Question

已知N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

• A、34g H₂O₂中含有的陰離子數為N_A
• B、1mol重甲基（-CD₃）含有電子數為9N_A
• C、在含Al³⁺總數為N_A的AlCl₃溶液中，Cl^-總數為3N_A
• D、1mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應時，轉移電子數是3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．雙氧水為共價化合物，雙氧水分子中不存在陰陽離子；
B．重甲基（-CD₃）中含有9個電子，1mol重甲基中含有9mol電子；
C．鋁離子部分水解，溶液中鋁離子數目減少，氯離子的數目大于鋁離子數目的3倍；
D．鐵與稀鹽酸反應生成的是亞鐵離子，1mol鐵反應生成2mol電子．

解答： 解：A．34g雙氧水的物質的量為1mol，雙氧水分子中不存在陰陽離子，故A錯誤；
B．重甲基與甲基含有的電子數相同，1mol重甲基（-CD₃）中含有9mol電子，含有的電子數為9N_A，故B正確；
C．由于鋁離子部分水解，則在含Al³⁺總數為N_A的AlCl₃溶液中，Cl^-總數大于3N_A，故C錯誤；
D.1mol鐵與稀鹽酸反應生成2mol電子，1mol鋁與稀鹽酸反應失去3mol電子，則1mol鐵鋁混合物與足量鹽酸反應失去的電子小于3mol，轉移電子數小于3N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確雙氧水分子中不存在陰陽離子、鐵與稀鹽酸反應生成的是亞鐵離子；要求學生掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系．