制取乙炔的反應(yīng)方程式
 
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考點：乙炔炔烴
專題：有機反應(yīng)
分析：碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔氣體和氫氧化鈣；依舊化學(xué)反應(yīng)方程式書寫注意事項書寫即可．
解答： 解：實驗室中用碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，
故答案為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
點評：本題考查有機物制取反應(yīng)方程式書寫，為高頻考點，把握有機物中的官能團及官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重性質(zhì)及有機反應(yīng)方程式書寫的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　�。�
A、鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強，共價鍵的極性也越大，穩(wěn)定性也越強
B、H2O中O-H鍵之間的鍵角大于H2S中S-H鍵之間的鍵角
C、具有極性鍵且空間構(gòu)型不對稱的A2B或AB2型分子為極性分子
D、非極性分子中只存在非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明確“從生活中來，到生活中去”道理．
（1）請你寫出發(fā)酵粉中主要鈉鹽的化學(xué)式：
 
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（2）明礬（KAl（SO4）2?12H2O）是一種具有凈水作用的復(fù)鹽，請你寫出其在水中的電離方程式：
 
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（3）請根據(jù)所給出生活中的用途對已有的化學(xué)物質(zhì)進行配伍，用序號作答：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③Na2O2 ④AgCl  ⑤鈉鉀合金 ⑥SiO2．在太空及潛水艇中作為供氧劑的是
 
；可作為造紙和制玻璃的原料的是
 
；可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑的是
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于某溶液中所含離子的檢驗，判斷正確的是（　�。�
A、取樣，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入足量稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中一定含有SO42-
B、取樣，加入2滴KSCN溶液，溶液無明顯變化，再向其中滴加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，則該溶液中一定含有Fe2+
C、用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則原溶液中一定不含有K+
D、取樣，加入足量鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體，恢復(fù)到原來溫度時，下列說法中正確的是（　�。�
A、溶液中的Na+總數(shù)不變
B、溶液中的OH-數(shù)目不變
C、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變
D、溶液的質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有幾種有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物和條件省略），已知A為氯代醇

根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（2）上述流程中，有機反應(yīng)類型相同的是
 

A．①②B．③④C．⑤⑨D．⑦⑧
（3）下列有關(guān)E的說法正確的是
 

A．E既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)
B．E與H可以用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分開
C．E能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（4）Ⅰ有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的Ⅰ的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
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①能水解且能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色固體；②能與鈉反應(yīng)放出氣體．
（5）A轉(zhuǎn)化為Ⅰ的過程中能否把反應(yīng)⑤放在反應(yīng)①之前
 
（填“能”或“否”），原因是
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下，下列溶液不能溶解鐵的是（　�。�
A、稀硫酸
B、濃硫酸
C、CuCl2
D、FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

95℃時，純水中H+的物質(zhì)的量濃度為10-6 mol/L．若將0.01mol NaOH固體溶解在95℃水中配成1L溶液，則溶液中由水電離出的H+的濃度（單位：mol/L）（　�。�
A、10-6
B、10-10
C、10-8
D、10-12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對有關(guān)知識的理解正確的是（　　）
A、物質(zhì)的量是物質(zhì)所含微粒的數(shù)量
B、1摩爾氧氣的質(zhì)量等于NA個O2分子的相對分子質(zhì)量之和
C、阿伏伽德羅常數(shù)是人們規(guī)定的數(shù)，沒有單位
D、H2的相對分子質(zhì)量、1molH2的質(zhì)量與H2的摩爾質(zhì)量三種單位不同，在數(shù)值上相等

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