Question

氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應①和副反應②，有關物質產率與溫度的關系如圖．
①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol
②4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ/mol
下列說法中不正確的是（　�。�

• A、N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）；△H=+181.5 kJ/mol
• B、加壓有利于NH₃生成NO，不利于NH₃生成N₂
• C、工業(yè)上氨催化氧化生成NO時，溫度應控制在780～840℃之間
• D、工業(yè)上通常提高氧氣的濃度，以提高NH₃的轉化率

Answer 1

分析：A．利用蓋斯定律書寫熱化學方程式；
B．增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動；
C．從轉化率的大小與溫度的關系選擇反應的適宜溫度；
D．增大某一反應物的濃度，可以通過其它反應物的轉化率．

解答：解：A．根據蓋斯定律，

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（①-②）得N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=

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2

[-905kJ/mol-（-1268kJ/mol
）]=+181.5kJ/mol，故A正確；
B．反應①、反應②正反應都是氣體體積增大的反應，增大壓強平衡都向逆反應方向移動，不利于NH₃生成NO，不利于NH₃生成N₂，故B錯誤；
C．從圖象可以看在，反應溫度在在780～840℃之間，NO的產率最大，故C正確；
D．由于氧氣比較經濟容易獲得，增大氧氣的濃度平衡向正反應方向移動，工業(yè)上通常提高氧氣的濃度，以提高NH₃的轉化率，故D正確；
故選：B．

點評：本題考查化學平衡影響元素、反應熱的計算等問題，難度不大，注意對題中圖象的分析控制不同的溫度獲得不同的主要產物．