某種粗鹽中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質(zhì)。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中設(shè)計(jì)了用這種粗鹽制備精鹽的方案如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

請(qǐng)回答以下問題：
(1)為操作Ⅳ選擇所需儀器(用標(biāo)號(hào)字母填寫)：________。
A．燒杯　B．試管　C．玻璃棒　D．分液漏斗　E．漏斗　F．酒精燈　
G．蒸發(fā)皿
(2)操作Ⅲ中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序?yàn)椋篘aOH溶液→________→________。
(3)操作Ⅲ中，判斷加入BaCl2已過量的方法是___________________________________
(4)操作Ⅴ應(yīng)選擇的酸是________，若將操作Ⅴ與操作Ⅳ的先后順序?qū)φ{(diào)，將會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響是___________________________________
(5)操作Ⅵ是________(選擇合理操作的名稱，用標(biāo)號(hào)字母按操作先后順序填寫)。
a．過濾、洗滌  B．蒸發(fā)、濃縮      c．萃取、分液     D．冷卻、結(jié)晶

(1)ACE   (2)BaCl2溶液　Na2CO3溶液
(3)取所得溶液的上層清液于試管中，再滴入少量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量  (4)鹽酸　在酸性條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響精鹽的純度   (5)bda

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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（14分）工業(yè)上SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：

提示：①已知在酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式．
②已知Ksp[Sn(OH)2] ＝1.0×10-26
回答下列問題：
（1）SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是__________，加入Sn粉的作用是_________。
（2）反應(yīng)I生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________。
（3）檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)“漂洗”干凈的方法__________________________________________。
（4）反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)＝1.0mol?L-1，則應(yīng)控制溶液pH_____。
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上�；厥找睙掍\廢渣中的鋅(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì))，并用來生產(chǎn)ZnSO4·6H2O晶體，其工藝流程如下，有關(guān)氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表。
 

氫氧化物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Zn(OH)2
開始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
5.4
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
8.0
 
（1）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實(shí)驗(yàn)室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有            。
（2）在“除雜Ⅰ”步驟中，需再加入適量H2O2溶液的目的是                               。
為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為         。
為控制上述PH范圍可選擇加入的試劑或藥品是          。
A．ZnO        B．氨水        C．固體NaOH        D．ZnCO3
（3）在“除雜Ⅱ”步驟中，加入Zn粉的作用是             。“操作A”的名稱是       。
（4）常溫下，已知Ksp〔Cu(OH)2〕＝2×10－20，某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β­鋰輝礦(主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：

已知：部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH：

氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀pH
2.7
3.7
9.6
完全沉淀pH
3.7
4.7
11
 
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)Ⅰ中有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)方程式_________________________；
（2）反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是_______________；
（3）有同學(xué)認(rèn)為在反應(yīng)Ⅲ中只需加入碳酸鈉溶液也能達(dá)成該步驟的目的，請(qǐng)闡述你的觀點(diǎn)和理由  ____________；
（4）上述流程蒸發(fā)濃縮環(huán)節(jié)，若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作，當(dāng)蒸發(fā)濃縮至________出現(xiàn)時(shí)，就可停止該操作。
（5）Li與Mg、Be與Al、B與Si這三對(duì)元素在周期表中處于對(duì)角線位置，相應(yīng)的兩元素及其化合物的性質(zhì)有許多相似之處。這種相似性稱為對(duì)角線規(guī)則。步驟③中電解時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是___________。
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種從水洗后的礦泥中分離出Al2O3的流程：
（流程常用的表示方式為：）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

生成氫氧化物沉淀的pH

 
Mg(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀時(shí)
9.4
6.3
1.5
完全沉淀時(shí)
12.4
8.3
2.8
 
（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為                         。
（2）加氨水調(diào)節(jié)溶液的PH范圍為               。
（3）濾渣2 的成分是           (填化學(xué)式)。
（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↓+3CO↑
利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體是          (填化學(xué)式)。
②B中盛放的溶液是          (填字母)。
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3溶液  c．稀硫酸 d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

以含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)的鉻鐵礦[主要成份為Fe（CrO2）2]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（ Na2Cr2O7·2H2O）的主要工藝流程如下：

己知：鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na2CrO4和一種紅棕色固體，同時(shí)釋放出CO2氣體，同時(shí)A12O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑。請(qǐng)回答：
（1）在鉻鐵礦Fe（CrO2）2中，Cr的化合價(jià)為____。
（2）濾渣1的成分為________，濾渣2的成分為____。
（3）將濾渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W，檢驗(yàn)該溶液中金屬離子的方法是       。
（4）鉻鐵礦中的Al2O3雜質(zhì)在工業(yè)上可用來冶煉鋁，該化學(xué)方程式為
（5）根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5．0×10－7 mo1/L以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于          mol/L，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)。
②還原法：。寫出酸性條件下 CrO42－與綠礬在溶液中反應(yīng)的離子方程式                  。
（6）某高效凈水劑是由K2FeO4得到的，工業(yè)上以溶液W、次氯酸鉀和氫氧化鉀為原料制備K2FeO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

軍用光敏材料KxFe（C2O4）y·3H2O（Fe為＋3價(jià)）的實(shí)驗(yàn)室制備和測(cè)定其組成的方法如下所示：
Ⅰ.制備：

（1）用K2C2O4和FeCl3制備光敏材料的反應(yīng)屬于________（填序號(hào)）。
①離子反應(yīng)　②非氧化還原反應(yīng)�、垩趸�原反應(yīng)　④化合反應(yīng)
（2）結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是_________。
（3）操作4的實(shí)驗(yàn)操作有____________。
Ⅱ.組成測(cè)定：
稱取一定質(zhì)量實(shí)驗(yàn)所得的晶體置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4，將C2O42-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4，用0.10 mol·L－1 KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液24.00 mL時(shí)恰好完全反應(yīng)（酸性條件下MnO4-的還原產(chǎn)物是Mn2＋）；再加入適量的還原劑，將Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe2＋，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe2＋完全氧化時(shí)，用去KMnO4溶液4.00 mL。
（4）高錳酸鉀氧化H2C2O4和Fe2＋的離子方程式分別是___________； ________。
（5）配制100 mL 0.10 mol·L－1 KMnO4溶液及在上述滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外，還有________和________（寫名稱）。
（6）通過計(jì)算，該化合物的化學(xué)式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有一混合氣體，可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的兩種或多種組成。常溫下，取此氣體200 mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)的過程和結(jié)果如下：
①觀察此混合氣體為無色。
②將此氣體通過濃硫酸，氣體體積減少了40 mL。
③將②中剩余的氣體，通過Na2O2固體，氣體體積變?yōu)?20 mL。
④將③中剩余的氣體引燃充分反應(yīng)后，冷卻至常溫，氣體體積又減少了105 mL。(上述氣體的體積都是相同條件下測(cè)定的)。
⑤剩余氣體通過加熱的銅網(wǎng)，剩余10 mL氣體。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，試推斷：
(1)混合氣體中肯定存在的氣體是_________，它們的體積分別為_________。
(2)混合氣體中肯定不存在的氣體是__________________。
(3)混合氣體中可能含有的氣體是_________，其體積共為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知某待測(cè)液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－、SO42－中的若干種離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

第一步：加入過量的稀鹽酸，無沉淀生成。
第二步：繼續(xù)加入過量的稀硫酸，有白色沉淀生成。
第三步：過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，
在此過程中溶液沉淀量的變化如右圖所示，加熱該溶液，
可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
（1）該待測(cè)液中一定含有     離子，一定沒有     離子，可能有     離子。
（2）某同學(xué)采用測(cè)pH的方法來判斷滴入NaOH溶液后是否使溶液呈堿性，該實(shí)驗(yàn)操作是 。
（3）第三步中產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體的離子方程式為      ，該步驟中預(yù)
期會(huì)出現(xiàn)另外一個(gè)特殊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為     。

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