NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A．標準狀況下，22.4L SO3中所含有分子數(shù)為NA

B．常溫下，28 g 乙烯和丙烯的混合物中所含化學鍵一定為6NA

C．在O2參與的反應中，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定為4NA

D．1 L 1mol/L NH4NO3溶液中氮原子數(shù)目小于2NA

 

B

【解析】

試題分析：A. 標準狀況下， SO3是固體，不能使用氣體摩爾體積，錯誤； B. 烯烴的分子式通式是CnH2n,最簡式的式量是14，使用常溫下，28 g 乙烯和丙烯的混合物中所含化學鍵一定為6NA，正確；C. 在O2參與的反應中，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)可能為4NA，也可能是2NA，錯誤；D. 根據(jù)元素的原子個數(shù)守恒可知：1 L 1mol/L NH4NO3溶液中氮原子數(shù)目等于2NA，錯誤。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。

 

練習冊系列答案
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已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，則關于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的說法中正確的是( )

A．方程式中的化學計量數(shù)表示分子數(shù)

B．該反應ΔH大于零

C．該反應ΔH＝－571.6 kJ/mol

D．該反應可表示36 g水分解時的熱效應

 

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從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（ ）

A． S B．Na2S C． SO2 D． H2SO4

 

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常溫下，下列溶液中各離子濃度關系表述正確的是（ ）

A．向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH-)

B．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3,NaHCO3混合溶液中c(Na+) > c(CO32-) >c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)

C．已知酸性HF > CH3COOH,pH相等的NaF與CH3COOK溶液中c(Na+)－c(F-) < c(K+)－c(CH3COO-)

D．在0.1mol/L 的Na2S溶液中 c(H+) + c(HS-) + c(H2S) = c(OH-)

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省江淮十校高三8月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3+) : c(SO42-) :c(H+) = 1 :4 :2 ,則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為（ ）

A．1:3 B．3:4 C．9:8 D．9:16

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。用提純的NaCl配制250mL 2．00 mol·L-1 NaCl溶液。

①所用定容儀器的名稱和規(guī)格為 。

②計算后，需稱出NaCl質(zhì)量為___________g。

③下列操作的正確順序是（用字母表示） B→ → → → → →G 。

A搖勻 B．稱量 C．洗滌 D．定容 E．溶解 F．移液 G．裝瓶

④下列操作對所得溶液濃度有何影響， 在橫線上填寫“偏高”“偏低”或“無影響”。

A 定容時仰視容量瓶刻度線： 。B 稱量時砝碼生銹： 。

 

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欲配制100ml 1．0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是

① 將14．2 g Na2SO4 溶于100ml水中② 將32．2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 ml③ 將20 ml 5．0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 ml

A．①② B．②③ C．①③ D．①②③

 

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A、 只有① B、 ①和② C、 ①和③ D、 ①②③

 

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