Question

海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用．
Ⅰ．（1）下列物質(zhì)不經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的是

 

A．單質(zhì)溴      B．單質(zhì)鎂     C．燒堿     D．食鹽
（2）要除去某食鹽晶體中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，有以下操作：
A、蒸發(fā)結(jié)晶    B、過濾    C、加入過量的Na₂CO₃溶液    D、加水溶解  E、加入過量的燒堿溶液    F、加入過量稀鹽酸    G、加入過量的Ba（NO₃）₂溶液    H、加入過量的稀硝酸    I、加入過量的BaCl₂溶液
正確的操作順序是：

 

→E→

 

→C→

 

→

 

→A
Ⅱ．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①

 

③

 

．
（2）寫出過程②中有關(guān)反應的化學方程式（假設(shè)陽離子為K⁺）

 

．
（3）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持、連接儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是

 

．
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過蒸餾．裝置如圖所示．

使用水浴加熱的原因是

 

，最后晶態(tài)碘在

 

里聚集．

Answer 1

考點：海帶成分中碘的檢驗,粗鹽提純

專題：

分析：Ⅰ．（1）海水經(jīng)過曬鹽，可得到食鹽，經(jīng)過蒸餾可獲得淡水，都為物理方法，從海水中可以獲取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品，需經(jīng)過化學方法；
（2）除雜的原則：不增：不增加新的雜質(zhì)；不減：不減少被提純物質(zhì)；易分離：雜質(zhì)與被提純物質(zhì)容易分離，根據(jù)不同離子的特性，選擇合適的試劑和順序，注意所加試劑必須過量；
Ⅱ．（1）分離固體和液體用過濾，利用溶解性的差異來分析；
（2）氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)；
（3）海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，需要用到分液；
（4）水浴加熱的溫度是使試管內(nèi)或燒杯內(nèi)試劑受熱溫度均勻，具有長時間加熱溫度保持恒定的特點．

解答： 解：Ⅰ．（1）A．可從海水中獲得氯化鈉，通過電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，是化學變化，通過氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)，是化學變化，故A錯誤；
B．通過電解熔融的氯化鎂得到鎂，是化學變化，故B錯誤；
C．把從海水中獲得的氯化鈉配制成飽和食鹽水，然后電解，即得燒堿、氫氣和氯氣，是化學變化，故C錯誤；
D．把海水經(jīng)太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學變化就能夠從海水中獲得，故D正確；
故答案為：D；
（2）NaOH與MgCl₂反應，除去Mg²⁺，過量后可以用鹽酸除去；BaCl₂與Na₂SO₄反應，除去SO₄^2-，過量后可用Na₂CO₃溶液除去；Na₂CO₃與BaCl₂、CaCl₂反應，除去Ca²⁺、Ba²⁺；鹽酸與NaOH溶液、Na₂CO₃反應，除去過量的OH^-、CO₃^2-，最后經(jīng)過濾除去沉淀，然后蒸發(fā)，過量的HCl隨水分蒸發(fā)掉，得到純凈的食鹽，順序為D→E→I→C→B→F→A，
故答案為：D；I；B；F；
Ⅱ．：（1）過濾適用于不溶于水的固體和液體，分離固體和液體用過濾；將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來，選擇合適的萃取劑即可，
故答案為：過濾；萃取、分液；
（2）氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，化學方程式：2KI+Cl₂=2KCl+I₂，故答案為：2KI+Cl₂=2KCl+I₂；
（3）海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，需要用到分液，分液需要用到分液漏斗、錐形瓶，故答案為：分液漏斗、錐形瓶；
（4）水浴加熱的溫度是使試管內(nèi)或燒杯內(nèi)試劑受熱溫度均勻，具有長時間加熱溫度保持恒定的特點，四氯化碳沸點：76.8℃，碘單質(zhì)沸點為184℃，所以最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集，
故答案為：受熱比較均勻，溫度容易控制；蒸餾燒瓶．

點評：本題考查了物質(zhì)的分離和提純，掌握過濾、萃取、蒸餾等操作是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．