研究NOx（氮的氧化物）SO2、CO等大氣污染氣體的測(cè)量及處理具有重要意義。
（1）下圖是反應(yīng)過(guò)程中能量示意圖。

該反應(yīng)的焓變
（2）一定條件下，通過(guò)可以實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收。某研究小組向2L某密閉的真空容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）中通入CO和SO2，10分鐘后測(cè)得容器CO2的物質(zhì)的量為0.9mol。
①求以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為        。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=      。
③若想加快正反應(yīng)速率的同時(shí)提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可以采用的方法是          。
（3）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）。
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)。

若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為      。

（1）-234.0(2分)
（2）①0.045 mol·L-1·min-1 （2分，沒(méi)寫(xiě)單位不得分)
②  (2分) ③加壓(或者增加CO濃度)  (2分)
（3）1：7(2分)

解析試題分析：（1）由圖示知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)焓變△H=-(368.0-134.0)kJ/mol=-234.0kJ、mol。（2）①v(CO2)=0.9mol÷(2L×l0min)=0.045mol/(L·min)；②固體濃度視為常數(shù)，不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式，因此可利用反應(yīng)方程式直接寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；③因正反應(yīng)是氣體體積減少的放熱反應(yīng)，因此可采取加壓或增加CO的濃度來(lái)提高正反應(yīng)速率且同時(shí)提高SO2的轉(zhuǎn)化率。（3）利用題給反應(yīng)條件知，每產(chǎn)生22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2，必有2mol氮的氧化物氣體被吸收且混合氣體的質(zhì)量為88 g(放出CO2的質(zhì)量與溶液增加質(zhì)量的和)，設(shè)88 g混合氣體中含有NO、NO2的物質(zhì)的量分別為。xmol、ymol，利用分析，結(jié)合題中數(shù)據(jù)可得：x+y=2、30x+46y=88，兩式聯(lián)立解得x="0.25" mol、y=1.75mol，故混合氣體中V(NO):V(NO2)=n(NO):n(NO2)=0.25:1.75=1:7。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

為減少污染，常將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料，可將焦炭與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳：C(s)+ H2O(g) H2(g)+ CO(g) H>0。現(xiàn)在容積固定為2L密閉容器中，加入2mol C(s)和2mol H2O(g)，在T℃下充分反應(yīng)，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得H2為0.75mol。
（1）用H2O(g)表示反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡的平均速率                    ；
（2）計(jì)算T℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=        ；若溫度升高，則反應(yīng)平衡常數(shù)將          （填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）上述條件下該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是         

A．縮小容器體積，平衡向左移動(dòng)B．加入催化劑，CO的產(chǎn)率增大
C．增加碳的量，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率降低
（4）若將上述容器改為恒壓容器（兩個(gè)反應(yīng)器初始容積相同），相同溫度下加入2molC(s)和2mol H2O(g)，達(dá)到平衡后，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率將      （填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式＝                       。
（2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是   （多選扣分）。
a．容器中壓強(qiáng)不變            b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）    d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為
              ℃。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                       。
已知：＞，則該反應(yīng)是       熱反應(yīng)。
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是             。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=            。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是           。
a．v(NO2)=2v(O2)           b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆(NO)=2v正(O2)        d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)是         。
a．及時(shí)分離除NO2氣體       b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度            d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。甲醇制
備的相關(guān)信息如下表：

（1）反應(yīng)②是____反應(yīng)（選填“吸熱”“放熱”）。
（2）據(jù)上表信息推導(dǎo)出、與之間的關(guān)系，=______用、表示）。500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，的濃度(mol/L)分別為0 8、0.1、0 3、0 15，此時(shí)（選填“>”“<”“=”）。
（3)若某溫度下反應(yīng)①?gòu)拈_(kāi)始到平衡CO和CH3OH的濃度變化如圖一所示，則用H2濃度變化表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速.v(H2)=           若某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖二所示，則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)（選填“>”“<”“=”）。

（4）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，可判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是____。（用相應(yīng)字母表示）

A．容器中總壓強(qiáng)不變
B．混臺(tái)氣體的平均摩爾質(zhì)量也始終保持不變，
C．混合氣體的密度不變
D．CO2(g)或CO(g)的濃度不變
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可合成醋酸。室溫下，將a mol/L醋酸溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合。若溶液顯中性，則a_________b（選填“>”“<”“=”）。若c(Na＋)<c(CH3COO－)，則溶液顯____性（選填“酸”“堿…中”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）     B（g）+C（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

    toC
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=                                  。
（2）在下圖中用實(shí)線畫(huà)出該反應(yīng)的能量變化曲線，同時(shí)在此基礎(chǔ)上用虛線畫(huà)出加入催化劑后的能量變化曲線。

（3）一定溫度和體積下，下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是             。
①容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
②混合氣體中c（C）不變
③混合氣體的密度不變
④v（A）=v（B）
⑤化學(xué)平衡常數(shù)K不變
⑥混合氣體平均式量不變
（4）反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體A的濃度數(shù)據(jù)見(jiàn)下表
時(shí)間t/min
0
1
2
4
8
16
20
C（A）/（mol·L－1）
10.4
8.6
7.5
6.6
5.9
5.5
5.5
 
回答下列問(wèn)題：
①2～4min內(nèi)，B的平均速率為                  。
②反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為                 。
③欲提高A韻平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（14分）（1）在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol發(fā)生反應(yīng)：
隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①曲線I、II、III對(duì)應(yīng)反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí)用CO2表示的平均反應(yīng)速率分別為、、，則三者大小關(guān)系為_(kāi)_____________。
②該反應(yīng)△H__________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；曲線II對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)K=_________；曲線II對(duì)應(yīng)的反應(yīng)達(dá)平衡后，再通入2molNO和2molCO并保持溫度不變，則再達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）①25℃時(shí)，將0.2mol/L的HCOOH溶液與0.2mol/L的NaOH   溶液等體積混合，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液pH為________（填“＞”、“=”或“＜”），則HCOO-的水解平衡常數(shù)（Kh）可近似表示為_(kāi)_____________（用含a的代數(shù)式表示）。
②一定溫度下，0.2mol/Lr HCOOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列各項(xiàng)中隨著加水量的增加而減小的是____________（填寫(xiě)字母序號(hào)）。
a.       b.      c.     d.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃
 		700
 		900
 		830
 		1000
 		1200
 
平衡常數(shù)
 		1.7
 		1.1
 		1.0
 		0.6
 		0.4
 
回答下列問(wèn)題：
（1） 830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)="0.003" mol·L-1·s-1，則6s時(shí)c(A)＝________mol·L-1， C的物質(zhì)的量為_(kāi)_____ mol；此時(shí)，正反應(yīng)速率_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反應(yīng)速率。
（2）在恒容密閉容器中判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_(kāi)_______(填正確選項(xiàng)前的字母)：
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變     b.氣體的密度不隨時(shí)間改變
c. c(A)不隨時(shí)間改變     d.單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等   
（3）1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_(kāi)__________________。
（4）絕熱容器不與外界交換能量，在恒容絕熱條件下，進(jìn)行2M(g)+N（g）2P（g）+Q（s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高，簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：__________________________________________________________________________________。
物  質(zhì)
 		M
 		N
 		P
 		Q
 
起始投料/mol
 		2
 		1
 		2
 		0
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，左、右兩側(cè)分別進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；
3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(g)＋4H2(g)。左側(cè)中加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為x mol、3.25mol、1mol；右側(cè)中加入9 mol的水蒸氣和適量的鐵粉（忽略鐵粉對(duì)容器體積的影響）。

當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：
（1）若x＝1.5，則左側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向__________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。欲使反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍是________________。
（2）若x＝2，則左側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向__________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行，平衡時(shí)混合氣中SO2所占的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案