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3.钚是一種具有放射性的超鈾元素,幾位美國科學家在1940年首次發(fā)現(xiàn)這一元素,它目前被應用于核武器和核反應堆.下列說法正確的是( �。�
A.23894Pu、23994Pu和24094Pu是钚的三種同素異形體
B.23894Pu中有94個中子
C.23994Pu的中子數與質子數之差為51
D.一個24094Pu的質量為240 g

分析 A.同種元素組成的不同單質為同素異形體;
B.原子中質量數=質子數+中子數;
C.原子中質量數=質子數+中子數,中子數=核外電子數=質子數;
D.一個原子物質的量=1NA

解答 解:A.23894Pu、23994Pu和24094Pu是钚的三種同位素,故A錯誤;
B.原子中中子數=質量數-質子數=238-94=144,故B錯誤;
C.原子中中子數=238994=145,質子數=94,中子數與質子數之差=145-94=51,故C正確;
D.一個24094Pu的質量=1NA×240 g/mol=240NA,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了原子結構、原子符號、微粒數的計算關系等,掌握基礎是解題關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.海水的綜合利用對于人類的生產、生話有重要的意義.
(l)海水制鹽的方法以蒸發(fā)法(鹽田法)為主,鹽田一般分為貯水池、蒸發(fā)池、結晶池三部分;分
離食鹽晶體后所得苦鹵可以提取氯化鎂,然后電解得到金屬鎂,電解熔融氯化鎂的化學方程式為MgCl2 _Mg+Cl2↑.
(2)氯堿工業(yè)離子交換膜法生產中,透過離子交換膜的離子為H+、Na+,氫氧化鈉在陰極(填
“陽極”或“陰極”)產生
(3)氯化鈉為工業(yè)制純堿的主要原料,制堿反應過程中析出NaHCO3的原因是氨氣極易溶于水,而二氧化碳微溶于水,先通入氨氣,溶液呈堿性,再通入二氧化碳氣體可之更多地轉化為HCO3-,生成的碳酸氫鈉溶解度小于氯化銨,隨反應進行碳酸氫鈉析出晶體.
(4)侯氏制堿法與索爾維制堿法相比除提高食鹽利用率、無氯化鈣生成的優(yōu)勢外還有侯氏制堿法的工藝由制堿和制氯化銨兩個過程組成、形成純堿與氯化銨的循環(huán),從而綜合利用原料、降低成本、減少環(huán)境污染.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列關于元素周期表和元素周期律的說法中正確的是( �。�
A.目前已發(fā)現(xiàn)的所有元素占據了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)
B.元素的性質隨著原子序數的增加而呈周期性變化
C.元素周期表中共有18列,對應18個族
D.元素周期表中右上方區(qū)域的非金屬元素多用于制造半導體材料

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.20mL由兩種氣態(tài)烴組成的混合物,和足量的O2完全燃燒生成了50mLH2O(g)和40mL CO2(在同溫同壓下測定).該混合物可能由下列哪兩種烴組成的(  )
A.C2H2、C2H4B.C2H6、C2H8C.C2H4、C4H8D.CH4、C3H6

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.A、B、C都是金屬:B中混有C時,只有C能被鹽酸溶解;A與B與稀硫酸組成原電池時,A為電池的正極.A、B、C三種金屬的活動性順序為(  )
A.A>B>CB.C>A>BC.C>B>AD.B>C>A

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.不能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是( �。�
A.CO2溶于水形成碳酸,SiO2難溶于水
B.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀
C.高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2
D.氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體,通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.如圖是某同學設計的原電池裝置,下列敘述中正確的是( �。�
A.氧化劑和還原劑必須直接接觸才能發(fā)生反應
B.電極Ⅱ上發(fā)生還原反應,做原電池的正極
C.該原電池的總反應式為2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂,K+移向負極區(qū)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.某離子晶體的晶胞為正三棱柱(如圖所示),該晶體中A、B、C三種微粒的數目之比為( �。�
A.3:9:4B.1:4:2C.6:9:1D.3:8:4

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

13.溴是海水中的重要元素,地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中.目前,從海水中提取的溴占世界溴年生產總量的13左右.某學研究性性小組在實驗室中模擬海水提溴的過程“氧化-富集-提純”,設計了如圖所示的實驗.

回答下列問題:
(1)裝置中的水浴是熱水�。ㄌ睢盁崴 被颉袄渌 埃�;裝置Ⅰ中通入兩種氣體的作用分別是氯氣氧化溴離子;空氣將Br2吹出到裝置Ⅱ中.
(2)裝置Ⅱ中的S02完全反應后,未通入Cl2前,溶液中主要離子濃度大小順序為c(H+)>c(Br-)>c(SO42-).
(3)從裝置II中分離出Br2的實驗操作步驟是:拆除裝置、選擇萃取劑萃取、分液、蒸餾.
(4)如果將裝置Ⅱ中的吸收劑改為Na2CO3溶液,其勾Br2反應得到NaBr、NaBrO3,和CO2,反應的化學方程式為3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑,將產生的CO2通入足量澄清石灰水中,得到lg白色沉淀;然后再將吸收Br2的溶液用足量硫酸處理得到Br2單質,則反應的離子方程式為5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O,理論上可以得到Br2的質量為1.6g.
(5)裝置Ⅲ中盛裝的試劑是氫氧化鈉溶液.
(6)整套實驗裝置中儀器連接的橡皮塞用鋁箔包住,用橡皮管連接的兩玻璃管口相互緊靠,其原因是溴蒸氣會腐蝕橡皮塞和橡皮管.

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