【題目】下列各組氣體中，通常狀況下能共存，并且都能用濃硫酸干燥的是

A. HCl、N2、NH3 B. Cl2、CO2、O2

C. NO、O2、N2 D. CO2、CO、H2S

【答案】B

【解析】A. HCl和NH3不能共存，兩者化合為氯化銨，A不正確；B. Cl2、CO2、O2通常狀況下能共存，并且都能用濃硫酸干燥，B正確；C. NO和O2不能共存，兩者化合為NO2，C不正確；D. CO2、CO、H2S能共存，但是，H2S不能用濃硫酸干燥，D不正確。本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存, 并且溶液為無色透明的離子組是 ( )

A. NH4+ 、Al3+、SO42- 、NO3- B. K+、Fe2+、NO3-、SO42-

C. K+、Cu2+、NH4+ 、Cl- D. Na+ 、K+、NO3- 、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第三屆聯(lián)合國(guó)環(huán)境大會(huì)的主題為“邁向無污染的地球”。下列做法不應(yīng)提倡的是

A. 推廣電動(dòng)汽車，踐行綠色交通

B. 改變生活方式，預(yù)防廢物生成

C. 回收電子垃圾，集中填埋處理

D. 弘揚(yáng)生態(tài)文化，建設(shè)綠水青山

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳香酸是分子中羧基與苯環(huán)直接相連的一類有機(jī)物，通常用芳香烴的氧化來制備。反應(yīng)原理如下：

反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：

名稱

相對(duì)分子質(zhì)量

性狀

熔點(diǎn)（℃）

沸點(diǎn)（℃）

密度（g/cm3）

水中的溶解性

甲苯

92

無色液體易燃易揮發(fā)

-95

110.6

0.8669

不溶

苯甲酸

122

白色片狀或針狀晶體

122.4

248

1.2659

微溶

主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如下：

實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液里于圖l 裝置中，在90℃時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間后，

停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸并回收未反應(yīng)的甲苯。

（1）白色固體B中主要成分的分子式為________。操作Ⅱ為________。

（2）如果濾液呈紫色，需加入亞硫酸氫鉀，用離子方程式表示其原因__________。

（3）下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是__________。

A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀

B．安裝電動(dòng)攪拌器時(shí)，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計(jì)等接觸

C．如圖 回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法

D．冷凝管中水的流向是上進(jìn)下出

（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入______，分液，然后再向水層中加入______，抽濾，洗滌，干燥即可得到苯甲酸。

（5）純度測(cè)定：稱取2.440g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL 溶液，進(jìn)行滴定，消耗KOH物質(zhì)的量為4.5×10-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 屬于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的物質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

B. 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)分

C. 室溫下，在水中的溶解度：乙酸 >苯酚 >溴乙烷

D. 酚類物質(zhì)具有還原性，有些可用作食品中的抗氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素，D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

（1）A元素的第一電離能________B元素的第一電離能（填“<”“>”或“=”）。

（2）D元素基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為________， DC2的電子式為__________。

（3）E原子價(jià)電子的軌道表示式為_____________________________。

（4）F其基態(tài)原子的電子排布式為_____________________，元素位于元素周期表的_______區(qū)。

（5）G元素可能的性質(zhì)是___________（填序號(hào)）。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料

B．其電負(fù)性大于磷

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

（6）含A、B等元素的化合物的結(jié)構(gòu)如圖1所示，該化合物中含有_________（填序號(hào)）。

a．極性共價(jià)鍵 b．非極性共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．氫鍵 e．金屬鍵

（7）A和E形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶胞的化學(xué)式為_____________。若兩個(gè)最近的E原子間的距離為acm，則該晶體的密度是________________g·cm-3。（用ＮＡ和ａ表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下濃度為0.1mol/L的幾種溶液的pH如右下表。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

溶質(zhì)

pH

NaF

7.5

Na2CO3

11.6

NaClO

9.7

NaHCO3

8.3

A. 同溫度同濃度下，酸由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐F＞H2CO3＞HClO

B. 水解方程式：F-+H2OHF+OH-的平衡常數(shù)為1×10-13

C. 將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，則溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L

D. 等物質(zhì)的量的NaF和HF混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c (H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置，電池總反應(yīng)為xLi + LiV3O8 = Li1+xV3O8。工作時(shí)，需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應(yīng)使共晶鹽融化。已知： LiCl-KCl共晶鹽熔點(diǎn)352℃。下列說法正確的是

A. 整個(gè)過程的能量轉(zhuǎn)化只涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 放電時(shí)正極反應(yīng)為：Li1+xV3O8–xe=LiV3O8+xLi+

C. 放電時(shí)Cl 移向LiV3O8電極

D. Li-Si合金熔點(diǎn)高于352℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的用途說法錯(cuò)誤的是 (　 　)

A. 甲醛的水溶液(福爾馬林)可用于防腐 B. 乙二醇可用于配制汽車防凍液

C. 部分鹵代烴可用作滅火劑 D. 酚類化合物有毒，不能用于殺菌消毒

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