【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述

中，正確的是

A.常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高

B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W的比X的強

D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

【答案】D

【解析】

由R、W、X、Y、Z五種元素在周期表的位置可知，X為N，W為P，Y為S，Z為Br，R為Ar。

A．常溫下Y、W的單質(zhì)為固體，而Z的單質(zhì)為液體，則常壓下五種元素的單質(zhì)中沸點最高的不是Z，故A錯誤；

B．Y的離子電子層有3個層，而Z離子的電子層為4層，則只有Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與R原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，故B錯誤；

C．非金屬性越強氣體氫化物越穩(wěn)定，N的非金屬性強于P，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W的比X的弱，故C錯誤；

D．同周期從左向右非金屬性增強，則非金屬性Y＞W，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固體提純，制得純凈的氯化鈉溶液，某學習小組設計了如下圖所示的實驗方案：

回答下列問題：

（1）操作①加熱過程中，發(fā)生反應的化學方程式是_______。

（2）操作②不用Ba（NO3）2溶液的理由是：__________。

（3）進行操作②中，判斷“BaCl2溶液是否過量”的方法是：_________。

（4）操作③“加入過量Na2CO3溶液”的目的是：________。

（5）操作⑤中“加適量鹽酸”的主要目的是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列五種物質(zhì)中①Ne；②H2O；③NH3；④KOH；⑤Na2O，只存在共價鍵的是____，只存在離子鍵的是____，既存在共價鍵又存在離子鍵的是____，不存在化學鍵的是_____．（填寫序號）

(2)現(xiàn)有①Na2S、②NH4Cl、③干冰、④碘片四種物質(zhì)，按下列要求回答：

用電子式表示①的形成過程是_______，用電子式表示④的形成過程是___________②的電子式是________③的電子式是__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學按下圖所示的裝置進行實驗。、為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當閉合時，從右向左通過交換膜移向極。下列分析不正確的是

A. 溶液中增大

B. 極的電極反應：

C. 電極上有產(chǎn)生，發(fā)生氧化反應

D. 反應初期，電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價

+2

+3

+3、+5、3

2

下列敘述正確的是

A.X、Y的單質(zhì)與稀鹽酸反應速率X＜Y

B.一定條件下，W單質(zhì)可以將Z從其氫化物中置換出來

C.Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

D.常溫下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】采用濕法冶金工藝回收廢舊光盤中的金屬Ag(其他金屬因微量忽略不計)，其流程如下：

回答下列問題：

(1)①“操作I”為_____，在實驗室進行此操作需要用到的玻璃儀器有_____。

②在實驗室利用“操作I”的裝置洗滌難溶物的操作方法是_______。

(2)若NaClO溶液與Ag反應的產(chǎn)物有AgCl和O2，則該反應的化學方程式為____若以稀HNO3代替NaClO溶液，其缺點是___（寫出一條即可）。

(3)已知Ag2O在酸性條件下能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2，科學家據(jù)此原理將上 述過程設計為一種電化學裝置，以回收電極材料中的金屬Ag。則此電池的正極反應式為_____。

(4)已知室溫時，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。計算反應Ag2SO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+SO42- (aq)的平衡常數(shù)K=_____。（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了紀念元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。回答下列問題：

(1)Ag與Cu在同一族，則Ag在周期表中___（填“s”、“p”、“d”或“ds”）區(qū)。[Ag2（NH3）2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，則該配離子的空間構(gòu)型是___。

(2)下表是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù)：請解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：______。

元素

Fe

Cu

第一電離能I1/kJ·mol－1

759

746

第二電離能I2/kJ·mol－1

1561

1958

(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結(jié)劑，其化學式為K4[Fe(CN)6]。

①CN-的電子式是______；1 mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為____。

②該配合物中存在的作用力類型有_____（填字母）。

A．金屬鍵 B．離子鍵 C．共價鍵 D．配位鍵 E．氫鍵 F．范德華力

(4)MnO2的熔點(1660℃C)比MnS的熔點(1610℃)高，其主要原因是_________。

(5)第三代太陽能電池利用有機金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3)半導體作為吸光材料，CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖所示。

①AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu)，則M處于____位置，X處于____位置。

③CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為anm，其晶體密度為dg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計算表達式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下表所示化學反應與數(shù)據(jù)關系：

化學反應

平衡常數(shù)

溫度

973 K

1 173 K

①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

K1

1.47

2.15

②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)

K2

2.38

1.67

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

K3

？

？

請回答：

(1)反應①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)寫出反應③的平衡常數(shù)K3的表達式_______________________。

(3)根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝________(用K1、K2表示)。

(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有________(填寫字母序號)。

A．縮小反應容器的容積 B．擴大反應容器的容積

C．升高溫度 D．使用合適的催化劑

E．設法減小平衡體系中的CO濃度

(5)若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時________；t8時________。

②若t4時降壓，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在，可用電解法從溶液中去除。電解裝置如圖：以鐵作陰極、石墨作陽極，可進行除氮；翻轉(zhuǎn)電源正負極，以鐵作陽極、石墨作陰極，可進行除磷。

I．電解除氮

（1）在堿性溶液中，NH3能直接在電極放電，轉(zhuǎn)化為N2，相應的電極反應式為：_______。

（2）有Cl-存在時，除氮原理如圖1所示，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）將NH4+ 或NH3氧化為N2。在不同pH條件下進行電解時，氮的去除率和水中有效氯濃度如圖2：

①當pH<8時，主要發(fā)生HClO氧化NH4+ 的反應，其離子方程式為：____________。

②結(jié)合平衡移動原理解釋，當pH<8時，氮的去除率隨pH的降低而下降的原因是：_____。

③當pH>8時，ClO-發(fā)生歧化導致有效氯濃度下降，而氮的去除率卻并未明顯下降，可能的原因是（答出一點即可）：______。

II．電解除磷

（3）除磷的原理是利用Fe2+ 將PO43- 轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀。

①用化學用語表示產(chǎn)生Fe2+的主要過程：_______________。

②如圖為某含Cl- 污水在氮磷聯(lián)合脫除過程中溶液pH的變化。推測在20-40 min時脫除的元素是________。

（4）測定污水磷含量的方法如下：取100mL污水，調(diào)節(jié)至合適pH后用AgNO3溶液使磷全部轉(zhuǎn)化為Ag3PO4沉淀。將沉淀過濾并洗滌后，用硝酸溶解，再使用NH4SCN溶液滴定產(chǎn)生的Ag+，發(fā)生反應Ag++SCN-=AgSCN↓，共消耗c mol/LNH4SCN溶液V mL。則此污水中磷的含量為___mg/L（以磷元素計）。

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