3．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，當(dāng)①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；當(dāng)①③相連時(shí)，溶液中的H+向③移動(dòng)；當(dāng)②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；當(dāng)③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是（　　）
A．①③②④B．③④②①C．①③④②D．③①②④

分析 ①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，組成的原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑的金屬作正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極；電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)；負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，組成的原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑的金屬作正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極；電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)；負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，
當(dāng)①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①，正極是②、負(fù)極是①，活動(dòng)性①＞②；
當(dāng)①③相連時(shí)，溶液中的H+向③移動(dòng)，正極是③、負(fù)極是①，活動(dòng)性①＞③；
當(dāng)②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出，負(fù)極是④、正極是②，活動(dòng)性④＞②；
當(dāng)③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，負(fù)極是③、正極是④，活動(dòng)性③＞④，
所以通過(guò)以上分析知，金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是①③④②，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以原電池原理為載體考查金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確原電池正負(fù)極與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，還可以根據(jù)金屬最高價(jià)氧化物的水化物堿性、金屬之間的置換反應(yīng)等判斷金屬性強(qiáng)弱，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．向某無(wú)色溶液中加入鋁片能放出氫氣，則此溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A．Ba2+、Cl-、Na+、K+B．K+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Na+、SO32-、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某化學(xué)興趣小組為提取海帶中的碘，設(shè)計(jì)如圖所示的流程，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．步驟①④⑤均屬于化學(xué)變化
B．步驟④中MnO2的作用是催化劑
C．步驟⑤所用主要儀器是分液漏斗、燒杯
D．步驟⑥操作名稱是萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有機(jī)化合物A的分子式為C5H12O，且能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，那么A的同分異構(gòu)體的數(shù)目（包括A）為（　�。�
A．8種B．7種C．6種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種價(jià)態(tài)，該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．下列有關(guān)說(shuō)法正確的（　�。�
A．H2O2、H2S、H2Se分子中均只含極性鍵
B．沸點(diǎn)：H2O＜H2S＜H2Se
C．穩(wěn)定性：H2O＜H2S＜H2Se
D．上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿    E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素    G在周期表的第七列
（1）B基態(tài)原子中能量最高的電子所處的能級(jí)為2p其電子云在空間有3個(gè)方向，原子軌道呈紡錘形；
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了泡利不相容原理
（3）G位于ⅦB族d區(qū)，價(jià)電子排布式為3d54s2
（4）DE3中心原子的雜化方式為sp3，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為三角錐形
（5）1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為5NA；類(lèi)鹵素（SCN）2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵．
（6）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位數(shù)為4．
（7）銅與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2，其晶胞邊長(zhǎng)為a nm，該金屬互化物的密度為$\frac{389}{{N}_{A}×{a}^{3}×1{0}^{-21}}$（用含“a、NA 的代數(shù)式表示）g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型和化合物類(lèi)型都相同的是（　�。�
A．SO2和H2OB．CO2和Na2CO3C．KOH和NaClD．NaCl和HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．液態(tài)水氣化B．氫氣燃燒
C．濃硫酸的稀釋D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（s）混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬固體單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）若A是常見(jiàn)的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行．反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行，其離子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，用電子式表示化合物B的形成過(guò)程：．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，D的M層電子是L層電子的一半，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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