A. | 用電子式表示氯化氫分子的形成過程: | |
B. | 硫離子結構示意圖: | |
C. | 氫氧根的電子式: | |
D. | HClO的結構式:H-O-Cl |
分析 A.氯化氫為共價化合物,分子中不存在陰陽離子;
B.硫離子的核電荷數為16,不是18;
C.氫氧根離子為陰離子,電子式中需要標出所帶電荷;
D.次氯酸分子中含有1個H-O鍵和1個O-Cl鍵.
解答 解:A.氯化氫為共價化合物,用電子式表示氯化氫分子的形成過程為:,故A錯誤;
B.硫離子的核電荷數為16,最外層達到8電子穩(wěn)定結構,硫離子正確的離子結構示意圖為:,故B錯誤;
C.氫氧根離子帶有1個單位負電荷,其正確的電子式為,故C錯誤;
D.HClO的中心原子為O原子,其結構式為:H-O-Cl,故D正確;
故選D.
點評 本題考查了常見化學用語的表示方法,題目難度中等,涉及電子式、離子結構示意圖、結構式等知識,明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵,試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 溶質水解反應:HCO3-+H2O?H3O++CO32- | |
B. | 離子濃度關系:c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) | |
C. | 微粒濃度關系:c(Na+)═2[c(H2CO3)+c(HCO3-+c(CO32-)] | |
D. | 微粒濃度關系:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 | |
B. | 放熱反應在常溫條件下一定很容易發(fā)生 | |
C. | 反應是吸熱還是放熱的,必須看反應物和生成物所具有總能量的大小 | |
D. | 吸熱反應在常溫條件下一定不會發(fā)生 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | C2H 5OH+3O2═2CO2+3H 2O△H=-29.7 kJ/mol -1 | |
B. | C2H 5OH(l)+3O2 (g)═2CO2 (g)+3H 2 O(l)△H=+1366.2kJ/mol -1 | |
C. | C 2 H 5 OH(l)+3O2 (g)═2CO2 (g)+3H 2O(g)△H=+29.7 kJ/mol-1 | |
D. | C2H 5OH(l)+3O2 (g)═2CO 2 (g)+3H 2 O(l)△H=-1366.2kJ/mol -1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③ | B. | ③②⑤ | C. | ②③⑤⑥ | D. | ①②⑤⑥ |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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