Question

有一塊鋁鐵合金，將其溶于足量鹽酸中，再加入過量氫氧化鈉溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加為止，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留固體的質量與原合金的質量相同，則：

（1）合金溶于足量鹽酸所得溶液中含有的陽離子有 、 、 ；

（2）沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留固體的化學式為 ；

（3）將沉淀濾出后所得的濾液中存在的陰離子有 、 、 ；

（4）合金中鋁的質量分數(shù)為 。

 

Answer 1

24．（1）Fe2+、Al3+、H+ （2）Fe2O3 （3）Cl-、OH-、AlO2- （4）30%（2分）

【解析】

試題分析：（1）鋁鐵合金溶于足量鹽酸中，發(fā)生的化學反應有：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Fe+2HC=FeCl2+H2↑，合金溶于足量鹽酸所得溶液中含有的陽離子有Fe2+、Al3+、H+；（2）合金溶于足量鹽酸所得溶液中含有的陽離子有Fe2+、Al3+、H+，再加入過量氫氧化鈉溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加為止，該紅褐色沉淀是Fe(OH)3，將沉淀濾出再灼燒至恒重得到Fe2O3；（3）在堿性環(huán)境下，鋁元素的存在形式為AlO2-，得到的濾液中存在的陰離子有Cl-、OH-、AlO2-；（4）灼燒后得到的是氧化鐵，由于殘留物的質量與原合金質量相同，這說明合金中鋁的質量就是氧化鐵中氧元素的質量，所以合金中鋁的質量分數(shù)是。

考點：考查鋁、鐵及其化合物的性質。