（1）下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來．
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2
 
； ②濁液、溶液、膠體、水
 
；
（2）配制物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L的NaOH溶液500mL，填空并請回答下列問題：
應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g已給儀器除已給儀器外還需要的其他儀器
燒杯、托盤天平、藥匙
（3）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是
 
．
A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長      
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水
C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
D．在定容時仰視容量瓶刻度線．
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,溶液的配制
專題：實(shí)驗(yàn)題,物質(zhì)的分類專題
分析：（1）①根據(jù)構(gòu)成鹽的元素分析；
 ②從混合物、純凈物的角度來分析；
（2）利用n=cv計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算所需氫氧化鈉的質(zhì)量；根據(jù)配制溶液的操作步驟選擇所用儀器；
（3）根據(jù)公式c=
n
V
，可以根據(jù)影響n和V的因素來分析回答．
解答： 解：（1）①NaCl、KCl、BaCl2為鹽酸鹽，NaClO為次氯酸鹽，故答案為：NaClO；
②濁液、溶液、膠體都是混合物，水是純凈物，故答案為：水；
（2）依據(jù)物質(zhì)的量的關(guān)系n=CV=0.2×0.5=0.1mol，m=nM=0.1mol×40g/mol=4.0g，實(shí)驗(yàn)中用到500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，
故答案為：4.0g；500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；
（3）A．氫氧化鈉易潮解，稱取的溶質(zhì)偏小，濃度偏小，故A錯誤；  
B．容量瓶最終需要加蒸餾水定容，無影響，故B錯誤；
C．未冷卻，溶液體積偏小，濃度偏大，故C正確；
D．定容時仰視容量瓶刻度線，體積偏大，濃度偏小，故D錯誤．
故答案為：C．
點(diǎn)評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選取方法，根據(jù)公式c=
n
v
判斷反應(yīng)的誤差，為易錯點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、吸濾瓶內(nèi)液面高度將達(dá)到支管口時，應(yīng)拔掉吸濾瓶上的橡皮管，并從吸濾瓶支管口倒出溶液
B、在兩支試管中分別加1ml無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量等體積的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性
C、在“牙膏中某些主要成分的檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)中，在牙膏與蒸餾水?dāng)嚢�、靜置分離后的澄清溶液中加入少量的新制Cu（OH）2，當(dāng)產(chǎn)生絳藍(lán)色沉淀時，說明牙膏中含有甘油
D、在盛有氯化鈷溶液的試管中，加入一定量的濃鹽酸，溶液的顏色由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量（裝置如圖），實(shí)驗(yàn)中測得某電極的質(zhì)量增重為m g，已知氧元素相對原子質(zhì)量為16．請回答：
（1）m g應(yīng)為
 
極的質(zhì)量增重（填A(yù)或B），電解總反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）本實(shí)驗(yàn)（電解CuSO4溶液）中，學(xué)習(xí)小組采用兩套方案測定銅的相對原子質(zhì)量．
①第一套方案中，同學(xué)們測得氣體的體積為V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則銅的相對原子質(zhì)量是（用m、V表示）
 
；
②第二套方案中，以下數(shù)據(jù)需要測定的是（填序號）
 
．
a．A極增加的質(zhì)量    b．整套裝置減少的質(zhì)量
c．電解后溶液的體積 d．電解后溶液的pH（可由此計(jì)算出溶液中H+的物質(zhì)的量濃度）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：將SO2通入FeCl3溶液中，溶液顏色會變?yōu)闇\綠色，其原理可表示為：

（1）請配平上述離子方程式；
（2）若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，則參加反應(yīng)的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
（3）向KI溶液中通入Cl2，溶液由無色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為：2I -+Cl2=2Cl-+I2；向FeSO4溶液中通入Cl2，溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）為比較Fe2+與I- 的還原性強(qiáng)弱，現(xiàn)僅提供以下藥品：FeSO4溶液、KI溶液、Cl2的水溶液、淀粉溶液．儀器僅提供試管、膠頭滴管．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
①提出假設(shè)：假設(shè)1：Fe2+還原性強(qiáng)于I -；
假設(shè)2：
 
．
②設(shè)計(jì)方案：請?jiān)谙卤碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
步驟2：
③若實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明I-還原性強(qiáng)于Fe2+，則向含有1mol FeI2的水溶液中通入1.5mol Cl2充分反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]?3H2O．42.2g K4[Fe（CN）6]?3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如圖所示．
試回答下列問題：
（1）試確定150℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）．據(jù)此判斷，烹飪食品時應(yīng)注意的問題為
 
．
（3）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知，含SO2的廢氣通入
Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
 
．則上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式中，四價的碳原子以一個、兩個、三個或四個單鍵分別連接一、二、三或四個其它碳原子時，被分別稱為伯、仲、叔或季碳原子．若其數(shù)目分別a、b、c、d用表示：
（1）對烷烴（除甲烷外），下列說法正確的是
 
．
A．a(chǎn)的數(shù)目與b的數(shù)目的大小無關(guān)    B．c增加1，a就會增加3
C．d增加1，a就會增加2           D．b增加1，a就會增加2
（2）若某烷烴分子中，b=c=d=1則滿足此條件的該分子的結(jié)構(gòu)可能有
 
種，寫出其中一種的名稱
 
．
（3）人們在對烷烴分子空間結(jié)構(gòu)的研究中發(fā)現(xiàn)某一系列的烷烴分子只有一種一鹵取代物．如：

這一系列具有一定的規(guī)律性，當(dāng)一種烴分子的-H全部被-CH3取代后，它的一鹵代物異構(gòu)體數(shù)目不變．試回答：
①請寫出上一系列第4種烷烴的化學(xué)式
 
．
②請寫出上一系列所有烷烴化學(xué)式的通式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛．
（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=-74.5kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3=
 
．
（2）一種用水氯鎂石（主要成分為MgCl2?6H2O）制備金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程如圖1：

①為探究MgCl2?6H2O“一段脫水”的合理溫度范圍，某科研小組將MgCl2?6H2O在不同溫度下分解，測得殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如圖2所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在）．

測得E中Mg元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，則E的化學(xué)式為
 
．“一段脫水”的目的是制備MgCl2?2H2O，溫度不高于180℃的原因是
 
．
②若電解時電解槽中有水分，則生成的MgOHCl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng)，使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜，降低電解效率．生成MgO的化學(xué)方程式為
 
．
③該工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有
 
．
（3）儲氫材料Mg（AlH4）2在110-200℃的反應(yīng)為：Mg（AlH4）2═MgH2+2A1+3H2↑
每生成27g Al轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（4）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖3所示，該電池的正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）烷烴的物理性質(zhì)：烷烴的物理性質(zhì)隨著分子里碳原子數(shù)的增多，呈規(guī)律性的變化．如常溫下其狀態(tài)由
 
變到
 
又變到
 
沸點(diǎn)逐漸
 
相對密度
 
．
（2）烷烴的化學(xué)性質(zhì)：通常
 
，空氣中能
 
，產(chǎn)物是
 
和
 
；光照下能與
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體黑磷，其轉(zhuǎn)化過程中能量變化如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�
A、黑磷比白磷穩(wěn)定
B、黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體
C、白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是氧化還原反應(yīng)
D、白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是吸熱反應(yīng)

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