Question

（1）在元素周期表第三周期中，性質(zhì)最活潑的金屬所形成晶體的堆積模型是

體心立方堆積

，配位數(shù)為

8

．
（2）根據(jù)VSEPR模型，H₂O的立體結(jié)構(gòu)為

V

形，中心原子的雜化軌道類型是

sp³

；含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號為

₈¹⁸O

；周期表中電負(fù)性最大的元素為

F

；最外層電子排布為4s²4p¹的原子的核電荷數(shù)為

31

．
（3）下列7種物質(zhì)：①白磷（P₄）；②水晶；③氯化銨；④氫氧化鈣；⑤氟化鈉；⑥過氧化鈉；⑦石墨，固態(tài)下都為晶體，回答下列問題（填寫序號）：不含金屬離子的離子晶體是

③

，既含范德華力，又有非極性鍵的晶體是

①

，熔化時(shí)既要克服范德華力，又要破壞化學(xué)鍵的是

⑦

．
（4）如圖所示中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：
B．

氯化鈉

；D．

金剛石

．

Answer 1

分析：（1）第三周期中，性質(zhì)最活潑的金屬是Na，鈉是體心立方堆積，其配位數(shù)是8；
（2）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定粒子空間構(gòu)型和原子雜化方式；原子中質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)；
周期表中電負(fù)性最大的元素是F；原子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；
（3）根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒確定晶體類型；
（4）氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的配位數(shù)都是6，金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，且每個(gè)碳原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵．

解答：解：（1）第三周期中，性質(zhì)最活潑的金屬是Na，鈉是體心立方堆積，晶胞的每個(gè)頂點(diǎn)上含有一個(gè)鈉原子，體心上含有一個(gè)鈉原子，所以其配位數(shù)是8，
故答案為：體心立方堆積；8；
（2）H₂O中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+

1

2

（6-2×1）=4，且含有兩個(gè)孤電子對，所以它的立體結(jié)構(gòu)為V形，中心原子的雜化軌道類型是sp³；
原子中質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，所以含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子原子序數(shù)是8，為O元素，該原子的化學(xué)符號為₈¹⁸O；周期表中電負(fù)性最大的元素為F，最外層電子排布為4s²4p¹的原子中其內(nèi)層電子層上完全排滿電子，所以該原子中電子數(shù)=2+8+18+3=31，原子中核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，所以它的核電荷數(shù)為 31，
故答案為：V；sp³；₈¹⁸O；F；31；
（3）①白磷（P₄）是分子晶體；②水晶是原子晶體；③氯化銨是離子晶體，且不含金屬陽離子；④氫氧化鈣為離子晶體；⑤氟化鈉是離子晶體；⑥過氧化鈉是離子晶體；⑦石墨，固態(tài)下都為晶體，不含金屬離子的離子晶體是③；
分子晶體中含有范德華力，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，所以既含范德華力，又有非極性鍵的晶體是①；
熔化時(shí)既要克服范德華力說明為分子晶體，又要破壞化學(xué)鍵的是⑦，
故答案為：③；①；⑦；
（4）氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的配位數(shù)都是6，金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，且每個(gè)碳原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以B符合氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)，D符合金剛石結(jié)構(gòu)，故答案為：氯化鈉；金剛石．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及粒子空間構(gòu)型的判斷、原子雜化方式的判斷、晶體類型的判斷等知識點(diǎn)，要熟記教材中典型的晶體類型，難度中等．