【題目】H為芳香酯,其合成路線如下圖,A ~ G 均為芳香族化合物,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),D的相對分子質(zhì)量比C大4,E的核磁共振氫譜有3組峰
①2RCH2CHOR-
②
請回答下列問題:
(1)A的名稱是________,B含有的官能團(tuán)的名稱是________;
(2)A→B的反應(yīng)類型為________,C→D的反應(yīng)類型是________;
(3)B、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為___________、___________;
(4)E→F與F→G的順序能否顛倒_____(填“能”或“否”),理由_______;
(5)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有多種,其中核磁共振氫譜為4組峰,且面積比為6:2:1:1_________;(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。
①與Na反應(yīng)并產(chǎn)生H2 ②芳香族化合物
(6)根據(jù)已有知識,結(jié)合相關(guān)信息,寫出CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成流程圖(無機(jī)試劑任選),合成流程示意圖如下:
【答案】(1)苯乙醇 醛基 (2)氧化反應(yīng) 加成反應(yīng)(或還原反應(yīng)) (3)
(4)否 如果顛倒則(酚)羥基會被酸性高錳酸鉀溶液氧化 (5)
(6)CH3CH=CHCHO。
【解析】
試題分析:A—H均為芳香族化合物,根據(jù)A的分子式可知 A 的側(cè)鏈為飽和結(jié)構(gòu),A 能夠催化氧化生成 B,B 能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),且能夠發(fā)生信息①的反應(yīng),則B分子中含有苯環(huán)和側(cè)鏈—CH2CHO 結(jié)構(gòu),故B的結(jié)構(gòu)簡式為,A為;B通過信息①的反應(yīng)生成C,則C為,D比C的相對分子質(zhì)量大4,則說明C 與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成(或還原反應(yīng))D, 故D為;E 的核磁共振氫譜有3組峰,E 能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化,則E分子中含有甲基,且氯原子位于甲基的對位,故E為;E被酸性高錳酸鉀溶液氧化成F,則F為;F在濃NaOH溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成酚鈉和羧酸鈉,然后;在酸性條件下轉(zhuǎn)化成G,則G為;G和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成H,則H為;(1)A 的名稱是苯乙醇,B 含有的官能團(tuán)是醛基。(2)AB 的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng),CD的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))。(4)EG 的反應(yīng)中需要分別引入酚羥基和羧基,由于酚羥基容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化,所以EF 與 FG的順序不能顛倒。(5)A為,①與
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3、 Fe2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:
回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式
(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ,
(3)工業(yè)生產(chǎn)中通入的氣體A 應(yīng)過量,理由是 ;
則反應(yīng)2生成B的離子方程式為 ;
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2,PM2.5(可入肺顆粒物)污染也跟冬季燃煤密切相關(guān)。SO2、CO、CO2也是對環(huán)境影響較大的氣體,對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。
(1)如圖所示,利用電化學(xué)原理將SO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C,若A為SO2,B為O2,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為:___________;
(2)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2+3H2CH3OH+H2O
已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-a kJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-b kJ·mol-1;
H2O(g)=H2O(l)△H=-c kJ·mol-1;
CH3OH(g)=CH3OH(l)△H=-d kJ·mol-1。
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:____________________________;
(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組om] | 溫度℃ | 起始量/mol[ | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需 時間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=________,該反應(yīng)的ΔH________0 (填“>”或“<”)。
②實(shí)驗(yàn)3中,若平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則b/a 的值______(填具體值或取值范圍)。
③實(shí)驗(yàn)4,若900℃時,在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均為1mol,則此時V逆 V正(填“<” ,“>” ,“=”)。
④判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________。
A.CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等 B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
C.CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等 D.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠的廢渣中含NaCl、Mg ( OH) 2、CaCO3、BaCO3等,為實(shí)現(xiàn)變廢為寶,設(shè)計了以下工藝流程制備七水硫酸鎂。
在廢渣中加入過量的稀硫酸,控制 pH為5.0,溫度在52℃左右,用攪拌器持續(xù)攪拌。
(1)攪拌的作用是為使反應(yīng)充分進(jìn)行,其化學(xué)原理為_____________________________;
(2)經(jīng)過分析,過濾所得濾液中含有的離子的主要為 Na+、Mg2+、H+、SO42-、Cl-,為了除去H+,最好加入適量的_____________________________ (填化學(xué)式)。
(3)蒸發(fā)濃縮器的溶液中主要含有氯化鈉和硫酸鎂,通入高溫水蒸汽并控制溫度在100 ~ 110℃,蒸發(fā)濃縮結(jié)晶,此時析出的晶體主要是氯化鈉,說明此溫度下硫酸鎂的溶解度比氯化鈉____________ (“大”或“小”)。 結(jié)晶槽中硫酸鎂結(jié)晶的方法為_______________。
(5)為了檢驗(yàn)所得 MgSO4·7H2O 是否純凈,具體的操作為____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是
A.pH=3的 NH4Cl溶液與pH=3的鹽酸中,水電離的c(H+)相等
B.25℃時將0.1mol·L -1 的HF加水不斷稀釋,不變
C.K2SO3溶液中加入少量NaOH固體,溶液的pH增大,SO32-水解程度減小
D.pH=5的CH3 COOH 與CH3COONa混合溶液中,c(CH3COO-)<c(Na+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(2)反應(yīng)從開始至2分鐘,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)= ;
(3)2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時 (填增大、減小或無變化,下同);混合氣體密度比起始時 。
(4)將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n (X) = n (Y) = n (Z),則原混合氣體中a : b = 。
(5)下列措施能加快反應(yīng)速率的是 。
A.恒壓時充入He B.恒容時充入He C.恒容時充入X D.及時分離出Z
E.升高溫度 F.選擇高效的催化劑
(6)下列說法正確的是 。
A.升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度
B.已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向右移動,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時間長短無關(guān)
D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的
E.增大Y的濃度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素,它們在周期表中位于連續(xù)的四個主族,如圖所示。Z元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5。下列說法中正確的是
A. 原子半徑由小到大的順序?yàn)椋?/span>X<Z<Y<W
B. Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4
C. X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同
D. Y最簡單氣態(tài)氫化物比Y相鄰周期同主族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化鋅(ZnS)是一種重要的化工原料,難溶于水,可由煉鋅的廢渣鋅灰制取,其工藝流程如圖:
(1)為提高鋅灰的浸取效率,不采用的方法是______________(填序號)
①研磨②攪拌③多次浸取④升高溫度⑤加壓
(2)步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是______________(寫化學(xué)式)。
(3)步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì),為避免引入新的雜質(zhì),試劑b應(yīng)為______________。
(4)步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。
①檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是______________;
②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制。瘜W(xué)反應(yīng)方程式為______________。
③已知Na2SO410H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得到Na2SO410H2O的操作方法是______________。
(5)若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為bmol,步驟Ⅲ所得Cd為dmol,最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為cmol/L的Na2SO4溶液.則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為______________g。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】日用牙膏的主要成分有:活性物質(zhì)、摩擦劑、甘油等。假設(shè)牙膏中摩擦劑成分為CaCO3、Al(OH)3,且牙膏中其它成分不與酸、堿反應(yīng)。某;瘜W(xué)興趣小組利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后,通過測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定該牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題:
(1)儀器組裝完成后,密封裝置A的進(jìn)氣口和裝置D的出氣口,分液漏斗中裝水,打開分液漏斗的兩個活塞,若_________ ,則整套裝置不漏氣。
(2)裝置A中盛放的試劑是______,其作用是________。
(3)儀器C中選擇Ba(OH)2而不選擇Ca(OH)2溶液原因:__________、_________。
(4)下列各項(xiàng)措施中,能提高測定準(zhǔn)確精度的是______________。(填標(biāo)號)
a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b.在A~B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
c.在B~C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
d.緩慢滴加稀鹽酸
(5)如果沒有裝置D,則所測CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_______。(選填“偏高”、“不變”或“偏低”)
(6)反應(yīng)中鹽酸必須過量,稱量結(jié)束后,判斷稀鹽酸已過量的實(shí)驗(yàn)操作是___________ 。(寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象)
(7)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取16.00 g樣品三份,進(jìn)行三次測定,測得BaCO3平均質(zhì)量為7.88 g,樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com