Question

已知Cr（OH）₃在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）₄]^-，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法．
★還原法：在酸性介質(zhì)中用FeSO₄等將+6價鉻還原成+3價鉻．
具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：

有關(guān)離子	Fe2+	Fe3+	Cr3+
完全沉淀為對應(yīng)氫氧化物的pH	9.0	3.2	5.6

（1）寫出Cr₂O₇^2-與FeSO₄溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式______．
（2）還原+6價鉻還可選用以下的______試劑（填序號）．
A．明礬　　　　　B．鐵屑　　　　　　C．生石灰　　　 D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO₄，再調(diào)節(jié)pH，使Fe³⁺和Cr³⁺產(chǎn)生氫氧化物沉淀．
則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：______（填序號）；
A．Na₂O₂　　　　 B．Ba（OH）₂　　　　 C．Ca（OH）₂　　　D．NaOH
此時調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在______（填序號）最佳．
A．3～4　　　　　B．6～8　　　　　　C．10～11　　　 D．12～14
★電解法：將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^一結(jié)合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）寫出陰極的電極反應(yīng)式______．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：______．

Answer 1

解：（1）二價鐵離子有還原性，Cr₂O₇^2-有強氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二價鐵離子被氧化成三價鐵離子，Cr₂O₇^2-被還原為Cr³⁺，反應(yīng)方程式為Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2 Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故答案為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2 Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
（2）能還原+6價鉻，說明加入的物質(zhì)有還原性，且不能引進新的雜質(zhì)離子，
A．明礬沒有還原性，故錯誤；
B．鐵屑能還原+6價鉻，同時本身被氧化成三價鐵離子，故正確；
C．生石灰沒有還原性，故錯誤；
D．亞硫酸氫鈉能還原+6價鉻，同時本身被氧化成硫酸根離子，故正確；
故答案為：BD；
（3）A．Na₂O₂ 有強氧化性，能把Cr^3+_氧化成Cr⁶⁺，從而得不到Cr（OH）₃，故錯誤；
B．Ba（OH）₂ 和硫酸根離子能產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，生成雜質(zhì)，故錯誤；
C．Ca（OH）₂ 和 D．NaOH使Fe³⁺和Cr³⁺產(chǎn)生氫氧化物沉淀，且沒有其它沉淀雜質(zhì)生成，故正確；
在含鉻廢水中加入FeSO₄，再調(diào)節(jié)pH，使Fe³⁺和Cr³⁺產(chǎn)生氫氧化物沉淀，且沒有氫氧化亞鐵沉淀，所以溶液的pH應(yīng)大于5.6小于9，所以B正確，
故答案為：CD；B；
（4）將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解，陽極上鐵失電子生成二價鐵離子，陰極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-═H₂↑或2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-，故答案為：2H⁺+2e^-═H₂↑或2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-；
（5）水是弱電解質(zhì)，所以蒸餾水的導(dǎo)電能力很小，氯化鈉是強電解質(zhì)，在水中能完全電離導(dǎo)致溶液陰陽離子濃度增大，所以能增強溶液導(dǎo)電性，故答案為：增強溶液導(dǎo)電性．
分析：（1）二價鐵離子有還原性，Cr₂O₇^2-有強氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（2）還原+6價鉻應(yīng)選用還原劑，且不能引進新的雜質(zhì)；
（3）根據(jù)各種堿的性質(zhì)分析判斷，過氧化鈉有強氧化性，鋇離子和硫酸根離子能生成沉淀；根據(jù)完全沉淀對應(yīng)氫氧化物的PH值判斷，溶液的pH值應(yīng)大于該數(shù)值；
（4）陰極上氫離子放電生成氫氣；
（5）水是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電性能較差，氯化鈉是強電解質(zhì)能增強水的導(dǎo)電性．
點評：本題考查了離子方程式和電極反應(yīng)式的書寫，難度不大，離子方程式及電極反應(yīng)式的書寫是學(xué)習(xí)難點，應(yīng)多加練習(xí)．