Question

白色粉末A由Na₂S、Na₂S0₃、Na₂S0₄和NaCl等物質(zhì)中的三種混合而成．取一定量A樣品，投入100mL2.2mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后過濾，最終得到100mL含H⁺的物質(zhì)的量濃度為1mol?L．的濾液，若將此濾液蒸干，只得到8.19g純凈物B．
（1）純凈物B的物質(zhì)的量為？
（2）反應(yīng)過程中消耗鹽酸的物質(zhì)的量為？
（3）樣品A中含NaCl的物質(zhì)的量為？
（4）若反應(yīng)后還生成O.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，且該氣體不會(huì)使品紅褪色．所取的A樣品中含有Na₂S的物質(zhì)的量為（精確到O.001）？

Answer 1

分析：A樣品與鹽酸反應(yīng)，Na₂S、Na₂SO₃轉(zhuǎn)化成NaCl，由蒸干濾液后一定含有NaCl，最后得到8.19g純凈物B，則說明原樣品A中沒有Na₂SO₄，B是NaCl，
（1）根據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量；
（2）100 mL 2.2 mol/L的鹽酸反應(yīng)后剩余100 mL 1.0 mol/L的鹽酸，可計(jì)算消耗的鹽酸；
（3）100 mL 2.2 mol?L^-1的鹽酸反應(yīng)后剩余100 mL 1.0 mol的鹽酸，則反應(yīng)過程中消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.12mol，可知生成NaCl的質(zhì)量；
（4）該氣體不能使品紅溶液褪色，則為H₂S，根據(jù)方程式Na₂S+2HCl=2NaCl+H₂S↑和2Na₂S+Na₂SO₃+6HCl=6NaCl+3S↓+3H₂O計(jì)算．

解答：解：A樣品與鹽酸反應(yīng)，Na₂S、Na₂SO₃轉(zhuǎn)化成NaCl，由蒸干濾液后一定含有NaCl，最后得到8.19g純凈物B，則說明原樣品A中沒有Na₂SO₄，B是NaCl，
（1）n（NaCl）=

8.19g

58.5g/mol

=0.14mol，
答：純凈物B的物質(zhì)的量為0.14mol；
（2）100 mL 2.2 mol/L的鹽酸反應(yīng)后剩余100 mL 1.0 mol/L的鹽酸，
則消耗鹽酸為0.1L×2.2mol/L-0.1L×1.0mol/L=0.12mol，
答：反應(yīng)過程中消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.12mol；
（3）100 mL 2.2 mol?L^-1的鹽酸反應(yīng)后剩余100 mL 1.0 mol的鹽酸，則反應(yīng)過程中消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.12mol，可知生成NaCl的質(zhì)量．
   NaCl～HCl
58.5 g          1 mol
m（NaCl）        0.12mol
則m（NaCl）=0.12mol×58.5g．mol=7.02 g，
而純凈物B是8.19g，可知樣品A中必定有NaCl，其質(zhì)量為
8.19g-7.02g=1.17g，
n（NaCl）=

1.17g

58.5g/mol

=0.02mol，
答：樣品A中含NaCl的物質(zhì)的量為0.02mol；
（4）該氣體不能使品紅溶液褪色，則為H₂S，
Na₂S+2HCl=2NaCl+H₂S↑
1 mol      2 mol    22.4 L
n（Na₂S）  n（HCl）  0.896L
則n（Na₂S）=0.04 mol      n（HCl）=0.08 mol
實(shí)際參加反應(yīng)的HCl為0.1 L×（2.2-1.0）mol/L=0.12 mol
說明有一部分HCl與Na₂S、Na₂SO₃反應(yīng)了．
2Na₂S+Na₂SO₃+6HCl=6NaCl+3S↓+3H₂O
2 mol                  6 mol
n（Na₂S）             0.12mol-0.08mol
則n（Na₂S）=0.013mol，
可知樣品A中Na₂S物質(zhì)的量總共為0.04 mol+0.013mol=0.053 mol，
答：所取的A樣品中含有Na₂S的物質(zhì)的量為0.053mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度較大，本題從質(zhì)量守恒的角度計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)為（3）（4），注意有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用．