分析 根據(jù)流程圖知:反應②為精鹽溶液的電解,反應物是氯化鈉和水,產物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉,C+F→N,N能溶解沉淀,C既能和F反應又能和E反應,所以,E為NaOH,F(xiàn)為H2,C為Cl2,N為HCl,貝殼(主要成分為CaCO3)經過高溫煅燒可以生成疏松的氧化鈣(A),氧化鈣可與水反應生成氫氧化鈣(B),與母液反應生成氫氧化鎂,氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂,電解可生成氯氣和鎂,由轉化關系可知D為Mg,以此解答該題.
(1)根據(jù)碳酸鈣以及氧化鈣的性質來回答;
(2)電解食鹽水時,陽極上氯離子放電生成氯氣,陰極上氫離子放電生成氫氣,同時生成氫氧化鈉;得電子化合價降低的物質是氧化劑,失電子化合價升高的物質是還原劑;
(3)鎂離子用氫氧根離子沉淀,硫酸根離子用鋇離子沉淀,鈣離子用碳酸根離子沉淀,過濾要放在所有的沉淀操作之后,加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后,可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析;
(4)先提取Mg,后提取Br2,海水中會殘留大量Ca(OH)2,Ca(OH)2能和氯氣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣和水
(5)①根據(jù)題意可設鎂的質量為24克,然后利用化學反應方程式分別計算反應后的固體產物的質量,比較大小可以得出答案;
②令金屬氫化物為RHx,金屬R的相對分子質量為a,則xa+x=0.077,即923x=77a,X為金屬的化合價,討論可得x=2,a=24,故該金屬氫化物為MgH2.
解答 解:根據(jù)流程圖知:反應②為精鹽溶液的電解,反應物是氯化鈉和水,產物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉,C+F→N,N能溶解沉淀,C既能和F反應又能和E反應,所以,E為NaOH,F(xiàn)為H2,C為Cl2,N為HCl,貝殼(主要成分為CaCO3)經過高溫煅燒可以生成疏松的氧化鈣(A),氧化鈣可與水反應生成氫氧化鈣(B),與母液反應生成氫氧化鎂,氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂,電解可生成氯氣和鎂,由轉化關系可知D為Mg,
(1)根據(jù)流程圖知:反應2為精鹽溶液的電解,反應物是氯化鈉和水,產物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉,C+F→N,N能溶解沉淀,C既能和F反應又能和E反應,所以,E為NaOH,F(xiàn)為H2,C為Cl2,N為HCl,貝殼(主要成分為CaCO3)經過高溫煅燒可以生成疏松的氧化鈣,氧化鈣可與水反應生成氫氧化鈣,所以B為石灰乳,
故答案為:石灰乳;
(2)電解食鹽水時,陽極上氯離子放電生成氯氣,陰極上氫離子放電生成氫氣,同時生成氫氧化鈉,得電子化合價降低的物質是水,所以水是氧化劑,失電子化合價升高的物質是氯化鈉,所以氯化鈉是還原劑,電子轉移總是為2e-,雙線橋標注為:,
故答案為:;
(3)SO42-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應生成沉淀,可再通過過濾除去,Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液,鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液,所以應先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液,最后加入鹽酸,故選AD;
故答案為:AD.
(4)母液用來提取Mg和Br2,若先提取鎂,海水中會殘留大量Ca(OH)2,Ca(OH)2能和氯氣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣和水,再用Cl2提取溴時會消耗大量Cl2,所以乙觀點合理,甲方案不合適,提取Mg時用的Ca(OH)2有剩余,所以通入氯氣會和它 反應,造成浪費;乙方案合適,電解MgCl2產生的Cl2可用于下一次Br-的氧化,
故答案為:甲方案不合適,提取Mg時用的Ca(OH)2有剩余,所以通入氯氣會和它 反應,造成浪費;乙方案合適,電解MgCl2產生的Cl2可用于下一次Br-的氧化;
(5)①a.設24克鎂在氧氣中完全燃燒生成物的質量為X,
2Mg+O2 點燃_2MgO
48 80
24 X
解得X=40克
b.設24克鎂在氮氣中完全燃燒生成物的質量為Y,
3Mg+N2點燃_Mg3N2
72 100
24g Y
Y=33.3克
c.設24克鎂在二氧化碳中完全燃燒生成物的質量分別為Z1和Z2,則
2Mg+CO2點燃_2MgO+C
48 80 12
24 Z1 Z2
解得Z1=40克,Z2=6克,即鎂在二氧化碳中完全燃燒生成物的質量為46克,
顯然c>a>b,
故答案為:c>a>b;
(4)令金屬氫化物為RHx,金屬R的相對分子質量為a,則xa+x=0.077,即923x=77a,X為金屬的化合價,討論可得x=2,a=24,故該金屬氫化物為MgH2,故反應方程式為2Mg2Cu+3H2△_MgCu2+3MgH2,故答案為:2Mg2Cu+3H2△_MgCu2+3MgH2;
點評 本題考查方程式的書寫及其利用化學反應方程式進行計算,涉及無機物的推斷以及物質的分離、提純的實驗設計,為高頻考點,側重于學生的分析能量和實驗能力的考查,主要把握實驗的原理和操作方法,難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | (CH3)3COH的名稱:2,2二甲基乙醇 | B. | 乙醛的結構式:CH3CHO | ||
C. | CH4分子的比例模型:![]() | D. | 聚丙烯的結構簡式為:![]() |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 陽離子交換膜是A,不是B | |
B. | 通電后陽極區(qū)的電極反應式:2Cl--2e-═Cl2↑ | |
C. | 工業(yè)上陰極使用鐵絲網代替石墨碳棒,增大反應接觸面 | |
D. | 陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產生無色氣體,溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H-H鍵比Cl-Cl鍵穩(wěn)定 | |
B. | △H=-184.5 kJ•mol-1 | |
C. | 正反應活化能比逆反應活化能高 | |
D. | 在相同條件下,1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分別在點燃和光照條件下反應生成2mol HCl(g),重新恢復到原來的狀態(tài)時△H相同 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) | B. | c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O) | ||
C. | c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+) | D. | c(NH3•H2O)+c(NH4+)=0.1 mol/L |
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