下列物質(zhì)的顏色是白色的是（　　）
A、Cu2O
B、CuO
C、CuSO4
D、Na2O2
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),鈉的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：選項(xiàng)中的物質(zhì)只有硫酸銅為白色固體，以此來解答．
解答： 解：A、Cu2O是磚紅色固體，故A錯誤；
B、CuO是黑色固體，故B錯誤；
C、CuSO4是白色粉末，故C正確；
D、Na2O2是淡黃色固體，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了常見物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象，要求同學(xué)們加強(qiáng)對物質(zhì)性質(zhì)的識記，以便靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B、1 mol Na202固體中含離子總數(shù)為4NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D、在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)方程式是一種重要的化學(xué)用語．下列化學(xué)方程式（或離子方程式）不能用來正確解釋化學(xué)過程或事實(shí)的是（　�。�
A、鋁熱反應(yīng)制取金屬鎢：WO3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+W
B、紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色（或黑色）保護(hù)層：3Fe+4H2O（g）═Fe3O4+4H2
C、“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用時會放出氯氣：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
D、在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+3H2O2+2H+=I2+O2↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圖甲的圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時間，然后換成圖乙裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．

請回答下列問題：
（1）圖甲中冷凝水從
 
（a或b）進(jìn)，圖乙中B裝置的名稱為
 

（2）反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是
 

（3）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：
 
，試劑b是
 
，分離方法III是
 
．
（4）甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純得到乙酸乙酯，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來．甲、乙兩人蒸餾產(chǎn)物結(jié)果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質(zhì)．丙同學(xué)分析了上述實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)沒有成功．試解答下列問題：
①甲實(shí)驗(yàn)失敗的原因是：
 

②乙實(shí)驗(yàn)失敗的原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機(jī)溶劑乙酸乙酯：
CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
濃硫酸
△
CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點(diǎn)依次為118℃、78℃和77℃．在其他條件相同時，某研究小組進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．
（1）該研究小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="cw6wa4a" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比，前者的平均反應(yīng)速率
 
后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
（3）如圖所示，反應(yīng)時間為40min、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是
 
；
 
（寫出兩條）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B、通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C、a、b、c、d點(diǎn)溶液中Kw相等
D、a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物PCl3和單質(zhì)Cl2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物PCl5．回答下列問題：
（1）已知PCl3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6℃和76.1℃，PCl5的熔點(diǎn)為167℃．室溫時2molPCl3與氣體Cl2完全反應(yīng)生成PCl5，放出熱量257.6kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）反應(yīng)PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行．起始時PCl3和Cl2均為0.2mol．反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示．
①計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率 v（PCl5）=
 
．
②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v（PCl3）由大到小的次序?yàn)?div id="cecqosi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填實(shí)驗(yàn)序號）；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b、
 
c．
 

③αa、αb、αc分別表示實(shí)驗(yàn)a、b和c PCl5（g）的平衡轉(zhuǎn)化率，比較其相對大�。�
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨反應(yīng)在解決世界70億人口的吃飯問題上起了重要的作用，合成氨的方法有很多．

（一）方法1：合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2（g）?2NH3（g），下表給出了500℃條件下，某恒容密閉容器中該反應(yīng)起始和平衡時各物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)，則平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為
 
，該條件下反應(yīng)的平衡數(shù)為
 
．
初始濃度（mol/L）平衡濃度（mol/L）
c0（N2）c0（H2）c0（NH3）c平（N2）c平（H2）c平（NH3）
2.484.3401.852.431.27
方法2：1998年2位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的新思路，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）
為介質(zhì)，實(shí)現(xiàn)了高溫（570℃）常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨，裝置如圖1．鈀電極A是電解池的
 
極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是
 
．
方法3：最新的“人工固氮”研究報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）
表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=a kJ/mol
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系（其它條件均一樣），反應(yīng)3 小時，測得部分實(shí)驗(yàn)
數(shù)據(jù)如下表：
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.86.0
（1）依據(jù)上述數(shù)據(jù)，能否判斷該反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)？說出你的判斷依據(jù)：
 
．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
求上述固氮反應(yīng)的△H=
 

（二）NH3的另外一個重要用途是制備HNO3，提供如圖2儀器（圖中鐵夾、橡皮管等輔助用品已略去，多余的儀器可以不用，個別儀器可以重復(fù)使用），請你組裝出一套裝置，模擬工業(yè)上氨的催化氧化，并保證在儀器e中能看到紅棕色氣體，最終能制得HNO3．請你寫出所設(shè)計(jì)方案的儀器連接循序：a→
 
（將所連接儀器的順序依次填入即可）．若a儀器用m d代替，則d中裝入得藥品為
 
．若a儀器用b代替，則b中用到的藥品為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮的氫化物NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
（1）已知25℃時，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：
氫氧化物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
Ksp2.2×10-204.0×10-38 8.0×10-16 1.8×10-11 
向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+濃度都為0.01mol?L-1的溶液中緩慢滴加稀氨水，產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?div id="cyoamqk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用化學(xué)式表示）．
（2）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為
 
．工業(yè)上，制備肼（N2H4）的方法之一是用次氯酸鈉溶液在堿性條件下與氨氣反應(yīng)．以石墨為電極，將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，該電池的負(fù)極反應(yīng)為
 
．
（3）在3L密閉容器中，起始投入4mol N2和9mol H2在一定條件下合成氨，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如表所示：
溫度（K）平衡時NH3的物質(zhì)的量（mol）
T12.4
T22.0
已知：破壞1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2mol NH3（g）中的化學(xué)鍵消耗的能量．
①則T1
 
T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2K下，經(jīng)過10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0～10min內(nèi)H2的平均速率v（H2）=
 
，平衡時N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=
 
．若再增加氫氣濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
③下列圖象分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對分子質(zhì)量（
.
M
）、N2體積分?jǐn)?shù)Φ（N2）和氣體密度（ρ）與反應(yīng)時間關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．

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同步練習(xí)冊答案