12．有如下兩個反應(yīng)：（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu．判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性強(qiáng)弱順序排列正確的是（　　）
A．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+B．Cu2+＞Fe3+＞Fe2+C．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+D．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+

分析 相同條件下，同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析．

解答 解：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+＞Cu2+；
Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+＞Fe2+；
則氧化性順序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，
故選A．

點評 本題考查學(xué)生分析和解決問題的能力，可以根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性行回答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)制純堿的第一步是通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳之間的反應(yīng)，制取碳酸氫鈉晶體．該反應(yīng)原理可以用以下化學(xué)方程式表示，已知此反應(yīng)是放熱反應(yīng)． NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）═NaHCO3（晶體）↓+NH4Cl
（1）利用上述反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體．B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去．制取碳酸氫鈉晶體可供選用的藥品有：a．石灰石 b．生石灰 c．6mol/L鹽酸  d．稀硫酸 e．濃氨水 f．飽和氯化鈉溶液．

①A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母代號）ac；
②B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是除去CO2中的HCl；
③在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式為NH3；
④E裝置向C中通氣的導(dǎo)管不能插入液面下的原因是防倒吸．
（2）該小組同學(xué)為了測定C中所得晶體的碳酸氫鈉的純度（假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)），將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為w g．再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時，稱量所得粉末質(zhì)量為m g．然后進(jìn)行如圖所示實驗：

①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，其中正確的是（選填字母序號）A；
A．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液
B．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液
C．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液
②操作Ⅲ的方法為過濾、洗滌、干燥；
③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為$\frac{168n}{w}%$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)：（1）Na（2）石墨（3）Na2O （4）SO2  （5）CO2 （6）SO3 （7）NH3•H2O （8）H2S （9）HCl  （10）H2SO4 （11）Ba（OH）2 （12）熔融的NaCl （13）蔗糖 （14）NaCl溶液．屬于電解質(zhì)的有
（　�。�
A．（3）（7）（9）（10）（11）（12）B．（3）（7）（9）（10）（11）（14）C．（3）（7）（8）（9）（10）（11）（12）D．（1）（3）（7）（8）（9）（10）（11）（12）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某混合溶液中，一定含有Cl-、Br-、I-，可能含有的離子如下表所示．
可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的陰離子CO32-、AlO2-、NO3-
為探究其成分，進(jìn)行了以下實驗：
探究一：取10mL該混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．
探究二：取1L該混合溶液，向該溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示．
Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）5.6L11.2L22.4L
n（Cl-）2.5mol3.0mol4.0mol
n（Br-）3.0mol2.8mol1.8mol
n（I-）X mol00
下列說法中錯誤的是（　�。�
A．X=0.3
B．溶液中n（Cl-）：n（Br-）：n（I-）=10：15：4
C．加入的氫氧化鈉溶液的濃度為1.45mol•L-1
D．溶液中大量存在的離子共有六種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是（　　）
A．Z一定是活潑的金屬
B．Y的最高價氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸
C．Z的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸
D．1molY單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在水溶液中能電離出大量Al3+的電解質(zhì)是（　�。�
A．NaAlO2B．KAl（SO4）2•12H2OC．Al（OH）3D．Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如表中評價合理的是（　�。�
選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評  價
ANaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至 SO42-沉淀完全：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O		正 確
B向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O		錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式
C向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：
Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+		正 確
DNaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)：OH-+CO2=HCO3-正 確
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．1molFe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.806×1024個
B．常溫常壓下，1 mol羥基（-OH）所含電子數(shù)為6.02×1024個
C．常溫常壓下，34g H2O2中含有共用電子對數(shù)為1.806×1024個
D．58.5gNaCl晶體中離子總數(shù)為6.02×1023個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）1mol H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol；
（2）2mol H2SO4中含有2NA個H2SO4分子，4NA個氫離子．
（3）4.9g H2SO4的物質(zhì)的量0.05mol．
（4）0.5mol CaCO3的質(zhì)量50g．
（5）2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子，則X的相對原子質(zhì)量為28；
（6）0.8g某物質(zhì)含有3.01×1022個分子，該物質(zhì)的相對分子的質(zhì)量約為16；
（7）含有相同分子個數(shù)的SO2和SO3，其質(zhì)量比為4：5．
（8）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為6.72L的NO和NO2混合氣，質(zhì)量為11.88g，則NO和NO2的體積比為2：3．
（注意：有單位的必須寫出單位，單位不寫不給分）

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