【題目】有如下合成路線，甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙：
下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)
B.反應(yīng)（1）的無機(jī)試劑是液溴，鐵作催化劑
C.步驟（2）產(chǎn)物中可能含有未反應(yīng)的甲，可用溴水檢驗(yàn)是否含甲
D.反應(yīng)（2）反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

【答案】B
【解析】解：根據(jù)甲和丙的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可以看出，甲物質(zhì)先和鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，然后是氯代烴水解得到的醇，所以乙物質(zhì)是甲和溴單質(zhì)加成的產(chǎn)物，然后是發(fā)生水解反應(yīng)生成的物質(zhì)丙．A、甲中含有碳碳雙鍵，丙中側(cè)鏈碳原子上含有氫，二者能被高錳酸鉀氧化，故A正確；
B、反應(yīng)（1）的無機(jī)試劑可為溴水即可發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、步驟（2）產(chǎn)物中如果含有未反應(yīng)的甲，則會(huì)使溴水褪色，故C正確；
D、反應(yīng)（2）是碳碳雙鍵和溴的加成產(chǎn)物鹵代烴的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故D正確．
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為,其實(shí)從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”也有科學(xué)道理。那么這種做法的化學(xué)原理是

A. 膠體的電泳 B. 膠體的聚沉

C. 血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D. 血液的氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在C5H12的各種同分異構(gòu)體中，所含甲基數(shù)目和它的一氯取代物的數(shù)目與敘述相符的是（ ）
A.2個(gè)﹣CH3 ， 能生成3種一氯代物
B.3個(gè)﹣CH3 ， 能生成3種一氯代物
C.3個(gè)﹣CH3 ， 能生成2種一氯代物
D.4個(gè)﹣CH3 ， 能生成2種一氯代物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后

A. 整個(gè)溶液變紫色 B. 上層為無色，下層為紫紅色

C. 整個(gè)溶液變?yōu)樽攸S色 D. 下層無色，上層紫紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份100mL,分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. B曲線中消耗鹽酸0<V(HCl)<25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為: OH-+H+=H2O，H++CO32-=HCO3-

B. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L

C. B曲線最終產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為112mL

D. 加鹽酸之前A溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中能達(dá)到預(yù)期目的的是（ ）

A. 用酒精萃取碘水中的碘，將碘的酒精溶液從分液漏斗的上口倒出

B. 在沸水中逐滴加入FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色即可得到Fe（OH)3膠體。

C. 將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅除去氫氣

D. 氯酸鉀和二氧化錳的混合物充分加熱后可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)中選擇填空：①苯 ②乙醇 ③乙酸 ④乙酸乙酯．（填序號(hào)）
（1）在加熱有銅作催化劑的條件下，被氧化后的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（填序號(hào)）；該催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）在濃硫酸和加熱條件下，能發(fā)生酯化反應(yīng)的是（填序號(hào)）；
（3）既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)的是（填序號(hào)）；
（4）在無機(jī)酸或堿作用下，能發(fā)生水解反應(yīng)的是；（填序號(hào)）寫出其在堿性條件下水解的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題:

（1）A與NaOH溶液反應(yīng)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(若產(chǎn)物中有水生成則省略，未表示出來)。

①若A為常見金屬單質(zhì)，C為氣體，寫出向B溶液中通入過量CO2反應(yīng)的離子方程式:_______________；

②若A為空氣的成分之一，能造成溫室效應(yīng)，當(dāng)向100mL1mol/LNaOH溶液中通入1.344L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)充分反應(yīng)后，生成B和C的物質(zhì)的量之比為______(B的摩爾質(zhì)量大于C)；

③若A為AlCl3，寫出A與NaOH按物質(zhì)的量之比3:10混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________。

（2）氯化鐵溶液可用于腐蝕印刷銅電路板，請(qǐng)寫出相關(guān)的離子方程式: ______________，如何檢驗(yàn)溶液中的鐵離子已經(jīng)完全反應(yīng): ______________。

（3）現(xiàn)有AlCl3和FeCl3混合溶液,其中A13+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1mol，向此溶液中加入80mL濃度為4mol/L的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)，設(shè)原混合溶液中A13+的物質(zhì)的量與A13+和Fe3+的總物質(zhì)的量的比值為x。當(dāng)最終生成的沉淀中只有Fe(OH)3時(shí)，x的取值范圍是______，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出沉淀總量(mol)隨x(0→1.0)變化的曲線:______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀釋成100mL，下列說法正確的是（ ）
A.純硫酸的摩爾質(zhì)量為98
B.上述100mL稀硫酸中含溶質(zhì)14g
C.上述稀釋過程所需要的蒸餾水為90mL
D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為7.14mol/L

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