14．硝化甘油（C3H5N3O9）分解時(shí)產(chǎn)物為N2、CO2、O2和H2O，它的分解反應(yīng)方程式為4C3H5N3O9=6N2+12CO2+O2+10H2O，已知20℃時(shí)，2.27硝化甘油分解放出15.4kJ的熱量，寫(xiě)出其對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式4C3H5N3O9 （l）=6N2（g）+12CO2（g）+O2（g）+10H2O（l）△H=-6160KJ/mol．

分析 利用觀察法配平方程式；根據(jù)方程式可知，每摩爾硝化甘油分解產(chǎn)生的氣體，由此計(jì)算出0.1mol硝化甘油分解產(chǎn)生氣體，根據(jù)已知，可求出生成1mol氣體放出的熱量，根據(jù)2.27g硝化甘油分解放出熱量為15.4kJ，可列比例計(jì)算454Kg的硝化甘油分解放出的熱量，結(jié)合熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出．

解答 解：硝化甘油（C3H5N3O9）分解時(shí)產(chǎn)物為N2、CO2、O2和H2O，配平方程式得：4C3H5N3O9$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6N2+12CO2+O2+10H2O；硝化甘油的摩爾質(zhì)量為227g/mol，
2.27g硝化甘油的物質(zhì)的量為$\frac{2.27g}{227g/mol}$=0.01mol，放出15.4KJ能量，
4mol硝化甘油（C3H5N3O9）分解時(shí)放出熱量=$\frac{15.4×4}{0.01}$KJ=6160KJ，
反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4C3H5N3O9 （l）=6N2（g）+12CO2（g）+O2（g）+10H2O（l）△H=-6160KJ/mol，
故答案為：4C3H5N3O9=6N2+12CO2+O2+10H2O；4C3H5N3O9 （l）=6N2（g）+12CO2（g）+O2（g）+10H2O（l）△H=-6160KJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法應(yīng)用，主要是反應(yīng)過(guò)程中熱量的計(jì)算分析，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制了多種甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求．
（1）如圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．
甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．則c電極是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是2CH3OH+2H2O-12e-═2CO2+12H+．
（2）將上述甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池連接惰性電極電解足量的硫酸銅溶液，電解的總反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，
（3）通電一段時(shí)間后，某電極質(zhì)量增加1.92g，則燃料電池中消耗的甲醇質(zhì)量為0.32g，
（4）若要將硫酸銅溶液恢復(fù)到電解前的濃度，可加入什么物質(zhì)？CuO或CuCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的量的相對(duì)多少都會(huì)影響反應(yīng)產(chǎn)物，下列離子方程式正確的是（　　）
A．少量CO2通入過(guò)量氨水中：NH3•H2O+CO2=${NH}_{4}^{+}$+${HCO}_{3}^{-}$
B．含等物質(zhì)的量的NH4HSO3與NaOH溶液混合加熱：${HSO}_{3}^{-}$+OH-=${SO}_{3}^{2-}$+H2O
C．溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
D．含1mol KOH的溶液與含2mol Ba（HCO3）2的溶液混合：Ba2++${2HCO}_{3}^{-}$+2OH-=BaCO3↓+${CO}_{3}^{2-}$+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類(lèi)文明的進(jìn)步中占有十分重要的地位，煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)如下．
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1 
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=172.46 kJ•mol-1 
Fe2O3+CO→Fe+CO2 
已知：2Fe（s）+3/2O2（g）=Fe2O3 （s）△H=-824.21kJ•mol-1，
根據(jù)以上三個(gè)熱化學(xué)方程式，回答下列問(wèn)題：
（1）CO的燃燒熱為282.98KJ/mol，寫(xiě)出其熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-282.98KJ/mol；
（2）寫(xiě)出高爐內(nèi)Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學(xué)方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.74kJ•mol-1． 
（3）煉制1 t（噸）含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是0.3086t，實(shí)際生產(chǎn)中所需焦炭遠(yuǎn)高于理論用量，其原因是焦炭沒(méi)有被充分利用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．?dāng)嗔岩韵碌奈镔|(zhì)需要能量最多的是（　�。�
A．HClB．HBrC．HID．HAt

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．海水中通入空氣為什么會(huì)生成酸性物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．1mol下列氣體中所含原子數(shù)最多的是（　�。�
A．H2B．CO2C．CH4D．O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．二氧化氯（ClO2）氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，易溶于水．制備方法如下：
（1）步驟Ⅰ：電解食鹽水制備氯酸鈉．用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．在除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的BaCl2（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．
（2）步驟Ⅱ：將步驟Ⅰ得到的食鹽水在特定條件下電解得到氯酸鈉（NaClO3），再將它與鹽酸反應(yīng)生成ClO2與Cl2，該氣體的物質(zhì)的量比是2：1．
某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒溫在60℃時(shí)反應(yīng)制得．

（3）反應(yīng)過(guò)程中需要對(duì)A容器進(jìn)行加熱，加熱的方式為水浴加熱；加熱需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有溫度計(jì)、大燒杯；
（4）反應(yīng)后在裝置C中可得亞氯酸鈉（NaClO2）溶液．已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)，析出的晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出的是NaClO2．根據(jù)圖2所示NaClO2的溶解度曲線，請(qǐng)完成從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：
①蒸發(fā)濃縮；②冷卻（大于38℃）結(jié)晶；③洗滌；④干燥．
（5）目前我國(guó)已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，將Cl2通入到NaClO2溶液中，現(xiàn)制取270kg二氧化氯，需要亞氯酸鈉的質(zhì)量是362kg．
（6）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的劇毒CN-氧化為無(wú)毒物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．根據(jù)下面的有機(jī)物合成路線回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：，B：，C：．
（2）各步反應(yīng)類(lèi)型：①加成反應(yīng)，②消去反應(yīng)，③加成反應(yīng)；④消去反應(yīng)，⑤加成反應(yīng)．
（3）A→B的反應(yīng)試劑及條件氫氧化鈉醇溶液、加熱．

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