下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、SiO2是酸性氧化物不跟任何酸反應(yīng)
B、水玻璃敞口存放，可能有白色膠狀沉淀析出
C、高溫時(shí)SiO2能跟Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
D、SiO2和CO2化學(xué)性質(zhì)雖然相似，但兩者的結(jié)構(gòu)完全不同
考點(diǎn)：硅和二氧化硅
專(zhuān)題：碳族元素
分析：A、二氧化硅和氫氟酸發(fā)生反應(yīng)；
B、硅酸鈉溶液可以吸收空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成硅酸膠狀物；
C、二氧化硅和碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳石蠟油難揮發(fā)性的酸酐制取易揮發(fā)性的酸酐；
D、二氧化硅是原子晶體，二氧化碳是分子晶體．
解答： 解：A、二氧化硅是酸性氧化物，能和氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸酸性大于硅酸酸性，硅酸鈉溶液可以吸收空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成硅酸膠狀物，故B正確；
C、二氧化硅和碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳石蠟油難揮發(fā)性的酸酐制取易揮發(fā)性的酸酐，不能比較酸性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化硅是原子晶體，二氧化碳是分子晶體，結(jié)構(gòu)不同，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了硅和二氧化硅性質(zhì)的分析應(yīng)用，注意結(jié)構(gòu)分析，性質(zhì)掌握，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，其中只有A、C是常溫下為氣態(tài)的單質(zhì)．E的摩爾質(zhì)量是A的2倍，F(xiàn)、G、H、I、J 5種化合物分別由上述五種元素中的兩種組成．D與F反應(yīng)放出大量的熱．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件已省略）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素B在周期表的位置是：周期
 
，族
 
．
（2）寫(xiě)出D與F 反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．該反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的用途是
 
 （至少寫(xiě)出一點(diǎn)）．
已知 H能與燒堿溶液反應(yīng)，寫(xiě)出與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）若J中含有B元素，寫(xiě)出檢驗(yàn)化合物J中陽(yáng)離子的有關(guān)離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1g干冰中含有氧原子a個(gè)，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A、22a
B、44a
C、
44
3
a
D、14a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高純硅、金剛石、硅膠、水玻璃、石英五種物質(zhì)中，能用來(lái)制造鉆探機(jī)鉆頭的是
 
，能用做黏合劑、防腐劑的是
 
，能用來(lái)制作半導(dǎo)體材料的是
 
，能用來(lái)做干燥劑的是
 
，能用來(lái)制造普通玻璃的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用下列方法來(lái)制備膠體，能夠得到膠體的是（　�。�
A、將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振蕩
B、把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰
C、把1mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以攪拌
D、把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20mL到沸水中，邊加邊振蕩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答：
（1）x表示
 
，y決定了微粒的
 
．
（2）當(dāng)x-y=10時(shí)，微粒為
 
（填微粒類(lèi)別）．
（3）y=8時(shí)，該微粒帶2個(gè)單位負(fù)電荷，則該微粒的符號(hào)為
 
，該微粒結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（4）當(dāng)y=1的中性原子M與y=7的中性原子N化合時(shí)，形成的化合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

表中關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是（　�。�
類(lèi)別
組合		 酸性氧化物 堿性氧化物 酸 堿 鹽
A CO2 SiO2 H2SO4 Na2CO3 NaHCO3
B CO Na2O HCl NaOH NaCl
C SO2 Na2O2 CH3COOH KOH CaF2
D SO3 CaO HNO3 Ca（OH）2 CaCO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B、常溫常壓下，含有6.02×1024個(gè)電子的重水（D2O）的質(zhì)量約為18g
C、常溫常壓下，NA個(gè)CO2分子占有的體積大于22.4L
D、0.5 mol?L-1 Na2SO4溶液中所含Na+的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

30ml一定濃度的硝酸溶液與5.12g的銅片反應(yīng)，當(dāng)銅片全部反應(yīng)完畢后，共收集到NO、NO2混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度至少為（　�。�
A、5mol/L
B、8mol/L
C、9mol/L
D、10mol/L

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