Question

14．實驗室需要65mL 1.0mol/L的NaCl溶液用于測定AgNO₃溶液的濃度．
（1）用NaCl固體配制NaCl溶液時必須用到的儀器是①②③⑤⑦（填序號）．
①天平  ②燒杯  ③玻璃棒  ④酒精燈  ⑤膠頭滴管  ⑥50mL容量瓶⑦100mL容量瓶
（2）需要稱取NaCl固體的質量是5.9g．
（3）量取20mL AgNO₃溶液，當加入25mL 1.0mol/L NaCl溶液時恰好完全反應，則c（AgNO₃）=1.25mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）根據(jù)m=CVM來計算；  
（3）設出硝酸銀溶液的濃度為Xmol/L，根據(jù)AgNO₃與NaCl的反應列式計算．

解答 解：（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：①②③⑤⑦；
（2）由于實驗室無65mL的容量瓶，故應選用100mL的容量瓶，配置出100mL的溶液，故所需的氯化鈉的質量m=CVM=1mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.9g，故答案為：5.9g；
（3）設AgNO₃溶液的濃度為Xmol/L，根據(jù)AgNO₃與NaCl的反應可知：
       AgNO₃ +NaCl=AgCl↓+NaNO₃
      1            1
Xmol/L×0.02L   1mol/L×0.025L
可知有：Xmol/L×0.02L=1mol/L×0.025L
解得X=1.25 mol/L．
故答案為：1.25 mol/L．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和儀器的選擇，屬于基礎型題目，難度不大．