【題目】有效去除大氣中的NOx和SO2是環(huán)境保護的重要課題。
(1)酸性條件下,NaClO2吸收NO的相關熱化學方程式如下:
4NO(g) + 3NaClO2(aq) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) + 3NaCl(aq) ΔH= a kJ·mol1
5NaClO2(aq) + 4HCl(aq) = 4ClO2(g) + 2H2O(l) + 5NaCl(aq) ΔH= b kJ·mol1
反應5NO(g) + 3ClO2(g) + 4H2O(l) = 5HNO3(aq) + 3HCl(aq) ΔH=________kJ·mol1。
(2)用電解法處理氮氧化物可回收硝酸。實驗室模擬電解NO2的裝置如圖-1所示。寫出電解時陽極的電極反應式:________。
(3)用CO(NH2)2水溶液吸收SO2并通入O2,反應生成(NH4)2SO4和CO2。寫出該反應的化學方程式:___________。
(4)利用活性焦炭的吸附作用,可以對煙氣進行脫硫和脫硝。被吸附的NO2與活性焦炭反應生成N2和CO2,當生成1 mol N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________mol。
(5)一定條件下,將一定濃度NOx(NO2和NO的混合氣體)通入0.05 mol·L1的Ca(OH)2乳濁液中,發(fā)生的反應為:3NO2 + 2OH-= NO +2NO3-+ H2O;NO + NO2 +2OH-= 2NO2- + H2O。改變,NOx的去除率見圖-2。
①的合適范圍是___________________。
②當大于1.4時,NO2去除效率升高,但NO去除效率卻降低。其可能的原因是______ 。
③O3和NO發(fā)生的主要反應為:NO + O3 = NO2 + O2。保持NO的初始濃度不變,改變,將反應后的混合氣體通入0.05mol·L1Ca(OH)2乳濁液中吸收。為節(jié)省O3的用量,又能保持NOx去除效果,則合適的值約為_________。
a.0.6 b.0.8 c.1.4
【答案】5a-3b/4 NO2 e + H2O = 2H+ + NO3 2CO(NH2)2 + 2SO2 + 4H2O + O2 = 2 (NH4)2SO4+ 2CO2 8 1.2-1.4 NO2和OH-反應生成NO3-和NO,導致NO去除率降低 a
【解析】
(1)酸性條件下,NaClO2吸收NO的相關熱化學方程式如下:
①4NO(g) + 3NaClO2(aq) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) + 3NaCl(aq)△H=a kJmol-1
②5NaClO2(aq) + 4HCl(aq) = 4ClO2(g) + 2H2O(l) + 5NaCl(aq)△H=b kJmol-1
蓋斯定律計算(①×5-②×3)×得到反應5NO(g) + 3ClO2(g) + 4H2O(l) = 5HNO3(aq) + 3HCl(aq);
(2)根據(jù)圖知,電解時,左室中電極上氫離子放電生成氫氣,則左室為陰極室,右室為陽極室,陽極上通入的是氮氧化物,生成的硝酸,所以陽極上氮氧化物失電子和水生成硝酸;
(3)用CO(NH2)2水溶液吸收SO2并通入O2,反應生成(NH4)2SO4和CO2,結(jié)合原子守恒和電子守恒平配平書寫化學方程式;
(4)被吸附的NO2與活性焦炭反應生成N2和CO2,寫出化學方程式,結(jié)合方程式中的定量關系計算電子轉(zhuǎn)移總數(shù);
(5)①圖象讀取去除率最高時的的合適范圍;
②當大于1.4時,NO2去除效率升高,但NO去除效率卻降低是因為二氧化氮反應生成一氧化氮;
③O3和NO發(fā)生的主要反應為:NO+O3=NO2+O2.保持NO的初始濃度不變,改變,節(jié)省O3的用量,又能保持NOx去除效果,需要保持的合適范圍是1.2~1.4。
(1)酸性條件下,NaClO2吸收NO的相關熱化學方程式如下:
①4NO(g)+3NaClO2(aq)+2H2O(l)=4HNO3(aq)+3NaCl(aq)△H=akJmol1
②5NaClO2(aq)+4HCl(aq)=4ClO2(g)+2H2O(l)+5NaCl(aq)△H=bkJmol1
蓋斯定律計算(①×5②×3)×得到反應5NO(g)+3ClO2(g)+4H2O(l)=5HNO3(aq)+3HCl(aq)△H=kJ/mol,
故答案為:;
(2)根據(jù)圖知,電解時,左室中電極上氫離子放電生成氫氣,則左室為陰極室,右室為陽極室,陽極上通入的是氮氧化物,生成的硝酸,所以陽極上氮氧化物失電子和水生成硝酸,電極反應式為NO2e+H2O=NO3+2H+,
故答案為:NO2e+H2O=NO3+2H+;
(3)用CO(NH2)2水溶液吸收SO2并通入O2,反應生成(NH4)2SO4和CO2,反應的化學方程式:2CO(NH2)2+2SO2+4H2O+O2=2(NH4)2SO4+2CO2,
故答案為:2CO(NH2)2+2SO2+4H2O+O2=2(NH4)2SO4+2CO2;
(4)被吸附的NO2與活性焦炭反應生成
故答案為:8;
(5)①圖中曲線變化分析可知,的合適范圍是1.21.4,在此范圍去除率最大,
故答案為:1.21.4;
②當大于1.4時,NO2去除效率升高,但NO去除效率卻降低,原因是:NO2和OH反應生成NO3和NO,導致NO去除率降低,
故答案為:NO2和OH反應生成NO3和NO,導致NO去除率降低;
③O3和NO發(fā)生的主要反應為:NO+O3=NO2+O2,保持NO的初始濃度不變,改變,節(jié)省O3的用量,又能保持NOx去除效果,需要保持的合適范圍是1.21.4,則合適的值約為0.60.7,故選a,
故答案為:a。
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【題目】堿式氯化銅[CuaClb(OH)cH2O]是一種重要的無機殺蟲劑,它可以通過以下步驟制備。步驟1:將銅粉加入稀鹽酸中,并持續(xù)通空氣反應后生成CuCl2。已知Fe3+對該反應有催化作用,其催化原理如圖所示
步驟2:在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。下列有關說法正確的是( )
A.a、b、c之間的關系式為:a=b+c
B.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+
C.步驟1充分反應后,加入CuO是為了除去Fe3+
D.若制備1molCuCl2,理論上消耗11.2LO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】桶烯(Barrelene)結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,有關說法不正確的是
A.桶烯分子中所有的碳原子雜化類型均為sp2雜化
B.桶烯在一定條件下能發(fā)生加聚反應
C.桶烯與苯乙烯(C6H5CH=CH2)互為同分異構(gòu)體
D.桶烯中的一個氫原子被氯原子取代,所得產(chǎn)物只有兩種
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【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為和反應生成過程中的能量變化,下列說法中正確的是
A.和完全反應放出的能量為180kJ
B.通常情況下,和混合能直接生成NO
C.和具有的總能量小于具有的總能量
D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應生成鹽和水
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【題目】蓮花清瘟膠囊對新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效,其有效成分綠原酸存在如圖轉(zhuǎn)化關系,下列有關說法正確的是
A.H的分子式為C17H14O4
B.Q中所有碳原子不可能都共面
C.1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應,最多放出1molCO2
D.H、Q、W均能發(fā)生氧化反應、取代反應、顯色反應
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【題目】為實現(xiàn)隨處可上網(wǎng),中國發(fā)射了“中星16號”衛(wèi)星。NH4ClO4是火箭的固體燃料,發(fā)生反應為2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O,NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A. 1mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4-離子數(shù)均為NA
B. 反應中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1:3
C. 產(chǎn)生6.4g O2反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.8NA
D. 0.5mol NH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)比較,結(jié)論錯誤的是
A.硬度:金剛石>碳化硅>晶體硅
B.離子半徑:S2->Cl->Na+>O2-
C.熔點:NaF>NaCl>NaBr>NaI
D.沸點:>
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【題目】我國化學侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡要表示如下:
(1)實驗室制取氨氣的反應方程式為______
(2)上述生產(chǎn)純堿過程副產(chǎn)品是______。
(3)沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是______。
(4)寫出上述流程中X物質(zhì)的電子式______。
(5)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設計了______(選填循環(huán)Ⅰ或循環(huán)Ⅱ)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是_________。
(6)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加________。
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【題目】錳鋅鐵氧體是應用廣泛的高性能磁性材料。現(xiàn)以akg廢舊堿性鋅錳電池為原料(含錳元素的物質(zhì):MnO2占b%,MnOOH占c%)制備錳鋅鐵氧體,主要流程如下:
(1)酸浸廢電池時,被溶解生成Zn2+的物質(zhì)有______,SO2的作用是_____(填字母編號)。
A.漂白劑 | B.沉淀劑 | C.氧化劑 | D.還原劑 |
(2)除汞是以氮氣為載體吹入濾液帶出汞蒸汽,經(jīng)KMnO4溶液吸收而實現(xiàn)的。如圖是KMnO4溶液處于不同pH時對應的單位時間Hg去除率變化圖,圖中物質(zhì)為Hg與MnO4-在該pH范圍反應的主要產(chǎn)物。
①pH<6時反應的離子方程式為___________。
②汞的去除速率隨pH變化的規(guī)律是_________。
(3)鋅錳干電池中MnO2可以用碳酸錳在空氣中煅燒制得。
已知25℃,101 kPa時:2MnO(s)+O2(g)=2MnO2(s) H=-272.0 kJ/mol
MnCO3(s)=MnO(s)+CO2(g) H=+116.6 kJ/mol
碳酸錳在空氣中煅燒反應生成MnO2的熱化學方程式是_______________。
(4)x=0.2的錳鋅鐵氧體具有較高的飽和磁場強度,該錳鋅鐵氧體的組成用氧化物形式(最簡整數(shù)比)表示為____________。若制得這種錳鋅鐵氧體的質(zhì)量為100 kg,在制取過程中不考慮損耗,需補充硫酸錳晶體(MnSO4·H2O)_________kg。(只列出計算式)
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