理由是_________________________________。

（4）為了證明H2O和Cl2的存在，選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進行實驗：

①按氣流從左至右，裝置的連接順序為A→________→________→________。

②實驗結束后發(fā)現(xiàn)G中液體變?yōu)槌赛S色，用必要的文字和方程式解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：________________________。

③F中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。

（5）實驗結論：NH4ClO4分解時產(chǎn)生了上述幾種物質(zhì)，則高氯酸銨分解的化學方程式為________________________________________________。

（6）在實驗過程中儀器E中裝有堿石灰的目的是________________；實驗結束后，某同學擬通過稱量D中鎂粉質(zhì)量的變化，計算高氯酸銨的分解率，會造成計算結果__________（填“偏大”“偏小”或“無法判斷”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結構式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為（ ）

A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【天津市和平區(qū)2017屆第三次質(zhì)量調(diào)查（三模）】A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，B的氫化物水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請化學用語回答下列問題：

（1）F在元素周期表中的位置為_______________。

（2）常溫下，液態(tài)的B2A4與氣態(tài)的BC2兩者發(fā)生反應生成無毒物質(zhì)，16g B2A4發(fā)生反應放熱akJ，該反應的熱化學方程式為_______________。

（3）D2E溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結構和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。H的電子式為_______，寫出在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為：_________。H的溶液與稀硫酸反應產(chǎn)生的現(xiàn)象為_____________。

（4）化學家發(fā)現(xiàn)一種化學式為A4B4的離子化合物，一定條件下1mol A4B4熔融電離生成兩種離子各1mol，則該物質(zhì)熔融時的電離方程式為____________。

（5）向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成一元強堿溶液通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關系有下列圖示兩種情況（不計CO2的溶解）。

則曲線Y表明M中的溶質(zhì)為________；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_______；由曲線X、Y可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 1mol NH4+含有的電子數(shù)目為11NA

B. 常溫常壓下，1.38g K2CO3含有的K+離子數(shù)為0.02NA

C. 標準狀況下，11.2L CCl4含有的分子數(shù)為0.5NA

D. 100 mL 0.1 mol/LCH3COOH溶液中含有的H+離子數(shù)為0.01NA

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【題目】【華南師大附中2017屆三模】CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2資源化利用的有效途徑。主要反應為

Ⅰ：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol

（1）已知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+206kJ/mol

寫出CH4和水蒸氣反應生成CO2的熱化學方程式_________。

（2）在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應I，下列選項能夠說明反應I達到平衡狀態(tài)的是______。

A.混合氣體的密度不變

B.混合氣體的總壓強不變

C.CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量之比為1:1:2:2

D.3V正(H2)=V逆(CH4)

E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

（3）催化合成的溫度通常維持在550-750℃之間，從反應速率角度分析其主要原因可能是_________。

（4）將CH4與CO2各1mol充入某密閉容器中，發(fā)生反應I。100Kpa時，反應I到達平衡時CO2的體積分數(shù)與溫度的關系曲線如圖所示。

①圖中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下達到平衡時CO2的體積分數(shù)，則______點對應的平衡常數(shù)最小，判斷依據(jù)是________；__________點對應的壓強最大。

②300℃，100Kpa下，該容器中反應I經(jīng)過40min達到平衡，計算反應在0-40min內(nèi)的平均反應速率為v(CO2)=_________mol/min（結果保留兩位有效數(shù)字），該溫度下的壓強平衡常數(shù)Kp=________。

（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能與溴水發(fā)生反應的是①苯 ②苯酚③亞硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦己烷⑧鎂粉(　 　)

A. ①③⑦ B. ①④⑧ C. ①⑦ D. ②⑤⑦

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【題目】現(xiàn)有0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是(　　)

①電離程度增大�、�c(NH3·H2O)增大�、�NH數(shù)目增多�、�c(OH－)增大　⑤導電性增強⑥增大

A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥

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【題目】【雙流中學2017屆下學期第二次適應性考試】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中對生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=﹣lgc(OH-)，經(jīng)測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出)，此溫度下，下列分析正確的是

A．HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-8

B．pOH=11時，ClO2-部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-離子的方程式為：5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-

C．pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(ClO2)＞c(Cl-)

D．同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)＝c(ClO2-)+2c(OH-)

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