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11．下列表達方式正確的是（　�。�
A．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
B．硫離子結構示意圖：
C．氫氧根的電子式：
D．HClO的結構式：H-O-Cl

分析 A．氯化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子；
B．硫離子的核電荷數為16，不是18；
C．氫氧根離子為陰離子，電子式中需要標出所帶電荷；
D．次氯酸分子中含有1個H-O鍵和1個O-Cl鍵．

解答 解：A．氯化氫為共價化合物，用電子式表示氯化氫分子的形成過程為：，故A錯誤；
B．硫離子的核電荷數為16，最外層達到8電子穩(wěn)定結構，硫離子正確的離子結構示意圖為：，故B錯誤；
C．氫氧根離子帶有1個單位負電荷，其正確的電子式為，故C錯誤；
D．HClO的中心原子為O原子，其結構式為：H-O-Cl，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、離子結構示意圖、結構式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關于0.01mol•L-1NaHCO3溶液，下列說法正確的是（　　）
A．溶質水解反應：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B．離子濃度關系：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．微粒濃度關系：c（Na+）═2[c（H2CO3）+c（HCO3-+c（CO32-）]
D．微粒濃度關系：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫原子．
（1）A的結構簡式為；
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或者“否”）；
（3）A是否存在順反異構體？否（填“是”或者“否”）．
（4）用系統命名法命名A為2，3-二甲基-2-丁烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．放熱反應在常溫條件下一定很容易發(fā)生
C．反應是吸熱還是放熱的，必須看反應物和生成物所具有總能量的大小
D．吸熱反應在常溫條件下一定不會發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．燃燒1g乙醇（液態(tài)）生成CO2氣體和液態(tài)水放出熱量為29.7KJ，則乙醇燃燒的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．C2H 5OH+3O2═2CO2+3H 2O△H=-29.7 kJ/mol -1
B．C2H 5OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2 O（l）△H=+1366.2kJ/mol -1
C．C 2 H 5 OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2O（g）△H=+29.7 kJ/mol-1
D．C2H 5OH（l）+3O2 （g）═2CO 2 （g）+3H 2 O（l）△H=-1366.2kJ/mol -1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．由氧化物經氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化劑．如：
Na2O+Cl2═2NaCl+O2
CaO+Cl2═CaCl2+O2
SiO2+2CCl4═SiCl4+2COCl2
Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2
請回答下列問題：
（1）Cr2O3、CrCl3中Cr均為+3價，寫出Cr3+的基態(tài)電子排布式1s22s22p63s23p63d3；
（2）CCl4分子中C原子采取sp3雜化成鍵．
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵．光氣分子的結構式是，其中碳氧原子之間共價鍵是c（填序號）：
a．2個σ鍵      b．2個π鍵      c．1個σ鍵、1個π鍵
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數為6．CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO：3401kJ•mol-1、NaCl：786kJ•mol-1．導致兩者晶格能差異的主要原因是CaO晶體中離子的電荷數大于NaCl晶體中離子的電荷．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．薩羅（Salol）是一種消毒劑，它的分子式為C13H10O3，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等）．根據模型寫出薩羅的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的壓強不變
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均摩爾質量不變
④容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1
⑤單位時間內生成n molD，同時生成2n mol A
⑥單位時間內生成n molC，同時生成n mol D．
A．①②③B．③②⑤C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．下圖所示裝置中，甲、乙兩個燒杯依次分別盛放100g NaOH溶液、足量的CuSO4溶液，電極均為石墨電極；丙是電解槽，接通電源，經過一段時間后，測得甲中NaOH溶液的質量為95.5g，乙中c電極質量增加，據此回答問題：

（1）電源的N端為正極．
（2）電極a上發(fā)生的電極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
（3）電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積是2.8L
（4）電極c的質量變化是16g．
（5）欲在電解槽丙實現鐵上鍍鋅，則電極e的材料是鐵；槽中盛放的電鍍液可以是ZnSO4、Zn（NO3）2，電極f上發(fā)生的反應為：Zn-2e-=Zn2+．

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