下面幾種離子化合物中，離子鍵極性最強(qiáng)的是                     （   ）

A．KCl              B．NaCl              C．AlCl3             D．Na2S

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：形成離子鍵的金屬和非金屬的活潑性越強(qiáng)，形成的離子鍵極性就越強(qiáng)。選項(xiàng)中金屬最強(qiáng)的是K，非金屬性最強(qiáng)的是Cl，所以KCl中離子鍵的極性最強(qiáng)，答案選A。

考點(diǎn)：考查離子鍵的有關(guān)判斷

點(diǎn)評(píng)：本題是中等難度的試題，考查學(xué)生對(duì)離子鍵概念的熟悉掌握程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的答題能力。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?上饒二模）如圖是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一種畫法），圖上標(biāo)有第VIA族和幾種元素的位置．請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)?jiān)谏蠄D中描出金屬與非金屬的分界線，并將鐵元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自從周期表誕生以來，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第VIIA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請(qǐng)用電子式表示LiH：
Li+[：H]-
Li+[：H]-
．
（3）f與c或g均能形成一些化合物，據(jù)有關(guān)材料f與c能形成化合物fC6，f能與g形成化合物f2g．請(qǐng)回答下面問題：
①甲同學(xué)通過分析認(rèn)為fC6此物質(zhì)不可在O2中燃燒，原因是
SF6中S元素顯+6價(jià)不可再升，氧氣不能將-1價(jià)氟氧化
SF6中S元素顯+6價(jià)不可再升，氧氣不能將-1價(jià)氟氧化
．
②乙同學(xué)通過分析認(rèn)為F2g2是分子晶體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式：
；
該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液．試寫出該過程的反應(yīng)方程式：
2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
．
（4）a和f形成化合物a2f，a2f分子中f原子軌道的雜化類型為
sp3
sp3
，a2f分子空間構(gòu)型為
V型
V型
．
（5）下列敘述正確的是
ADF
ADF

A．h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿．
B．硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性．
C．c與h形成化合物的水溶液顯中性．
D．離子半徑：f＞g＞h＞d
E．f與d形成離子化合物為電解質(zhì)，故該晶體能導(dǎo)電．
F．a(chǎn)、d、e常見氧化物熔沸點(diǎn)高低比較：e＞d＞a．

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科目：高中化學(xué) 來源：高中化學(xué)必修2　《元素周期表　元素周期律》同步測(cè)試 題型：021

下面幾種離子化合物中，離子鍵極性最強(qiáng)的是

A．

KCl

B．

NaCl

C．

AlCl3

D．

Na2S

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年滬科版高中化學(xué)3.2離子鍵練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下面幾種離子化合物中，離子鍵極性最強(qiáng)的是                     （   ）

A．KCl              B．NaCl              C．AlCl3             D．Na2S

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下面幾種離子化合物中，離子鍵極性最強(qiáng)的是


  1. A.
    KCl
  2. B.
    NaCl
  3. C.
    AlCl3
  4. D.
    Na2S

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