7．某條件下，一定物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，若生成氣體的體積相同，則鐵和鋁的用量關(guān)系正確的是（　�。�
A．質(zhì)量比為1：1B．質(zhì)量之比為28：9
C．物質(zhì)的量之比為2：3D．物質(zhì)的量之比為1：1

分析 發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，相同條件下生成氫氣體積相同，令氫氣為3mol，根據(jù)方程式計(jì)算解答．

解答 解：相同條件下生成氫氣體積相同，令氫氣為3mol，則：
 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
3mol               3mol      
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2mol                  3mol
Fe、Al物質(zhì)的量之比為3mol：2mol=3：2，
Fe、Al質(zhì)量之比為3mol×56g/mol：2mol×27g/mol=28：9，
故B正確，ACD錯誤，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某元素X氣態(tài)氫化物與該元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則該元素（　�。�
A．在周期表中處于第三周期ⅦA族B．在周期表中處于第2周期ⅤA族
C．氫化物比H2O穩(wěn)定D．常見化合價(jià)只有-3、+2、+3、+5價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）下列各組化合物中，屬于同系物的是（填入編號）BE，屬于同分異構(gòu)體的是（填入編號）AF．
A．CH3CH2CH2CHO與        
B．與
C．與
D．與
E．與
F．戊烯與環(huán)戊烷
（2）畫出3-甲基-1-丁烯的鍵線式，并指出其中共平面的碳原子數(shù)目最多是4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)上通常把原子數(shù)和電子數(shù)相等的分子或離子稱為等電子體，人們發(fā)現(xiàn)等電子體間的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似（即等電子原理），B3N3H6被稱為無機(jī)苯，它與苯是等電子體，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．無機(jī)苯分子中只含有極性鍵
B．無機(jī)苯能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
C．無機(jī)苯的二氯取代物有3種同分異構(gòu)體
D．無機(jī)苯不能使KMnO4酸性溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe（OH）2溶于稀硝酸中  Fe（OH）2+3H+=Fe2++3H2O
B．H218O中投入Na2O2固體  2H218O+2O22-=4OH-+18O2↑
C．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液與明礬溶液混合3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　　）
A．氧的摩爾質(zhì)量為32 g/mol
B．1 mol CO32-的質(zhì)量為60 g/mol
C．H2SO4的摩爾質(zhì)量等于H2SO4的相對分子質(zhì)量
D．1 mol CO2的質(zhì)量與CO2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的是（　�。�
①Fe；②Al；③Al2O3；④Fe2O3；⑤Al（OH）3；⑥Fe（OH）2；⑦Fe（OH）3．
A．②③⑤B．②③⑤⑥C．②③④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．制HF用燒瓶作反應(yīng)容器B．用KI與濃硫酸反應(yīng)制HI
C．制乙炔時(shí)不能用啟普發(fā)生器D．用CuS與硫酸反應(yīng)制H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．W．X．Y．Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W．X是金屬元素，Y．Z是非金屬元素．
（1）W．X各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物為離子化合物（填離子化合物或共價(jià)化合物）
（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（4）比較Y．Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S（用化學(xué)式表示）
（5）W．X．Y．Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：
S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．（用化學(xué)式表示）
（6）Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2O7+H2O=2HClO4．

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