【題目】用下列方法均可制得氯氣：

①MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

②KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O

③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應中電子轉移數(shù)目之比為（ ）

A. 6∶5∶6B. 1∶3∶5C. 15∶5∶3D. 1∶6∶10

【答案】A

【解析】

制取的氯氣質(zhì)量相等，則制取的氯氣物質(zhì)的量相等，假設制取的氯氣都是1mol；

①中生成1mol氯氣轉移電子物質(zhì)的量=1mol×2×[0-(-1)]=2mol；

②中生成1mol氯氣轉移電子物質(zhì)的量=×1mol=mol；

③中生成1mol氯氣轉移電子物質(zhì)的量=×1mol=2mol；

則三個方程式中轉移電子物質(zhì)的量之比=2mol：mol：2mol=6：5：6，故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理對研究部分單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。

（1）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，是氮肥工業(yè)的重要原料。氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。請回答：

①已知H—H鍵鍵能為436kJ·mol-1，N≡N鍵鍵能為945 kJ·mol-1，N—H鍵鍵能為391 kJ·mol-1。由鍵能計算消耗1 mol N2時的ΔH=_____。若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移動。

②如圖中，當溫度由T1變化到T2時，KA___(填“>”、“<”或“=”)KB。

③廢氨水可以轉化成氨，氨再設計成堿性燃料電池。如圖是該燃料電池示意圖，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作____(填“正”、“負”、“陰”或“陽”)極，其電極反應式為____。

（2）某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應達到平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

起始n(CO)∶n(H2O)

CO轉化率

H2O轉化率

1∶1

0.5

0.5

1∶2

0.67

0.33

1∶3

0.75

0.25

①該反應的平衡常數(shù)為_____。該溫度下，向容器中充入1 mol CO、3 mol H2O、2 mol CO2、1.5 mol H2，則起始時該反應速率v(正)______(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。

②結合表中數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是_______(填字母)。

A．增加H2O(g)的量，CO的轉化率升高而H2O(g)的轉化率降低

B．若CO與H2O(g)的轉化率相同，二者的初始投入量一定相同

C．CO和H2O(g)初始物質(zhì)的量之比等于二者轉化率之比

D．當CO與H2O(g)物質(zhì)的量之比為1∶4時，CO的轉化率為0.85

③該溫度下，向容器中充入2 mol CO、2 mol H2O，達平衡時放出a kJ熱量，則該反應的ΔH=_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫和氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛。請回答：

(1)已知反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應中的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_____。

(2)工業(yè)上可以通過氮氣和氫氣在一定條件下合成氨氣。下列關于氨氣的性質(zhì)和用途描述正確的是____________。

A. 氨氣易液化，液氨可作制冷劑 B. 可用排水法收集氨氣

C. 氨氣是一種無色無味的氣體 D. 向氨水中滴加酚酞，溶液變紅

(3)1754年，Briestly用硵砂(主要成份NH4Cl)和熟石灰共熱制得了氨，化學反應方程式為______________________________。

(4)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_____________。

(5)汽車尾氣常含有NO、NO2、CO等，會污染空氣。在汽車尾氣排放管處安裝一個催化轉化器，可使尾氣中有害氣體CO和NO反應轉化為兩種無毒氣體，該反應的化學方程式為__________________________。

(6)19.2 g銅投入100 mL 14 mol/L濃HNO3溶液中，充分反應后無固體剩余，收集到標準狀況下氣體8.96 L(氣體為NO、NO2)，向反應后的溶液中加入______mL 10 mol/L NaOH溶液才能使Cu2+完全沉淀。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要化工原料，其制備和有關性質(zhì)如圖所示。

（1）現(xiàn)要用如圖所示的濃硫酸來配制步驟①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需要用這種濃硫酸的體積為______ml。

（2）配制該稀硫酸所用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還有_______、__________。

（3）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 _________。

A. 硫酸轉移至容量瓶后，沒有洗滌燒杯

B. 未冷卻至室溫就轉移至容量瓶

C. 容量瓶中存在少量蒸餾水

D. 定容時俯視刻度 E.量取濃硫酸時量筒內(nèi)有少量蒸餾水

（4）制取硫酸銅的途徑①②③中，途徑_________能更好地體現(xiàn)綠色化學的思想。

（5）配制1000ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需用托盤天平稱取________g膽礬。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是(　　)

A. 由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦Al2O3AlCl3Al

B. 從海水中提取鎂：海水Mg(OH)2MgOMg

C. 由NaCl制漂白粉：飽和食鹽水Cl2漂白粉

D. 由黃鐵礦制硫酸：黃鐵礦SO2SO3H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表一部分，列出了九種元素在周期表中的位置:

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

請用化學用語回答下列問題

(1)在上述元素中，金屬性最強的是____________。

(2)①～⑨中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________（填物質(zhì)化學式）。寫出⑥和⑧的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式 _______________________________。

(3)只由④形成的18電子微粒的電子式 _______________。

(4)寫出由①和③形成的離子化合物的化學式 ____________________________。

(5)用電子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成過程_________________________________。

(6)表中元素③和⑤可形成一種相對分子質(zhì)量為66的共價化合物Y，Y分子中各原子均達到“8電子穩(wěn)定結構”，Y的結構式 _________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上鑲入若干銅塊以減緩其腐蝕

B. 向0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)減小

C. 反應TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)；ΔH>0能自發(fā)進行，其原因是ΔS>0

D. 一定溫度下，增大反應2BaO2(s)2BaO(s) ＋O2(g)容器的體積，平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應原理對化學反應的研究具有指導意義。

（1）機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0。汽車啟動后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，請分析兩點可能的原因___________、_____________。

（2）由金紅石TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：

TiO2TiCl4Ti

已知：①Cs＋O2g＝CO2g； H＝3935 kJ·mol1

②2COg＋O2g＝2CO2g； H＝566 kJ·mol1

③TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g； H＝+141 kJ·mol1

則TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝________________。

（3）氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有1/3與水反應。該反應的化學方程式為______，在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，溶液中Cl—濃度_______（選填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）一定條件下，Fe3+和I—在水溶液中的反應是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，當反應達到平衡后，加入CCl4充分振蕩，且溫度不變，上述平衡向_______（選填“正反應”或“逆反應”）方向移動。請設計一種使該反應的化學平衡逆向移動的實驗方案_____。

（5）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：�。藯l件下反應A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

�、�.

①寫出此條件下，反應A的熱化學方程式___________。

②斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為__________kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.電流從右側電極經(jīng)過負載后流向左側電極

B.A電極上發(fā)生氧化反應，B為正極

C.當有2.24LNO2(標準狀況)被處理時，轉移電子為0.4mol

D.電極A極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+

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