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常溫下將甲酸與NaOH溶液混合，所得溶液的PH=7則此溶液中（　�。�
A、C（HCOO-）＞C（Na+）
B、C（HCOO-）＜C（Na+）
C、（HCOO-）=C（Na+）
D、無法確定關系
考點：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據電荷守恒來比較氫氧化鈉和甲酸反應后溶液中離子濃度的大小，抓住常溫下酸堿反應后所得溶液的pH=7為中性來分析解答．
解答： 解：甲酸和氫氧化鈉溶液混合后發(fā)生反應：HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，
由電荷守恒知[H+]+[Na+]=[OH-]+[HCOO-]，
又因為pH=7，所以[H+]=[OH-]，
所以[Na+]=[HCOO-]．
故選C．
點評：本題主要考查了學生電荷守恒的思想在離子濃度大小比較問題中的應用，是高考的熱點難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境．采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率．相關反應的熱化學方程式如下：CaSO4（s）+CO（g）═CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ?mol-1（反應Ⅰ）CaSO4（s）+4CO（g）═CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ?mol-1（反應Ⅱ）假設某溫度下，反應Ⅰ的速率（v1）大于反應Ⅱ的速率（v2），則下列反應過程能量變化示意圖正確的（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的水溶液由于水解而呈堿性的是（　�。�
A、NaHSO4
B、NaCl
C、Na2CO3
D、NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應，能產生氣泡并有沉淀生產的是（　�。�
A、NaHCO3和Al（OH）3
B、BaCl2和NaCl
C、KClO3和K2SO4
D、Na2SO3和BaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列熱化學方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ?mol-1
則反應FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓變?yōu)椋ā　。?/div>
A、+7.28 kJ?mol-1
B、-7.28 kJ?mol-1
C、+43.68 kJ?mol-1
D、-43.68 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度下純水中C（H+）=2×10-7 mol/L，則此時C（OH-）=
 
；
（2）若溫度不變滴入稀硫酸C（H+）=5×10-6 mol/L，則C（OH-）=
 
，由水電離出的C（H+）為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素的一種同位素X原子的質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX分子中含質子的物質的量是（　　）
A、
a
A+m
（A+N+m）mol
B、
a
A
（A-N）mol
C、
a
A+m
（ A-N）mol
D、
a
A+m
 （A-N+m）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A、用鐵做電極電解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-
 電解 
.
 
Cl2↑+Cu
B、Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
C、用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
D、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下化學反應不屬于氧化還原反應的是（　　）
A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B、N2H4+O2═N2+2H2O
C、FeO+2HCl═FeCl2+H2O
D、NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2↑

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