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對于可逆反應：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ) △H＜0，下列各圖正確的是（  ）
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學反應2A(g)  B(g)+ C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，B、C的起始量都為0，反應物A的濃度(mol·L-1)隨時間(min)的變化如圖所示：

試回答下列問題：
（1）在實驗Ⅰ中，反應在20 min至40 min內A的平均反應速率為         
mol·L-1min-1。
（2）根據實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應降低溫度，平衡向     （填“正”或“逆”）反應方向移動，該正反應是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
（3）若將實驗Ⅰ中A的起始濃度改為0.8 mol·L—1，其它條件不變，與實驗Ⅰ相比，則達平衡時所需時間________實驗Ⅰ(填寫“大于”、“等于”或“小于”)。
（4）實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應條件是____________________。
A．升高溫度        B．增大壓強           C．使用了催化劑         D．增大A的濃度
（5）800℃時，A達平衡時的轉化率為         ，此溫度下該反應的化學平衡常數K值為                 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是
A．SO2(g)+H2O(g)→H2SO3(l)，該過程熵值增大
B．SO2(g)→S(s)+O2(g)△H＞0，△S＜0該反應能自發(fā)進行
C．SO2（g）+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l) ，常溫常壓下一定能自發(fā)進行
D．某溫度下SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)，K1=20，
則相同溫度下2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的平衡常數為1/400

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

汽車尾氣中的主要污染物是          及燃料不完全燃燒所產生的          。前者產生的原因是（用化學方程式表示）                                        。經計算，反應2NO (g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)的△H－T△S＜0，即這一反應應該是自發(fā)進行的，為什么常溫常壓下大氣中的NO和CO不能轉化為N2和CO2而凈化？             
                                                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式
（l）C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1
由此可知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3．則△H3等于（　�。�
A．+131.3kJ?mol-1B．-131.3kJ?mol-1
C．+373.1kJ?mol-1D．-373.1kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程中，ΔS＜0的是
A．氯化鈉溶于水中　B．NH3(g)和HCl(g)反應生成NH4Cl
C．干冰的升華　D．CaCO3(S)分解為CaO(S)和CO2(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應：2C(g) A(g) + 3B(g)，(正反應吸熱)；下列說法正確的是（   ）
A．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，
B．降低壓強，反應速率減慢，平衡逆向移動
C．達平衡后，升溫或加壓都有利于平衡正向移動
D．達平衡后保持體積不變，增加C的物質的量，則C的轉化率降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是
A．達到化學平衡時，5υ正（O2）= 4υ逆（NO）
B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)
C．若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大
D．催化劑降低反應活化能，增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)氧化二氧化硫制三氧化硫反應的化學方程式為：2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g)  △H=—198kJ·mol－1假設這個反應處于平衡狀態(tài)，在體積不變的條件下，下列措施會使化學平衡逆向移動的是
A．增加二氧化硫B．升高溫度C．降低溫度D．移出三氧化硫

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