【題目】下列元素的原子間反應(yīng)形成的化學(xué)鍵是離子鍵的一組是(　　)

原子

a

b

c

d

e

f

g

M層電子數(shù)

1

2

3

4

5

6

7


A.a和c
B.a和f
C.d和g
D.c和g

【答案】B
【解析】　由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層即原子的最外層，元素a～g均為第三周期元素，a、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，所以a和f形成的化學(xué)鍵為離子鍵。c為金屬元素Al，c和g形成的化合物為AlCl3 ， 屬于共價(jià)化合物。
故答案為：B
根據(jù)元素周期變的遞變規(guī)律推斷出a-g所代表的元素，再根據(jù)離子鍵的定義：得失電子形成陰陽離子通過靜電作用結(jié)合的化合鍵來推斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某溫度時(shí)，將nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. a點(diǎn)Kw=1.0×10-14

B. 水的電離程度：c>b>a>d

C. b點(diǎn)：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D. 25℃時(shí)，氨水的電離平衡常數(shù)K=10-7/(10n-1)mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（ ）
A.堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2
B.酸性：H3BO3＞H2CO3
C.熱穩(wěn)定性：NH3＜PH3
D.還原性：S2﹣＜F﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．

（1）D在周期表中的位置_____________________。

（2）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________________。

（3）E元素形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_____________________。

（4）元素C、D、E形成的原子半徑大小關(guān)系是_____________________（用元素符號(hào)表示）．

（5）B、C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為____________________（填化學(xué)式）。

（6）C、D可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式是_____________________。

（7）寫出A、C、F三種元素按原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成化合物的結(jié)構(gòu)式______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. N2、H2、NH3的濃度相等 B. N2、H2、NH3的濃度不再變化

C. N2、H2、NH3在密閉容器中共存 D. 反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著科技的進(jìn)步，研究和制備物質(zhì)的手段和途徑越來越多，C60、H3、O、N等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A.H2和H3互為同位素
B.O中不含化學(xué)鍵
C.C60中含有共價(jià)鍵
D.N中含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，離子一定能大量共存的是（ ）
A.pH=1的溶液中：K+ CH3COO﹣ SO42﹣ Na+
B.含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+SO42﹣ K+ Cl﹣
C.含有0.1mol/LMg2+的溶液中：Na+SO42﹣ K+ HCO3﹣
D.滴入酚酞顯紅色的溶液：K+ HCO3﹣Ba2+Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氰化鈉是一種重要的化工原料。泄漏時(shí)會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理。

（1）NaCN的電子式為_______。

（2）NaCN與雙氧水反應(yīng)為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，用H2O2處理1molNaCN時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。

（3）NaCN也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，產(chǎn)生對(duì)大氣無污染的氣體和Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式是____________。

（4）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。

I.實(shí)驗(yàn)室通過下圖裝置制備Na2S2O3。

①裝置中盛濃硫酸的儀器是_____，b裝置的作用是________________。

②c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有____________。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛NaOH溶液的容器，再________________（填具體操作），最防止拆除裝置時(shí)污染空氣。

Ⅱ.測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg/L。

②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色，且CN -優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

③實(shí)驗(yàn)如下：取15.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000 ×10-4 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。

④滴定終點(diǎn)的判斷方法是_______________。

（7）經(jīng)計(jì)算處理后的廢水中NaCN的濃度為________mg/L（保留兩位小數(shù)），處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)____________（填“是”或“否”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（10分）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（ ）

（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）。

A．燒杯

B．坩堝

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精燈

F．干燥器

（2）步驟⑤的儀器名稱是 ;

（3）步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 。

（4）若反應(yīng)后有Mn2+步驟④反應(yīng)的離子方程式是 。

（5）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是 。

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