Question

關(guān)于Cl₂、Br₂、I₂、H₂O₂、Fe³⁺、SO₂六種物質(zhì)的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱，你可以明確得出的結(jié)論有哪些？______　　推測(cè)下列過(guò)程的結(jié)果，按要求寫出反應(yīng)式
（1）工業(yè)制溴如選擇以上中的綠色氧化劑，其離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____
（2）向FeCl₃溶液通入SO₂，能反應(yīng)寫化學(xué)方程式（不反應(yīng)不填）______
（3）將FeI₂溶液與Cl₂按物質(zhì)的量之比為3：4完全反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

Answer 1

解：Cl₂、Br₂、I₂、H₂O₂、Fe³⁺、SO₂六種物質(zhì)均具有氧化性，氧化性強(qiáng)弱順序是：H₂O₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂＞I₂＞SO₂，故答案為：H₂O₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂＞I₂＞SO₂；
（1）綠色氧化劑是雙氧水，能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，本身被還原為水，實(shí)質(zhì)是：H₂O₂+2Br^-+2H⁺=Br₂+2H₂O，故答案為：H₂O₂+2Br^-+2H⁺=Br₂+2H₂O；
（2）FeCl₃溶液通入SO₂，三價(jià)鐵具有氧化性，二氧化硫具有還原性，三價(jià)鐵能將二氧化硫氧化為硫酸，自身被還原為亞鐵離子，即2FeCl₃+SO₂+2H₂O═2FeCl₂+H₂SO₄+2HCl，故答案為：2FeCl₃+SO₂+2H₂O═2FeCl₂+H₂SO₄+2HCl；
（3）氯氣可以將亞鐵離子以及碘離子氧化，碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，當(dāng)FeI₂溶液與Cl₂按物質(zhì)的量之比為3：4完全反應(yīng)時(shí)，亞鐵離子剩余，碘離子全部被氧化，氯氣消耗完畢，即2Fe²⁺+6I^-+4Cl₂═2Fe³⁺+3I₂+8Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+6I^-+4Cl₂═2Fe³⁺+3I₂+8Cl^-．
分析：熟記具有氧化性的物質(zhì)或離子，氧化性強(qiáng)的離子能將還原性的離子氧化，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道氧化還原反應(yīng)的綜合知識(shí)題目，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度較大．