【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.3g3He含的中子數(shù)為2NA

B.28g乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體所含碳原子數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2與NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.1L0.4mol/L鹽酸與0.1molMnO2共熱后，生成Cl2的分子數(shù)為0.1NA

【答案】B

【解析】

A選項，3g3He即物質(zhì)的量為1 mol，3He中子數(shù)為1，因此含中子物質(zhì)的量為1mol，中子數(shù)為NA，故A錯誤；

B選項，乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)通式為CnH2n，28g乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體的物質(zhì)的量為，碳原子物質(zhì)的量為2mol，碳原子數(shù)為2NA，故B正確；

C選項，Cl2與NaOH溶液生成氯化鈉和次氯酸鈉，一個氯在升高，另一個氯在降低，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2與NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯誤；

D選項，1L0.4mol/L鹽酸與0.1molMnO2共熱后，MnO2 ＋ 4HCl(濃) MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O，鹽酸是稀鹽酸，因此根本不反應(yīng)，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2SO4溶液、K2CO3溶液、鹽酸

（1）操作①的名稱是___，操作②的名稱是___。

（2）試劑a是___，固體B是___。（填化學(xué)式）

（3）生成沉淀A的離子反應(yīng)方程式為：__加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：___。

（4）該方案能否達到實驗?zāi)康模?/span>___。若不能，應(yīng)如何改進（若能，此問不用回答）___。

（5）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】超分子化學(xué)已逐漸擴展到化學(xué)的各個分支，還擴展到生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域。由Mo將2個C60分子、2個p－甲酸丁酯吡啶及2個CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)Mo處于第五周期第VIB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態(tài)價電子排布式是___________；核外未成對電子數(shù)是___________個。

(2)該超分子中存在的化學(xué)鍵類型有___________。

A σ鍵 B π鍵 C 離子鍵 D 氫鍵

(3)該超分子中配體CO提供孤電子對的原子是___________(填元素符號)，p－甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有___________。

(4)從電負(fù)性角度解釋CF3COOH的酸性強于CH3COOH的原因___________。

(5)C60與金剛石互為同素異形體，從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋C60的熔點遠低于金剛石的原因是___________。

(6)已知：某晶胞中各原子的相對位置可用如圖所示的原子坐標(biāo)表示，其中所有頂點原子坐標(biāo)均為(0，0，0)。

鉬(Mo)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，每個晶胞有2個Mo原子，其中Mo原子坐標(biāo)是(0，0，0)及(1/2，1/2，1/2)。根據(jù)以上信息，推斷該晶體的原子堆積方式是___________。已知該晶體的密度是ρg·cm－3，Mo的摩爾質(zhì)量是M g·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)是NA，晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為___________pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)但不包含在1，2，4范圍內(nèi)的是

A.Cl2+2KI=I2 +2KCl

B.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↓

C.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

D.3NO2+H2O=2HNO3 +NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO。

（1）反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應(yīng)_________。（填字母）

A．所需的活化能很高 B．吸收的能量很多

（2）在不同溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃

1538

1760

2404

平衡常數(shù)K

0.86×10－4

2.6×10－4

64×10－4

①該反應(yīng)的△H______0。（填“>”、“=”或“<”）

②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)。1538℃時，N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，請 補充完成1760℃、2404℃時N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖。________________

（3）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計算反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)達到平衡時NO的濃度和O2的轉(zhuǎn)化率。（此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng)。計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知HCN、CN在溶液中存在下列平衡，對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2.①HCNH++CN△H1>0 K1 ②CN+H2OHCN+OH△H2>0 K2，常溫下(K1=6.2×1010)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN溶液混合，下列敘述不正確的是( )

A. K2≈1.6×103 B. 2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)

C. 混合溶液的pH>7 D. 對混合溶液升溫， K1增大、K2增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是（ ）

A. a～b點導(dǎo)電能力增強說明HR為弱酸

B. a、b點所示溶液中水的電離程度不相同

C. b恰好完全中和，pH=7說明NH4R沒有水解

D. c 點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列水解的離子方程式中書寫正確的是

A. S2-+ H2O = HS-+OH－ B. CH3COO- + H2OCH3COOH + OH－

C. Al3++ H2O =Al(OH)3 D. CO32-+ 2H2OH2CO3+ 2OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu2O是一種用途廣泛的無機化工原料，一種以氧化銅礦(CuO，含有Fe2O3、Al2O3、SiO2雜質(zhì))為原料制備Cu2O的流程如圖所示：

已知氨浸過程中僅發(fā)生的反應(yīng)為：CuO+4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++2OH-+3H2O

回答下列問題：

(1)氨浸之前需將礦物粉碎、過篩，目的是_______________________________。

(2)氨浸時的溫度一般不超過30℃，主要原因是__________________。按此工藝，能否用NaOH溶液代替氨水？__________________（填“能”或“否”）。

(3)蒸餾過程中會生成一種黑色固體，則此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為_________________。

(5)Cu(OH)2也可與NH3·H2O反應(yīng)，已知常溫下：

Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)+4H2O(l) K1=4.4×10-7

Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(l) K2=2.0×1013

則常溫下Ksp[Cu(OH)2]=________________。

(6)為了盡量減少流程中所用原料的種類，還原過程可用氣體A代替氣體B，在加熱條件下生成兩種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

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