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【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H=+49. 0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)+O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H=-192. 9 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A.CH3OH的燃燒熱為192. 9 kJ·mol－1

B.根據(jù)②推知反應：CH3OH(l) +O2(g) =CO2(g) +2H2(g) △H >-192. 9kJ·mol－1

C.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D.反應①中的能量變化如圖所示

【答案】B

【解析】

A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，H2不是氧化物，屬于單質，H2燃燒放出熱量，因此CH3OH的燃燒熱大于192. 9 kJ·mol－1，A錯誤；

B.等質量的液體物質含有的能量比氣態(tài)的低，反應物含有的能量越低，反應放出的熱量就越少，該反應的反應熱就越大，所以根據(jù)②推知反應：CH3OH(l) +O2(g) =CO2(g) +2H2(g) △H >-192. 9kJ·mol－1，B正確；

C.根據(jù)已知的兩個熱化學方程式可知：CH3OH轉變成H2的過程可能要吸收能量，也可能要放出能量，C錯誤；

D.反應①是吸熱反應，反應物的能量比生成物的能量低，所以不能用圖中的能量變化表示，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】高分子材料在疫情防控和治療中起到了重要的作用。下列說法正確的是

A.聚乙烯是生產隔離衣的主要材料，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.聚丙烯酸樹脂是3D打印護目鏡鏡框材料的成分之一，可以與NaOH溶液反應

C.天然橡膠是制作醫(yī)用無菌橡膠手套的原料，它是異戊二烯發(fā)生縮聚反應的產物

D.聚乙二醇可用于制備治療新冠病毒的藥物，聚乙二醇的結構簡式為

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【題目】現(xiàn)往體積固定的密閉容器中通入等物質的量的NO2和CO，反應中的CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖如圖。根據(jù)圖意回答下列問題：

（1）從反應開始到平衡，用NO2濃度變化表示平均反應速率υ(NO2)＝___。

（2）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0。試回答：

①若起始時c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=____。

②在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)___（填“是”與“否”），此時υ（正）__υ（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

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【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應的裝置。

請回答下列問題：

(1)裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________．

(2)裝置B中儀器的名稱是___________；裝置E的作用是______________________．

(3)裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。寫出反應的化學方程式___________________________________．

(4)裝置C內當有a mol氯氣參加反應時，轉移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為_______mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(5)將用F、E、D裝置制得的氯氣通人含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_______g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于同種物質中同一價態(tài)的同一元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應的是(　　)

A.3Br2+6KOH5KBr+KBrO3+3H2O

B.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

C.2KNO32KNO2+O2↑

D.NH4NO3N2O↑+2H2O

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【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)砷在元素周期表中的位置______。的中子數(shù)為________。

已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,紅磷)　ΔH=-17.6 kJ·mol-1；由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質是________。

(2)氮和磷氫化物性質的比較：熱穩(wěn)定性:NH3________PH3(填“>”或“<”)。沸點：N2H4________P2H4(填“>”或“<”)，判斷依據(jù)是____________。

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【題目】合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液(醋酸二氨合銅、氨水)吸收在生產過程中產生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應方程式為：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac (Ac－為CH3COO－的簡寫)

(1)基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的短周期元素X，與上述反應中所有元素均不在同一周期，該基態(tài)原子的電子排布式為________。

(2) [Cu(NH3)3CO]Ac組成元素中，第一電離能最大的元素是________。(填元素符號)。

(3)HAc可通過將CH3CHO氧化得到，比較HAc與乙醛的沸點高低，并說明原因：________________。

(4)C、N兩種原子可形氣體分子 (CN)2，也可形成有劇毒性的CN－。(CN)2性質與鹵素單質類似，判斷(CN)2中C原子軌道雜化類型為________。與CN－互為等電子體的一種非極性分子的化學式為________。

(5)銅晶胞結構如圖，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為________。

。

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【題目】某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如下圖所示（部分反應物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉化關系中所用的試劑都是足量的）

（1）寫出下列物質的化學式：F____________，G________________。

（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。

（3）D→E的轉化中，加入過量的X可能是_____________________。

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）寫出下列轉化的化學方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列各組物質中，互為同位素的是___(填序號，下同)，互為同系物的是___，互為同分異構體的是____。

①紅磷與白磷 ②與 ③CH3COOCH3與CH3CH2COOCH3 ④與⑤與 ⑥與 ⑦乙醇與二甲醚

（2）按系統(tǒng)命名法給下列有機物命名：

①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2：______。

②：_____。

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