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【題目】有Br2參加的化學反應一定不屬于

A. 取代反應 B. 加成反應 C. 置換反應 D. 復分解反應

【答案】D

【解析】A. 有Br2參加的化學反應可能取代反應，例如制備溴苯，A錯誤；B. 有Br2參加的化學反應可能屬于加成反應，例如乙烯與溴，B錯誤；C. 有Br2參加的化學反應可能屬于置換反應，例如溴與碘化鉀，C錯誤；D. 有Br2參加的化學反應一定是氧化還原反應，復分解反應是非氧化還原反應，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)雙酚A(也稱BPA)常用來生產防碎塑料聚碳酸酯。BPA的結構簡式如圖所示。

下列關于雙酚A的敘述中，不正確的是__________。

A．遇FeCl3溶液變色

B．可以發(fā)生還原反應

C．1 mol雙酚A最多可與2 mol Br2反應

D．可與NaOH溶液反應

雙酚A的一種合成路線如圖所示：

B→C的化學方程式是_______________。

(2)在有機化學分析中，根據反應物的性質和所得的產物，即可確定烯烴中雙鍵的位置，

某有機物X的分子式為C9H14，經催化加氫后得到分子式為C9H18的飽和化合物，X可發(fā)生如下變化：

試寫出有機物X可能的結構簡式：__________________________.

(3)環(huán)蕃A(cyclophane)和超蕃B(superphane)是一種光電信息材料，都屬于烴(B中氫原子未畫出)，它們的結構如圖所示。

下列有關說法正確的是________。

A、環(huán)蕃和超蕃互為同系物

B、環(huán)蕃能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C、環(huán)蕃能與液溴、硝酸發(fā)生取代反應

D、超蕃的一氯取代物只有1種，二氯取代物有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（共11分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

（1）請寫出H的單質與二氧化碳反應的方程式 。

（2）D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為 ，其中心原子的雜化類型為 。

（3）G、H和I的第一電離能數值由大到小的順序為： （用元素符號作答）。

（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有 個σ鍵， 個π鍵。

（5）N晶體的堆積模型是 。

（6）元素M的化合物(MO2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。請回答下列問題：

①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數與M原子相同的元素還有___（填元素符號；

②MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判斷MO2Cl2是__________（填“極性”或“非極性”）分子；

③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CCl4四種化合物中，碳原子采取sp2雜化的分子有_____（填分子式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。A中試管內盛放的物質是Ca(OH)2、NH4Cl固體。

【實驗探究】

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為________；

（2）B中盛放的干燥劑為_____，干燥氨氣能否用濃硫酸_____（填“能”或“不能”) ；

（3）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標準狀況）的體積是_____L；

（4）實驗室收集氨氣的方法是________；

（5）C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是_______（填“C”或“D”），紅色石蕊試紙變成____色；

（6）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是_______；

（7）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是_______（填“Y”或“G”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生成等物質的量的NaAlO2時，下列物質消耗NaOH的量最多的是

A. AlCl3 B. Al(OH)3 C. Al2O3 D. Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】證明某溶液含有Fe2+的實驗方法是 （ 　 　）

A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

B. 先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

C. 滴加NaOH溶液，產生白色沉淀

D. 只需滴加KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種興奮劑的結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是

A. 該有機物分子式為C16H16O3

B. 1 mol該物質與濃溴水反應時，最多消耗3 molBr2

C. 該分子中的氫原子不可能都在同一個平面上

D. 滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，不能證明結構中存在碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

(1)接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據此回答問題：

①電源的N端為____________________極；

②電極b上發(fā)生的電極反應為____________________；

③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：________________；

④電極c的質量變化是__________g；

⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液______________________________；乙溶液______________________________；丙溶液______________________________；

(2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？ ________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據反應①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序中，正確的是

A. Fe3+＞Cl2＞I2 B. Cl2＞I2＞Fe3+ C. Cl2＞Fe3+＞I2 D. I2＞Cl2＞Fe3+

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