某電化學(xué)裝置如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、若X是鹽橋，則電子由B電極經(jīng)外電路流向A電極
B、若X是銅條，則A電極的電極反應(yīng)式是：Zn2++2e-═Zn
C、若X是石墨條，則乙池溶液的pH會減小
D、若X是鋅條，則A電極的質(zhì)量會增加
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A．若X是鹽橋，則該裝置是原電池，Zn是負(fù)極、Cu是正極，電子從負(fù)極流向正極；
B．若X是銅條，左邊甲形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕；
C．若X是石墨條，甲為鋅的吸氧腐蝕，乙為電解池，電解硫酸銅會產(chǎn)生硫酸；
D．若X是鋅條，右邊乙形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，X為負(fù)極，Cu為正極，甲為電解池，Zn為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)．
解答： 解：A．若X是鹽橋，則該裝置是原電池，Zn是負(fù)極、Cu是正極，電子從負(fù)極A（鋅）沿導(dǎo)線流向正極B（銅），故A錯誤；
B．若X是銅條，左邊甲形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，A電極的電極反應(yīng)式是Zn-2e-═Zn2+，故B錯誤；
C．若X是石墨條，甲為鋅的吸氧腐蝕，乙為電解池，電解硫酸銅會產(chǎn)生硫酸，則乙池溶液的pH會減小，故C正確；
D．若X是鋅條，右邊乙形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，X為負(fù)極，Cu為正極，甲為電解池，Zn為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，質(zhì)量會減小，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了原電池原理，明確鹽橋的作用是解本題關(guān)鍵，將鹽橋變?yōu)槠渌饘倩驅(qū)щ姷姆墙饘俨荒軜?gòu)成原電池，再結(jié)合是否能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)分析解答，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表列出了①-⑦種元素在周期表中的位置：
ⅠA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA
2③④
3②⑥⑦⑤
請按要求回答下列問題：
（1）上述五種元素中，金屬性最強的元素在周期表中的位置
 
，該元素單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式
 
．
（2）元素①和③可以形成眾多的化合物，其中最簡單的化合物的電子式是
 
，該化合物中，分子的空間構(gòu)型為
 
結(jié)構(gòu)．
（3）畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，該元素單質(zhì)電子式為
 
．欲得到干燥的元素④的氫化物，選用的干燥劑為
 
，該元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液能與Cu發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）元素⑤單質(zhì)為
 
色的氣體，實驗中可以用氫氧化鈉溶液吸收該物質(zhì)的尾氣，此反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）元素⑥的單質(zhì)分別與②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物及⑤的氫化物的水溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氣體，則與兩種溶液反應(yīng)的元素⑥的單質(zhì)的質(zhì)量比為
 
．
（6）元素⑦的單質(zhì)晶體的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，因此是一種良好的
 
材料．元素⑦的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50mLbmol?L-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）．下列說法不正確的是（　　）
A、若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解
B、若金屬全部溶解，則溶液中不一定含有Fe3+
C、若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則b=0.3
D、當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時，則a與b的關(guān)系為：b≥80y（1-a/3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列用品的有效成分正確的是（　�。�
A、 
KAl（SO4）2?12H2O
B、 
Na2CO3
C、 
C6H12O6
D、 
NaClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒，得到0.16molCO2和3.6g水．下列說法不正確的是（　�。�
A、混合氣體中一定有甲烷
B、混合氣體中一定是甲烷和乙烯
C、混合氣體中一定沒有乙烷
D、混合氣體中可能有乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是（　　）
A、將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋到pH=5的溶液，醋酸所加的水量少
B、鹽酸可與醋酸鈉溶液反應(yīng)生成醋酸
C、相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等
D、等體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸pH變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下實驗?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A、要檢驗?zāi)充逡彝橹械匿逶兀梢约尤隢aOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
B、用氨水清洗試管壁附著的銀鏡
C、對苯和硝基苯采用分液的方法分離
D、將銅絲在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�
A、乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol
B、若生成2mol 液態(tài)水，則放出的熱量小于2512kJ
C、若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ
D、若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5molO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對四種無色溶液進(jìn)行離子檢驗，檢驗結(jié)果如下，其中明顯不正確的是（　　）
A、SO32-、OH-、Cl-、K+
B、Na+、NO3-、OH-、Cl-
C、K+、Na+、NO3-、Cl-
D、K+、CO32-、H+、Ba2+

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