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（2013?浦東新區(qū)一模）用下列實驗分離裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
分析：A．二氧化碳與碳酸鈉反應；
B．加熱時NH4Cl易分解；
C．NaCl和Na2SO4都易溶于水；
D．四氯化碳密度比水大，且不溶于水．
解答：解：A．二氧化碳與碳酸鈉反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，故A錯誤；
B．加熱時NH4Cl易分解，不能將溶液蒸干，故B錯誤；
C．NaCl和Na2SO4都易溶于水，應用重結晶法分離，故C錯誤；
D．四氯化碳密度比水大，且不溶于水，可用分液的方法分離，故D正確．
故選D．
點評：本題考查物質的分離和提出，題目難度不大，注意把握相關物質的性質異同，為解答該題的關鍵．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)三模）一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知該反應的平衡常數：k300℃＞k350℃，且體系中n（NO2）（單位：mol）隨時間變化如下表：
時間（s） 0 500 1000 1500
t1℃ 20 13.96 10.08 10.08
t2℃ 20 a b c
下列說法一定正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)三模）如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產生的大量H2S廢氣的工藝流程．該方法對H2S的吸收率達99%以上，并可制取H2和S．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)三模）鐵在下列四種情況中腐蝕速率判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?浦東新區(qū)三模）重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因為含有Fe2O3、MnO及炭質等雜質而常呈深褐色．工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應槽中混合加熱（即“漂白”），再經水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑．已知MnO是堿性氧化物，Al粉可以將深色的Fe3+轉化為淺色的Fe2+．重晶石填料的生產工藝流程為：

（1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有
重晶石和鋁都使用粉末
重晶石和鋁都使用粉末
、
加熱
加熱
．
（2）硫酸起到了“漂白”的作用．請寫出硫酸直接起到該作用時的化學方程式：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
、
MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
．
（3）二次漂白水洗過濾后，檢驗濾渣不含Fe2+離子的方法是
取最后一次洗滌液于試管中
取最后一次洗滌液于試管中
、
先滴加氯水再滴加KSCN溶液無明顯變化
先滴加氯水再滴加KSCN溶液無明顯變化
．
（4）二次漂白前，煅燒的主要目的是
除去炭質
除去炭質
．將煅燒后的固體磨成細粉，使用的是加有剛玉球的振動磨．這說明剛玉具有很高的
硬度
硬度
．
（5）工業(yè)生產中為了充分利用資源，將濾液經過處理得到化工原料Fe2O3．操作過程是：
①濾液中通入過量Cl2，其目的是
將Fe2+轉化為Fe3+
將Fe2+轉化為Fe3+
．
②再加入適量NaOH來調節(jié)溶液的pH，其目的是
使Fe3+沉淀完全，而其它離子不發(fā)生沉淀
使Fe3+沉淀完全，而其它離子不發(fā)生沉淀
，調節(jié)溶液的pH范圍為
2.7-3.7
2.7-3.7
．
有關離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下：
離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7
Mn2+ 8.3 9.8
（6）最后通過
洗滌干燥
洗滌干燥
、
高溫煅燒
高溫煅燒
得到氧化鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)一模）導致下列現象的主要原因與排放SO2有關的是（　　）

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